氧化还原反应复习教案

1、. 高中化学 课程教案 第 次课授课题目：氧化还原反应课时第 课时计划课时：授课对象年级： 班级： 人数： 授课时间年 月 日 星期授课老师：教学过程设计：旧课复习_分钟，授新课_分钟，复习新课_分钟授课类型（请打）：理论课 讨论课 实验课 练习课 测试课 其他教学方式（请打）：讲授 讨论 问答 实验 演示 练习 其他教学资源（请打）：多媒体 模型 实物 标本 挂图 音像 其他参考资料（含参考书、文献等）： 教学目的、要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）：1、熟悉氧化还原反应的相关概念、性质比较、电子转移计算等；2、掌握陌生氧化还原反应的配平方法及计算。教学主要内容及重点、难点： 配平及计算内容

2、批注课堂导入开门见山教学内容的讲解一、基本概念1、氧化性、还原性氧化性得电子的能力（难易程度） 与个数无关、原子半径小氧化性强还原性失电子的能力（难易程度） 与个数无关、原子半径大还原性强2、概念梳理 化合价升高的总价数=化合价降低的总价数=转移的电子数思考1：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应呢？答：看反应中是否有化合价升降。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（Y）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（Y）CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2（N）思考2：在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，这句话对吗？答：不对。可以是同一种元素既被氧化

3、、又被还原。如：（氧化剂和还原剂都是Cl2）氧化剂 、还原剂可以为同一物质，同样，氧化产物、还原产物也可以为同一物质。如：结论：1）.有单质参加的化合反应或有单质产生的分解反应都属于氧化还原应。2）.所有置换反应都是氧化还原反应。3）.所有复分解反应都不是氧化还原反应。问题：有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？不一定。如：3O2 =2O3练习：3、电子转移的表示方法1）双线桥法同种元素间建桥，标出“得到”或“失去”字样；箭头从反应物出发，指向生成物；简头方向不代表电子转移方向，只代表电子转移前后变化。2）单线桥法反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样；箭头从失去电子元素(升高)出

4、发，指向得到电子(降低)的元素。二、常见的氧化剂和还原剂1、氧化剂活泼的非金属单质，如O2、 Cl2 、Br2、O3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2 、H2O2等。2、还原剂活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如C、H2 、等； 某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3

5、、等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。三、规律方法1、性质强弱规律1）同一反应中，*剂*产物。2）周期表中右上角单质氧化性强；左下角单质还原性强。3）金属活动顺序表中，越活泼的金属还原性越强。4）单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱。2、反应先后规律反应有先后，性质强的先反应。3、价态转化规律化合价能不变就不变；若必修变，则让变化量最小。4、三大守恒规律1）质量守恒2）得失电子守恒3）电荷守恒四、氧化还原方程式的配平（升降价守恒）1、一种元素自身氧化还原1）标价 2）找变价 3）找最小公倍数 4）观察S+ KOH= K2S+ K2SO3+ H2OKClO3+ HCl= KC

6、l+ Cl2 + H2O2、两种元素相互氧化还原技巧：右下角标大的一方找变价KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O3、多种元素变价整体法配平 FeS2+ O2= Fe2O3+ SO24、不确定化合价零价法方法：不知道化合价时，把所有元素当成0价。Fe3C + HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O板书设计一、基本概念1、氧化性、还原性氧化性得电子的能力（难易程度） 与个数无关、原子半径小氧化性强还原性失电子的能力（难易程度） 与个数无关、原子半径大还原性强2、概念梳理 化合价升高的总价数=化合价降低的总价数=转移的电子数结论：1）.有

7、单质参加的化合反应或有单质产生的分解反应都属于氧化还原应。2）.所有置换反应都是氧化还原反应。3）.所有复分解反应都不是氧化还原反应。3、电子转移的表示方法1）双线桥法2）单线桥法二、常见的氧化剂和还原剂1、氧化剂活泼的非金属单质，如O2、 Cl2 、Br2、O3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2 、H2O2等。2、还原剂活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如C、H2 、等； 某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。三、规律方法1、性质强弱规律1）同一反应中，*剂*产物。2）周期表中，右上角单质氧化性强；左下角单质还原性强。3）金属活动顺序表中，越活泼的金属还原性越强。4）单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱。2、反应先后规律反应有先后，性质强的先反应。3、价态转化规律化合价