离子NA电化学试题

1、1、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20SO22NH4SO32 H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)32. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB.78g 苯含有CC双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6

2、.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA3.（2011安徽高考）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl = Na2Mn5O10 + 2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）。A. 正极反应式：Ag + Cle=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10 转移2 mol电子C. Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22Cl

3、Cl22H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HC.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O2、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4nA个电子B1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子3、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B电子通过导线

4、由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出1、下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HClNH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O2、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC 1.0 L的0.1 mol.L-1

5、Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA3、（2011广东高考）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）。A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2 + 2e = CuC. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动1、能正确表示下列反应的离子反应方程式为ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明矾溶

6、液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O2设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3、（

7、2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ）。A. 水既是氧化剂又是溶剂 B. 放电时正极上有氢气生成C. 放电时OH向正极移动 D. 总反应为：2Li + 2H2O = 2LiOH + H21、能正确表示下列反应的离子方程式是A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(O

8、H)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+2、设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子为0.6NA3、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解

9、液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe + 2OH2e= Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH2e = Ni2O3+3H2O1、下列离子方程式正确的是（） ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO电解 B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2O C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+ DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 4H+ = SO42 + 3S

10、+ 2H2O2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 3、（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A液滴中的Cl由a区向b

11、区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e= 4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e= Cu21、下列解释实验现象的反映方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2=Ag2S+2C1CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+

12、O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2O2、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23g NO2含有NA个氧原子B1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHC常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子3、（2011北京高考）结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）。A. 和中正极均被保护 B. 和中负极反应均是Fe2e= Fe2 C. 和中正极反应均是O2 + 2H2O + 4e= 4OHD. 和中分别加入少量K3Fe(

13、CN)6溶液，均有蓝色沉淀 1、能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al33OH= Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH= ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H= 2Fe33H22、下列叙述正确的是A1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D电解58.5g 熔融的NaCl

14、，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠3、用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OC将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O2、设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1

15、molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA来C10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA3、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A. 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B. 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D. 镀锌层破损后对铁制品失去保护作用1、下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2 B硅酸钠

16、溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O2、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na

17、2O2的混合物，钠失去NA个电子3、(2011全国II卷)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）。ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO45H2O1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO322、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol甲醇中含有CH键的数目为4N

18、AB25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA3、Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极直接流电源的负极 D当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成1、能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶

19、液中：HCO3+OH=CO32+H2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O2、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A16g CH4中含有4 NA个CH键 B1mol溶液含有NA个C1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子D常温常压下，22.4L CO2中含有 NA个CO2分子3、下列叙述不正确的是 A铁表面镀锌，铁作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 2H2 O + 4e- = 4OH- D

20、工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl- -2e- = C121、在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O2、 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A16O与18O互为同

21、分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子3、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极1、能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入Fe

22、3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3=Fe32H2ONOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H22、NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18g18O2中含有NA个氧原子 B标准状况下，224L空气含有NA个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NAD含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为molL13、一种充电电池放电时的电极反应为：H2 + 2OH2e = 2H2O； NiO(OH) + H2O + e = Ni(OH)2 + OH，当为电

23、池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）。A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. NiO(OH)2的氧化1、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 2、NA表示阿

24、伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA3、某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 A电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2C电解一定时间后，石墨电极上没有铜析出 D整个电解过程中，H的浓度不断增大1、下列反应的离子方程式正确的是A苯酚与碳酸钠溶液的反应B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca22HCO32OHCaCO

25、3CO322H2OC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe22HH2O2Fe32H2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4IO22H2O2I24OH2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1L 1molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1mol羟基中电子数为10NAC在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA3、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池

26、的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动1、下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlO2H2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NO3NOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO322CH3COOH=2CH3COOCO2H2O2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛

27、有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g3、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li向负极移动.C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO41、下列热化学方程式或离

28、子方程式中，正确的是：A甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3kJmol1B 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H= 38.6kJmol1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OH=Mg(OH)2 D 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)3 2、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A24g镁的原子量最外层电子数为NA

29、B1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA3、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列说法正确的是 ( )A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。1、下列离子方程式书写正确的是 A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO422Ba24OH = 2BaSO4AlO22H2OB向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2

30、 2H= Fe22H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4OH = NH3H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2O2、设NA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+3、一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)

31、的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2。下列对该项燃料电池说法正确的是 ( )A.在熔融电解质中，O2移向正极 B.电池总反应式是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e=2O2 D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaB由水电离的c(H)=11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3C =1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)=0.1molL1的溶液中

32、：K、ClO、SO42、SCN2、设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A22.4 L Cl2中含有NA个C12分子 B1 L 0.1 molL-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+C1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子 D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA3、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是 ( ) A阴极自始至终只有H2 B阳极先析出Cl2后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液pH不断增大，最后为71、下

33、列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+ B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClO D含大量OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA3、如图a、b、cd均为

34、石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是 ( )abcdACuSO4溶液饱和NaCl溶液甲乙A甲中a的电极反应为：4OH-4e-=O2+2H2OB电解时向乙中滴入酚酞试剂，c电极附近先变红。C当d电极产生2g气体时，b极有32g物质析出。D电解后向乙中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复到原电解前的状态。 1、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO32、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NADCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol