科学八下第一章教案

1、八年级下册 科学 校本教材学员姓名： XXX 辅导科目： 科学 学科教师：课 题 第1章：粒子的模型与符号授课日期及时段2012-X-XX教学目的巩固所学内容，熟练运用课内知识解决对应的题目，做到每一道题目都能联系到相应的课内知识点教学内容重要知识点：模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。符号：简单明了的表示事物，避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。 如：v（速度）、

2、m（质量）t（时间）等。分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。历程：道尔顿原子模型（1803年） 实心球模型（提出了原子概念）汤姆生原子模型（1904年） 葡萄干面包式模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）卢瑟福原子模型（1911年） 行星绕太阳模型（粒子散射实验：原子核的存在）波尔原子模型（19

3、13年） 分层模型第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。原子结构的初步知识： 说明：（1）、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。（2）、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成（3）、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数由于原子的主要质量集中在原子核上（电子的质量是质子质量的1/1834），所以：质子数中子数相对原子质量（4）、分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。元素：科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。

4、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。离子：原子得失电子形成带正、负电荷的离子。带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。离子也是构成物质的微粒之一。小结：物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。 物质的宏观组成：物质是由元素组成的。 金属元素元素的种类： 非金属元素（包括稀有元素）物质（纯净物）根据组成元素的不同可分为单质和化合物。单质和化合物 氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。元素、原子、离子、分子的涵义及相互关系：项目元素原子离子分子概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称化学变

5、化中的最小微粒带电的原子或原子团保持物质化学性质的一种微粒涵义只分种类不论个数既可表示种类又可表示个数在化学反应 中元素的种类不变原子不可分，但原子可以转变为离子可分为原子组成物质物质金属单质：Mg等稀有气体：He等少数非金属单质：C、Si等离子化合物：NaCl等非金属单质：O2、H2等元素的分布在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是铝，其次是铁。在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。有机化合物主要由碳、氢、氧三

6、种元素组成。（1）元素周期表是科学家门捷列夫发现的，（2）元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。同一周期，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。要知道元素周期表的一些结构和规律。表示物质的符号1、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。2、常见单质的化学式：氧气O2 、氢气H2 、氯气Cl2 、氮气N2 、碘I2 、铁Fe 、铜Cu 、水银Hg、硫S 、磷P 、木炭、焦炭、活性炭、金刚石、石墨 C 、氦气He、氖气Ne 3、化学式的读法：（1)一般从右向左叫做

7、”某化某”(2)当一个分子中原子个数不止1个时,还要指出1个分子里元素的原子个数,叫做”几某化几某”熟记常见元素的化合价：口诀：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价； 一二铜，二三铁；三铝四硅五价磷；二四六硫二四碳；单质化合价为0。常见元素的化合价的一些规律：A化合价有正、负之分；B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零（最重要的一条规则）；D在单质分子里元素的化合价为零；E有些元素的化合价是可变的；F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。离子符号的表示：先写上元素符号，在其右上角

8、标出所带的电荷数及其电性。如Na+ Cl有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子。如：铵根离子NH4， 碳酸根离子CO32元素符号周围的数字的意义：（1）元素符号前面：表示原子、分子或离子的个数。如2N、2H2、2Mg2+等。（2）元素符号右下角：表示构成分子（或原子团）的原子个数。如H2、SO42-。（3）元素符号右上角：表示离子所带的电荷数。如Ca2：表示带个单位正电荷的钙离子（4）元素符号正上方：表示元素的化合价。 如：CuO 表示氧化铜中铜元素的化合价是+2价。（5）元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）。（6）元素符号左上角：表示元素原

9、子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。某种原子的相对原子量= 某种原子的实际质量一种碳原子的实际质量的1/12相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得得数值， 就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，无单位。即：原子的相对质量=质子数+中子数相对分子质量：化学式中各原子的相对原子量的总和。化学式的意义：以CO2为例:（1）表示该种物质（二氧化碳气体）（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）（3）表示该物质的一个分子的构成（一个CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）（5）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）（6）、表示组成该物质各元素的原子个数