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文档简介

1、硫酸的制备和性质【学习目标】1复习接触法制硫酸的反应原理；2了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性。【知识复习】一、硫酸的工业制备：硫酸的消费量是一个国家无机工业发达水平的标志。我国在1000多年前用加热胆矾或绿矾的方法制备。目前，我国用 法来制备硫酸。三 步 骤原 料三 设 备三 反 应 原 理造气接触氧化吸收SO3二、稀硫酸硫酸的性质酸性：稀硫酸的电离方程式：。（ 如BaCl2 ）【探究报告】实验操作实验装置实验现象实验结论点滴板CuSO45H2O1ml浓H2SO41.向点滴板中加少量胆矾，再加入约1ml的浓硫酸 浓硫酸具有 点滴板2滴浓H2SO4木屑 纸片2.向少量木屑中，滴2

2、3滴浓硫酸 浓硫酸具有 3.取2g蔗糖（C12H22O11）放入大试管中，加入约5ml浓硫酸迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管另一端插入盛有品红溶液的试管中1.蔗糖 ； 2.品红溶液 浓硫酸具有 ，还具有 4.将一小块铜片放入试管中，然后加入2ml浓硫酸加热1.铜片逐渐 ；2.铜片表面 ；3.试管中溶液 ；4.品红溶液 浓硫酸具强 还具有 三、浓硫酸的特性： （1） （2） （3） 浓硫酸与碳的反应： 浓硫酸与铜的反应： 【典型例题】1、根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质A不挥发性B酸性C吸水性 D脱水性E强氧化性 F强酸性(1) 浓硫酸可作气体干燥剂_；(2) 蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象_；(3) 2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl_；(4) ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2_；(5) Na2SO3H2SO4(稀)=Na2SO4SO2H2O_；(6) Cu2H2SO4(浓)CuS

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