第二单元化学反应的方向和限度

1、扬州市江都区丁沟中学 黄跃仁,化学反应的方向和限度 第一课时,1、什么是可逆反应？,2、氯水中含有哪些微粒？,3、一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得2molSO3？,思考：,2,Cl2+H2O HCl+HClO,1、可逆反应 （1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。,请问：点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？,实验一,1、可逆反应 （1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。,（2）大部分化学反应都是可逆反应。 （3）可逆反应

2、的特点： 正反应和逆反应发生的条件相同； 反应物、生成物共同存在； 可逆反应有一定的限度。,6,1.开始时，v(正反应) 最大，v(逆反应)为零。 2. 随着反应的进行， v(正反应)逐渐减小， v(逆反应)逐渐增大。 3.当反应到一定时间，会达到这种状态： v(正反应) = v(逆反应) ，此时正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。 这种状态就叫做化学平衡状态。,交流与讨论,2、化学平衡,（1）化学平衡状态的建立： 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。,在一个固定容积的密闭容器中，

3、放入2molSO2和1molO2，在一定温度和有催化剂存在时发生反应，反应的化学方程式是_，一段时间后，发现SO2、O2、SO3的浓度保持不变。这个过程可以用下面两个图表示：,（1）图中t1时刻，各气体的浓度不再变化，反应是否已停止？ （2）正、逆反应的速率与反应物、生成物的浓度有什么关系？ （3）图中t1时刻起，v正反应v逆反应，请从微观的视角，分析反应体系中的物质的变化。 （4）我们说，t1时刻以后反应达到平衡状态，请根据以上分析，说出化学平衡状态有什么特点。,2、化学平衡,（2）化学平衡的特征：“动”、“等”、“定”、“变” “动”：化学平衡是一个动态平衡； “等”：平衡时正反应和逆反应

4、的速率相等且大于0； “定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变； “变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。 （旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）,课堂练习： 1在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g) 达到平衡状态的标志是（ ） A单位时间生成n molA2同时生成n molAB B容器内的总压强不随时间变化 C单位时间生成2n molAB同时生成n molB2 D单位时间生成n molA2同时生成n molB2 2对于一定条件下的可逆反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A体积分数NH3%N2% Bc(NH3)保持不变 C反应体系的压强不变 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=213,3.在一定温度下，反应2NO2 N2O4达到平衡的标志是：（ ） （A）混合气体的颜色不随时间而变化 （B）数值上v(NO2)生成= 2v(N2O4)消耗 （C