福建省福州八县市一中2010-2011学年高二下学期期中联考(化学

1、2010-20112010-2011 学年度第二学期八县（市）一中期中联考学年度第二学期八县（市）一中期中联考 高中高中 二二 年年 化学化学 科试卷科试卷 命题学校：连江一中 命题教师：朱巧容 复核教师：林秀清 考试日期：4 月 21 日 完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分 相对原子质量：Na23 Si28 O16 N14 C12 H1 一、选择题（只有一个正确答案，每小题一、选择题（只有一个正确答案，每小题 2 分，共分，共 50 分）分） 1、2011 年 3 月 11 日日本地震损坏核电站设备，引起核泄漏。钚是核工业重要原料，原 子核内质子数为 94，有多种同位素如钚238、

2、钚242、钚244 等，下列关于钚 238 说法错误的是 A. 钚是 f 区元素 B . .核外电子数 238 C. 核内中子数 144 D . 钚是锕系元素 2、下列图式表示正确的是 A. 氟化氢的电子式: H:F B. 铬元素外围电子排布是 3d44S2 C. 铝离子的结构示意图 D. 氯化铯的晶体结构(晶胞)模型: 3、在 d 轨道中电子排布成 ，而不排布成 其 直接的根据 是 A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 原子轨道能级图 4、下列过程中，共价键被破坏的是 A 石英高温加热熔化 B. 酒精溶于水 C. 冰融化成水 D. NaOH 固体加热熔化 5、下列化

3、学式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BH2SO4 CMg DSiO2 6、下列化学键中，键的极性最小的是 ACC B. CF CCO DCN 7、下列两核间距最小的离子化合物是 AKBr B. LiF C. HF D. CaO 8、下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是 A 晶体 Si 金刚石 BCO2 SiO2 C NaCl NaBr D . PH3 NH3 9、下列各组微粒中，各电子层电子数均达到 2n2个的是 A . F和 S 2- B. Ne 和 Cl C Ne 和 Ar D. H 和 Na + 10、下列说法不正确的是 AHCl、HBr、HI 的熔、沸点最低的是 HCl B磷

4、原子核外有 15 个运动状态完全不同的电子 C . 硝酸易挥发是因为形成分子内氢键 D甲烷分子间也可以形成氢键 11、下列基态电子排布式表示的元素，能形成 AB2型共价化合物的是 A1s22s22p63s1和 1s22s22p63s23p4 B1s22s22p1和 1s22s22p5 C. 1s22s22p3和 1s22s22p4 D1s22s22p63s2和 1s22s22p63s23p5 12、 下列排列顺序正确的是 A稳定性：NH3 PH3 H3PO4 H2SiO3 C还原性： S 2- Br - P S 13、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A外层电子排布为 ns2np6（若只

5、有 K 层时为 1s2）的原子第一电离能较大 B. 对于同一元素而言，原子的 I1 I 2 I 3 I4 . . . . C同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 D钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 14、下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是 A. CCl4 平面四边形 SP3 B H2O V 型 SP2 C. BCl3 平面三角形 SP2 D . NH4 正四面体 SP 15 、下列各组数据中比值不为 1：2 的是 A乙烷中 CC 的键能与乙烯中 CC 的键能之比 B金刚石晶体中碳原子个数与 CC 共价键个数之比 CAl 基态原子核外

6、最外层 P 轨道和 S 轨道电子数之比 D. 碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比 16、参考下列有关晶体信息，其中属于离子晶体的是 A. 熔点1723 固体不导电，难溶于水和酒精，硬度大 B. 熔点1083 固体导电，熔融状态能导电，是电的良导体 C熔点190 熔融状态不能导电，可溶于水，水溶液能导电 D熔点1291 固体不导电，熔融状态能导电 17、氯化溴（BrCl）结构和性质类似 Br2 、 Cl2下列叙述正确的是 A BrCl 是离子化合物 B . BrCl 键长大于 ClCl 键长 C. BrCl 和 Br2中都存在极性键 D. BrCl 和 Cl2都是非极性分子 18、设 N

7、A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A7.8g 过氧化钠固体中含阴离子个数 0.2NA B标准状况下，22.4L 乙烷中所含共价键的总键数为 7NA C. 14g N2含有的核外电子总数为 14NA D 60gSiO2中含 SiO 键的数目为 2NA 19、下列叙述正确的是（ ） A电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大 D原子序数越大，原子半径越大 20、第三周期主族元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大。下列叙述正确的是 A . 单质的化学活动性：X Y Y Z C. 单质

8、的氧化性：X Y Z D. 元素的最高化合价：X Y Z 21 、下列关于金属的说法不正确的是 A. 金属晶体由金属阳离子和自由电子构成 B合金的熔点低于各成分金属 C金属元素在不同化合物中化合价均不同 D金属元素可以形成阳离子也可以形成阴离子 22、据最新报道，科学家发现了如下反应；O2PtF6 = O2PtF6，已知 O2PtF6是离子化合物， 其中阴离子为 PtF6 。下列说法正确的是 A. 该离子化合物中 1mol 阳离子共有 15mol 电子 B. 在此反应中 O2是氧化剂，PtF6是还原剂 C. 每生成 O2PtF6 1mol 转移 2mol 电子 D. 该离子化合物中只含离子键

9、23、石英玻璃是将纯石英在 1600高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。下列叙述中正确 的是 A石英玻璃的结构类似于液体 B石英玻璃和石英都属于原子晶体 C石英玻璃和石英耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀 D石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀 24、下列物质中 键和 键数目比为 1 ：2 的是 A . 乙烯 B . 乙炔 C . 二氧化碳 D . 氮气 25、根据下列元素的电离能数据（单位：kJ/mol） ，你认为最外层有 2 个电子的是 二、填空题填空题（共 50 分） 26、（6 分）已知下列几种物质：（1）晶体 Si（2）氩（3）磷（4）乙炔（5）SO2（6） SiO2（7）CaF2（8）CO2（

10、9）K2O2 请用编号编号填写下列空白： A、通过非极性键形成原子晶体的是 B、固态时属于离子晶体且含有共价键的是 C、晶体中不含化学键的是 D、既有极性键也有非极性键的分子晶体是 E、含有极性键且是非极性分子的是 27、（22 分）已知 X、Y、Z 三种短周期 主族元素在元素周期表中的位置关系如图所示。 请回答：（1）三种元素中原子半径最大的是 （填 X、Y 或 Z） （2）若 X 的单质是黄绿色气体，则 X 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 弱顺序为 （用化学式表示） ，和 X 同主族元素氢化物中熔沸点最 高的是 （用化学式表示） ，原因是 ；X 单质溶于水生成物之一具有漂白性，

11、写出该物质结构式 。 （3）若 X 的单质与强酸、强碱溶液反应均能放出氢气，则元素 X 在周期表中的位置 写出 X 单质和烧碱溶液反应的离子方程式 探究 X 和 Y 两种元素金属性强弱的实验方法是 。 （4）若 Y 的氧化物是制造光导纤维的材料，则 Y 元素的名称是 ， 工业上利用单质 Z 和 Y 的氧化物高温下反应，生成一种具有空间立体网状结构的化合物， 另一种生成物是有毒气体，写出反应化学方程式 。 28、（22 分） A B C D E 是前四周期元素，且原子序数依次增大。A 的原子核中只有一个质 子；B 原子外围电子排布 nS n nP n ；D 原子核外有 2 个电子层，S 轨道电子

12、总数和 P 轨道 电子总数相等 ；E 2+ 的 M 能层上各能级的电子数之比为 1：3：3 请回答下列问题： Z YX （1）E 原子基态电子排布式 （2）这五种元素中电负性最大的是 （填元素符号，下同下同）第一电离能 最小的是 （3）化合物 EBC2中阴离子是 BC22-，和 BC2 2- 互为等电子体的分子有 C2D 和 ，由此可知 BC2 2- 的空间构型是 。 （4）由 A C 两元素形成一种 10 电子分子 X，写出 X 的电子式 X 可与多种金属离子形成配合物。钴有两种化学式均为 Co（X）5BrSO4的配合物，且配 位数均为 6，则它们分别溶于水时电离出的阳离子的化学式可能是 和

13、 ； （5）A C 两元素还能形成一种离子化合物，写出该化合物化学式 你认为该化合物中除了离子键外还存在化学键是 ；该化合物溶于水 有气体产生，写出反应化学方程式 2010-20112010-2011 学年度第二学期八县（市）一中期中联考学年度第二学期八县（市）一中期中联考 高中 二 年 化学 科答案 一、选择题：（每小题一、选择题：（每小题 2 分，共分，共 50 分）分） 二二.填空题填空题（共 50 分） 26、 （6 分每答对一个得 1 分，多答 1 个反扣 1 分 ） A 1 B 9 C 2 D 4 E 4 8 27、 （22 分） （1） Y 2 分 （2） （每空格各 2 分） H2SO4 HClO4 HF HF 分子间