硫酸知识总结与练习

1、 硫酸知识总结与练习 zjm一基础知识：1物理性质：（1）浓硫酸一般是指密度为1.84g/cm3的硫酸溶液。常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为 。（2）纯净浓硫酸是 色、 、 液体， （“不易”或“易”）挥发， （“不易”或“易”）溶于水。（3）浓硫酸溶于水时 出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，防止硫酸溅出。（硫酸的密度大于水，硫酸沉入水中。）（4）浓硫酸具有 水性。它可以做 等气体的干燥剂。将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将 ，密度将 ，质量分数 。稀硫酸不具有吸水性。（5）硫酸具有很强的腐蚀性。2化学性质：（1）浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成 。

2、浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。 因此，可用 、 容器盛冷的浓硫酸。（2）浓硫酸具有脱水性，将含碳、氢、氧等元素的有机物中的氢氧原子按2:1的比例夺取。（3）稀硫酸具有酸的通性。（没有吸水性、挥发性、脱水性；但具有一定的腐蚀性。）A硫酸与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试剂_；_（能、不能）使无色酚酞试剂变色B稀硫酸与活泼金属（镁、铝、锌、铁）反应_、_；_、_。实验室制取氢气的化学方程式： 。（a） 酸常用稀硫酸（无挥发性）；有时也可用稀盐酸（但有微弱的挥发生）；不可用浓盐酸（挥发性强）。（b） 酸不可用浓硫酸、硝酸（强氧化性），不生成氢气。（c） 金

3、属一般用Zn，反应速度适中；一般不用K、Ca、Na, 反应太快，有爆炸的危险；Mg、Al比较快，不便操作收集气体；Fe、Sn等反应太慢；Cu、Ag不会反应。（d） Fe与酸反应生成Fe2+（ 色溶液）C硫酸与金属氧化物（氧化铁、氧化铜）反应：_（氧化铁_色、_态；硫酸铁溶液_色）_（氧化铜_色、_态；硫酸铜溶液_色）D硫酸与碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化钡）反应：硫酸与氢氧化钠反应：_；硫酸与氢氧化钙反应：_；硫酸与氢氧化铜反应：_；硫酸与氢氧化钡反应： _ 。E酸与某些盐（碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、硝酸钡、氯化钡、碳酸钡）反应：硫酸与碳酸钙反应：_，硫酸钙微溶阻止反应继续进行。硫酸

4、与碳酸钠反应：_；硫酸与碳酸氢钠反应：_；硫酸与硝酸钡反应：_；检测硫酸根离子的方法。硫酸与氯化钡反应：_；硫酸与碳酸钡反应：_。4、检验硫酸根离子：（1）取少量待测溶液于试管中，滴加_溶液，若产生_且再滴加_后白色沉淀不消失，则说明含有硫酸根离子（如沉淀消失，则含有_）。后一步主要是排除_的干扰。检测硫酸根离子不可用BaCl2溶液。原因是BaCl2有可能生成_（2）取少量待测溶液于试管中，滴加足量稀HCl溶液(不能加HNO3，HNO3可以把SO32-氧化成SO42-)，若没有任何现象，再往溶液中滴加_后有白色沉淀生成，则说明含有硫酸根离子。HCl的作用是 _。 （3）区别稀盐酸和稀硫酸，可用

5、BaCl2溶液。不可用AgNO3溶液。原因是： 。5浓硫酸溅到皮肤上的处理措施：立即用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后用3-5%的NaHCO3溶液清洗。二练习 1、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是( )A、浓盐酸 B、蔗糖溶液 C、浓硫酸 D、浓硝酸2、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量分数增加的是( )A、浓盐酸 B、蔗糖溶液 C、浓硫酸 D、浓硝酸3下列试剂长期置于空气中，H+浓度明显增大的是（ ） A.5%的稀硫酸 B.浓硝酸 C.98 %的浓H2SO4 D.浓盐酸4、在两个小烧杯中分别盛放一定质量的浓盐酸和浓硫酸,放置一段时间后,关于它们的组成情况的变化,下列说

6、法中正确的是( ) A溶液的质量都会减少 B.溶液的质量都不变 C.溶液的质量分数都增大 D.溶液的质量分数都减小5在常温时，将水银温度计插入下列某种液体中，取出温度计放置在空气中后，温度计的计数先升高再降低，则可推断温度计插入的液体是（ ），温度计的计数先降低再升高，则可推断温度计插入的液体是（ ）。A.食盐水 B酒精 C浓硫酸D浓盐酸6“老者生来脾气燥，每逢喝酒必高烧，高寿虽已九十八，性情依然不可交。”这则谜语的謎底是( )A生石灰 B酒精灯 C浓硫酸 D烧碱7稀释浓硫酸的正确操作是( )A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C.将浓

7、硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌8.为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂?( )。A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C氯化钡溶液 D硝酸银溶液9.现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84gcm3)配制560g质量分数为14的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是( ) A配制稀硫酸时,用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B配制稀硫酸时,一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 C将480 mL水倾倒入盛有80 mL98浓硫酸的500 mL量筒中D将80g 98的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌10. 有一关于实验操作的谜

8、语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。”这一实验操作是指（ ） A、将金属钠保存在水中 B、将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60 C、用压强计测某一深度处的水压 D、稀释浓硫酸11.锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将（ ）A、增加 B、减少 C、不变 D、无法确定12.下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（ ）A.铝 B.氧化铜 C.氢氧化铁 D.氯化钡 13. 常温下，下列物质可盛放在铁制器皿中的是 （ ）A 盐酸 B 稀硫酸 C 浓硫酸 D 硫酸铜溶液14下列物质中,不能与稀硫酸反应的是 ( )A、铜 B、铁 C、镁 D、锌15质量相等的四种金属分别与足量的

9、稀硫酸反应,产生氢气量最多的是( )A、铁 B、镁 C、铝 D、锌16、如右图所示，一悬挂铜球浸没在稀硫酸溶液中，且铜球不与杯接触，现往稀硫酸中投入一铁片，待铁片充分反应后，铜球所受的拉力变化情况是（ ） A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断17在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入2.4g两种金属，反应后需在游码中拔动0.2个大格后，天平才能恢复平衡。两金属是（ ）A镁和铝 B.铁和铝 C.镁和钠 D.铁和铜18等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，都生成正二价金属的硫酸盐和氢气。生成氢气的质量m(纵坐标)和反应时间t(横坐标)的关系如图，则据图可知，下列结

10、论正确的是( )A相对原子质量：M大于N B相对原子质量无法比较C金属M比N活泼 D金属N比M活泼19要将KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液鉴别开来，仅选用一种试剂，可选用( )。A盐酸 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D石蕊试液 20、取两种金属组成的混合物3克, 投入到足量的稀硫酸中,充分反应后共放出氢气0.1克。则这两种金属混合物可能是（ ） A. Fe和Mg B. Fe和Al C. Fe和Cu D. Zn和Cu21盘天平两盘内分别放一个质量相同的烧杯，烧杯中各盛放98g 10%的硫酸溶液。向两个烧杯里同时分别加入下列哪组物质反应完毕，天平仍保持平衡（ ） A1gMg，1gZnB3gM

11、g，3gZnC5gMg，5gZnD7gMg，7gZn22向足量的稀硫酸中加入适量铁粉，下列图像能正确表示其变化情况的是 ( ) 23在稀硫酸中加入下列哪种物质，溶液的导电性会出现如右上图所示的变化（ ）A锌粒 BBaCl2 CNaOH DBa(OH)224一般条件下，下列物质不能用金属与稀硫酸反应直接得到的是（ ）A硫酸铁 B硫酸铝 C硫酸铜 D硫酸锌25、下列物质加入稀硫酸中，溶液的PH不会明显改变的是 （ ） AZn BBa(NO3)2 CNa2CO3 DNaOH26.对一种未知溶液进行如下实验：加入足量的氯化钡溶液时，产生白色沉淀，再滴入过量盐酸则发现沉淀部分溶解，并放出比空气重的气体，

12、过滤后，在滤液中加入AgNO3溶液，又发现有白色沉淀生成，据此请推断该溶液最可能含有的阴离子是（ ） A.CO32-和SO42- B.CO32-和NO3- C.OH-和CO32- D.SO42-和NO3-27、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的 ( ）AAg+和CO32 BAg+ CSO42 DAg+或SO4228、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，有部分沉淀消失并有气体放出，则该溶液中一定有大量的 ( ）ACO32 BAg+ CSO42 D都有可能29、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白

13、色沉淀，则些无色溶液中 ( )A一定含有硫酸根离子 B一定含有银离子C只有硫酸根离子，没有银离子 D可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有30.中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（ ）A =7 B. 7 C .AlFe B.AlMgFe C.FeMgAl D.AlMgFeADCB45.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（ ）46下列物质不适合用H2SO4 来干燥的是（ ）A.CO2 B.H2 C.CH4 D

14、.NH347往等质量的2瓶相同的稀硫酸中加入等质量的铁和锌块。则下列说法正确的是（ ）A放铁块的稀硫酸瓶产生H2一定多； B放锌块的稀硫酸瓶产生H2一定多；C放铁块的稀硫酸瓶产生H2一定快； D放锌块的稀硫酸瓶产生H2一定快；48天平两端放入等量足量的稀硫酸，加入Mg和Al后，天平最后还是平衡的。则所加Mg和Al的比值是（ ）A3：4 B4：3 C32：33 D33：3249. 镁粉,锌粉的混合物m克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体(不含结晶水)n克,则反应生成的氢气质量为( ) A.n-m/48 B.n-m/49 C.m-n/48 D.m-n/4950某雨水样品刚采集时

15、测得pH值为4.82，放在烧坏中经2小时后，再次测得pH值为4.68。以下叙述正确的是（ ）A.雨水样品酸度逐渐减小 B.雨水样品酸度没有变化C.雨水样品继续吸收空气中的CO2 D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO451重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）A Cu2和SO42 B Cu2和Cl C K和SO42 D Ag和NO352用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿，火柴梗颜色会变黑，这是因为浓硫酸具有 性的缘故。浓硫酸可做某些气体的

16、干燥剂，这是因为它具有 性的缘故。学了酸的知识后,小明知道了，不同的酸有共同的化学性质，其原因是酸在水溶液中电离出来的阳离子全都是 离子的缘故，但小明在做实验时发现，将同样质量的铁粉分别加到溶质质量分数相同、体积相同、温度相同的盐酸和醋酸中，产生氢气的速度是不一样的。请你对这种实验现象提出较合理的假设： 。（醋酸分子式：CH3COOH，醋酸根离子：CH3COO）。53稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，我们已知道，在稀硫酸溶液中存在着水分子、硫酸根离子和氢离子，请你设计一个简单实验，研究下面的问题：可能是由于哪一种粒子，使紫色石蕊试剂变红。（写出简要的实验步骤，观察到的现象，已经由此得到的结论）54

17、为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验，步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的p H为2；步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步骤1中错误的操作是 ；根据以上实验可以推断该试剂为 溶液。55二位同学设计了2个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有硫酸根离子。试评价上述甲、乙二个方案是否严密，并分别简述其理由。BaCl2溶液甲： ；乙： 。足量HCl方案甲：

18、试液 白色沉淀 沉淀不溶解 BaCl2溶液足量HCl方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀56为了检验实验室中的一瓶硫酸中是否混入了盐酸，三位同学分别进行了如下的操作：甲：1取少许硫酸的样品 2加适量的BaCl2溶液 3过滤 4往滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3乙：1取少许硫酸的样品 2加过量的Ba(NO3)2溶液 3过滤 4往滤液中加入AgNO3溶液丙：1取少许硫酸的样品 2加入 AgNO3溶液以上三位同学操作正确的是 。57如图所示，在锥形瓶中盛有浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。(1)锥形瓶中产生的现象是： ；(2)产生这一现象的原因是： ；(3)通过以上实验，你总结出哪些道理？

19、 。58.在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。(1)若要证实紫红色固体中是否含有氧化铜，可用 溶液(填一试剂)加以检验。【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。 (2)比较步骤一、二，你能得出的结论是： 。实验操作使用现象对比结论一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。现象一：粗砂纸打磨的

20、在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。现象一与现象二对比，说明 (填（3）中影响因素 ) 现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。现象三与现象一对比，说明 现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。现象四与现象三对比，说明 【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。 (3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。影响因素： A打磨时用力程度及均匀程度不同 B选用砂纸颗粒粗细程度不同 C由于摩擦生热又形成了新的氧化

21、膜(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是： 。(5)请仔细观察下图：试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是 。59.酸雨是PH小于5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组的同学，取刚降到地面的酸雨水样，每隔一段时间测定其PH，数据如下：测定的时间/分钟0124PH4.734.624.564.56（1）从测定的数据可知，在测定的四分钟内酸雨水样的酸碱性是（增强或减弱）（2）在测定的时间内，酸雨水样PH变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸（化学式：H

22、2SO3）被空气中的氧气氧化成为硫酸的缘故。写出反应的化学方程式。(3)某市人口稠密地区，由于燃煤含硫造成酸雨增加，为什么?酸雨会使大理石建筑逐渐被腐蚀，为什么?(4)某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？60如图是小明在实验室制取氢气的装置图。请写出他所需的药品： 。小明设计此装置的优点是： 。 61在课外活动中，老师要求学生自制一个总质量为400克左右，不使用电力的四轮小车，并比赛小车在摩擦力很小的水平道路上一次运行的距离谁最远。张明制作了如右图所示的一辆小车，他往试管中加入两种试剂，塞紧塞子，过一会小车向前运动了。(1)理论上，在加入的两种试剂总质量相同的条件下，请在下列试剂中选择最符合比赛要求的试剂：锌粉、铁粉、铜粉、10的稀硫酸、10的盐酸溶液。你选择的试剂是 （填序号），在试管中发生反应的化学方程式为 ；(2)在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若要使小车的运动速度比(1)中所选试剂时快，应往试管中加入哪两种试剂 （填序号，从上一小题中提供的试剂中选）？（提示：