离子浓度大小比较专题

1、离子浓度大小比较专题电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na)n(H)n(HCO3)2n(CO32)n(OH)推出：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na)：n(c)1：1，推出： c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)；水电离出的c(H)与c(OH)相等，如Na2CO3溶液中：c(OH)= c(H)+ c(HCO3)+2 c(H2

2、CO3)。质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH、CO32为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH)+c(CO32)。例1下列浓度关系正确的是A 氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)；B B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)例2下列各溶

3、液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL-1 Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3） B0.1molL-1NH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）C向醋酸钠液中加适量醋酸得酸性混合液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c（Na）c（NO3）例3（08年广东化学17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确是：A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10 mo

4、lL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同例4（09年江苏化学13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0

5、.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)练习题1在10mL01molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A C（Na）C（Ac）C（H）C（OH）B C（Na）C（Ac）C（OH）C（H）C C（Na）C（Ac）C（HAc） D C（Na）C（H）C（Ac）C（OH）2.（11年江苏化学12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COON

6、a、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)4 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH-)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大5(2011江苏化学)常温下将稀Na

7、OH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 A. pH7，且c(OH-)c(Na)c(H)c(CH3COO-)B. pH7，且c(Na)c(H)c(CH3COO-)c(OH-)C. pH7，且c(CH3COO-)c(H)c(Na)c(OH-)D. pH7，且c(CH3COO-)c(Na)c(H)c(OH-)6 在01 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是ANH3H2OOHNH4+H+BNH4+NH3H2OOHH+CNH3H2ONH4+OHH+ DNH3H2ONH4+H+OH例1：D 例2：AD 例3C 例4AC 1、B 2、A、C 4、C 5、A、D 6、A 例1（09

8、安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 、 B.K+ 、Al3+、 、NH3H2OC.Na+、K+、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、OH-解析： Al3与氨水可以发生反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B错； Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C选项错误。答案：D。例2(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A B C D 解析：A项Mg2+水解呈酸性，AlO2水解呈碱性，Mg2+与AlO2发生双水解，Mg2+2AlO2+4H2O=2Al（OH）3+Mg（OH）2不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下

9、NO3具有强氧化性，Fe2+与NO3不能大量共存B项错误；C项NH4+与OH结合成弱电解质NH3H2O不能大量共存，C项错误；答案选D。例3(09全国卷.6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+ 、 B. 、C.、Ba2+、 D. 、解析：A项，加入NaOH会与NH4 产生NH3，但没有沉淀；B项HCO3 与AlO2 不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。C项，OH与HSO3 生成SO32 ，与Ba2可生成BaSO3沉淀，但无气体。D项，OH与NH4 产生NH3，与Mg2会产生Mg(OH)2沉淀，正确。答案：D。例4 （11四川卷

10、8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：、H+、B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、C.FeCl2溶液：K+、Na+、D.=0.1 mol/L溶液：Na+、K+、解析： C项中Fe2+和AlO2可发生双水解。答案：D。离子共存应用型-离子鉴定例5（09全国卷29） (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变

11、成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .答案:（1） （2）碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 （3） 专题训练1下列说法正确的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同2、在由水电离产生的H浓

12、度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD3.向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在离子组是AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO34在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、NO3 、K+、SO42 BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K+、Na+、SO425（08全国卷）在溶

13、液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH+4、Ba2+、Cl-、NO-3BK+、AlO-2、Cl-、SO2-4CCa2+、Mg2+、NO-3、HCO-3DNa+、Cl-、CO2-3、SO2-36在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+7下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是（ ）A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO

14、-、Cl-B有SO2-4存在的溶液中：Na、Mg2+、Ca2+、I-C有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO-2、SO238（08广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO39、在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（ ）ACa2+、CH3COOH、Br、Na+ B

15、NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42CHClO、Ba2+、Na+ 、Cl DK+、Cl、Al3+、SO3210、用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液、是（ ）ANaCl NaOH NH3H2O H2SO4 BH2SO4 NaOH NH3H2O NaClCH2SO4 NH3H2O NaOH NaCl DNaCl NH3H2O NaOH H2SO4 11某强碱性溶液中含有：K+、NH4+、AlO2-、Al3+、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成

16、；另取少量溶液加入盐酸的现象是：开始无明显现象，后来沉淀逐渐增多，沉淀量不增加后产生一种气体，最后沉淀逐渐溶解直到消失。（1）原溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。（2）中产生沉淀离子方程式_，沉淀溶解方程式为_ _。（3）已知一定量原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀完全消失，再加入足量的AgNO3溶液可得到0.187 g沉淀，则原溶液中是否含有Cl-：_（填“有”或“没有”）。12（08全国卷）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42-、Cl、Br、I。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得溶液呈碱性；加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_。实验_。实验_。实验_。实验_。(2)上述5个实验不能确定是否的离子是_。1.A 2.B 3.A 4.C