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文档简介

1、气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律的应用,习题课,目录,01,02,03,04,有关气体的物理量换算,例1.STP下，含有相同H原子个数的CH4和NH3，它们的电子个数比=？质量比=？密度比=?体积比=？,关键：先求“二者的物质的量比”！,气体Mr的求法,1.定义法： 2.密度法： 3.相对密度法： 4.物质的量（或体积）分数法：对混合气体，还有： 例2.STP下，有H2和CO的混合气体2.25g，此时体积为7L，求H2的质量分数和CO的体积分数。,M=m/n,M=Vm,相同温度和压强下，M1=(1/2)XM2=DXM2,M=M1Xn1%+M2Xn2%+MiXni%=M1Xv1%+M2Xv2%+Mi

2、Xvi%,巧解：十字交叉法,阿伏伽德罗定律及其推论的应用,例3.某集气瓶盛满O2时质量为116g，盛满CO2时质量为122g；现盛满一未知气体X时，质量为114g，则该X气体的相对分子质量为多少？ 关键：隐含信息：同T同P同V条件；设集气瓶的自重（或容积） 例4.STP下，用0.228gCS2在448mlO2中充分燃烧（CS2+O2 SO2+CO2),求： （1）完全燃烧后所得混合气体的体积（STP)? (2)混合气体的平均相对分子质量 关键：隐含信息：由阿氏定律推论知-该反应为“等体积数反应”； 应用质量守恒定律,课外作业,1.在某温度下，一定量的元素A的气态氢化物AH3,在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75%，试推断一个A单质分子中有几个A原子;并写出AH3分解反应的化学方程式。 2.STP下，某集气瓶装满Cl2质量为67.64g，装满N2质量为66.78g。 （1）求该集气瓶的容积是多少ml？ （2）若用排空气法收集CO2后称重为67.04g，试推断该集气瓶是否集满CO2? (3)若（2）问是否定的结论，则实际收集到多少

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