硫酸亚铁铵的制备

1、硫酸亚铁铵的制备1、掌握硫酸亚铁铵的制备原理和方法。2、通过制备实验，进一步了解分离与提纯化合物最常用和最简单的一些方法。掌握水浴加热、倾析法、抽滤等操作。3、了解无机物制备的投料、产量、产率的有关计算。硫酸亚铁铵晶体 化学式：(NH4)2SO4 FeSO46H2O 俗称：摩尔盐属类： 复盐颜色：浅绿色溶解性：易溶于水，不溶于乙醇，在水中的 溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定用途：肥料、废水处理、农药等一、制备（一）摩尔盐的制备原理：(NH4)2SO4FeSO4 6 H2O (NH4)2SO4FeSO46H2O利用摩尔盐的溶解度比FeSO

2、4和(NH4)2SO4都要小使之析出而制得（二）制备过程：将绿矾(FeSO47H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答：步骤 2步骤 3步骤 1滤渣m2g摩尔盐m1g的废铁屑15mL10Na2CO3溶液加热，用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL 3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体（1）步骤1Na2CO3的主要作用是 。（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）： 。（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括： 加热蒸发、 、 。（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的

3、是 。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：加热的目的是： ；步骤2中：水浴加热的优点是 ； 水浴加热是为了 ；步骤3中：小火加热是为了 。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到 时，停止加热。为什么不能蒸干？那么蒸发下列溶液呢？从CuSO4溶液得到胆矾晶体： 。从NaCl溶液得到NaCl固体： 。2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用 分离出铁屑，下列适合用该方法的有A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状步骤2中采用 。步骤3中采用 。减压过滤装置示意图A B C1、这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是： 。2、你

4、能讲出仪器A、B、C的名称么？3、抽滤完毕或中途停止抽滤时，应注意先拆下连接 和 的橡皮管，然后关闭 ，以 。（三）摩尔盐产品中离子的检验：例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4、Fe2+、SO42，（1）甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验，试简述操作和现象： 。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是： 。（四）产品中Fe2的定量分析制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了

5、测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。 称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式： Fe2 MnO4（ ） Mn2 Fe3 H2O（2）本实验的指示剂 。A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊 D、不需要（3）KMnO4溶液置于 （酸式、碱式）滴定管中（4）终点颜色的变化：（5）产品中Fe2+的质量分数为 。二、思考题：（找错误）绿矾是一种重要的食品和饲料添加剂。某同学通过如下操作由废铁屑制备绿矾晶体： 将15%的Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍； 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽； 趁热过滤，将滤液转入到烧杯中，静置、冷却结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量热水洗涤23次，再置于蒸发皿中将晶体蒸干； 将制得的绿矾晶体放在细口瓶中，密闭保存