笔记(高二化学上-水溶液中的离子平衡

1、高二化学上-水溶液中的离子平衡电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。如强酸、强碱和大多数盐弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水) 1.电离平衡常数AB A+B 2.K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。3、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。4、多元弱酸电离平衡常数：K1K2K3，其酸性主要由第一步电离决定。水是一种极弱的电解质，弱电解质的电离过程因断裂化学键是吸热过程。1.KW= c(H+)c(OH-)叫做水的离子积，该常数只受温度的影响，与其他因素无关常温下数值为110-14mo

2、l.L-1。2.纯水中加入酸碱会抑制水的电离，升温会促进水的电离。3.溶液的酸碱性需根据c(H+)和c(OH-)的相对大小来确定，c(H+)c(OH-)溶液呈酸性， c(H+)=c(OH-)溶液呈中性， c(H+)c(OH-)溶液呈碱性。1、盐类水解的分类强酸弱碱盐：NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Ag+等，溶液显酸性。强碱弱酸盐：CH3COO-、ClO-、F-、CN-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等，溶液显碱性。弱酸弱碱盐：CH3COONH4、NH4F、NH4CN等多元弱酸的酸式盐：HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-强碱弱酸盐的水溶液，

3、呈碱性 强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性 强酸强碱盐的水溶液，呈中性溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。1.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO32.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D. 3、氨水中所含有的分子和离子有（ ） H2O NH3 NH3H2O H+ OH-A. B.C. D.4、下列方

4、程式书写正确的是（ ）A.HCO3的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO325已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是 Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)Cc(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+) Dc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)6下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是ANa+、MnO4-、K+、N

5、O3-、SO32- BNa+、S2-、CO32-、OH-、NO3-CNa+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3- DFe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B. C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量1相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa NaHSO4 NaCl C6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是 （ ）A B C D2.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A. AB

6、 B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 3.1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.54.下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+)110-7mol/L的溶液 B. pHpOH 的溶液 C. pH14pOH 的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液5.将pH11 NaOH溶液和pH3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是Ac(HCOO) c(Na+) Bc(HCOO) c(Na+)Cc(OH） c(HCOO） Dc(OH）

7、c(HCOO）6室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多7、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ8足量BaCO3粉末分别加入下列溶液，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 A10 mL 0.2 mol/LNa2CO3

8、溶液 B40 mL水 C50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D100 mL 0.01 mol/L盐酸9. 能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是A将水加热煮沸，测得pH=6 B向纯水中投入一小块金属钠C向水中加入NH4Cl固体D向水滴入适量盐酸10下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3 ，溶液呈 性；K2SO4 ，溶液呈 性；CuCl2 ，溶液呈 性。11物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaHSO4 、CH3COOH 、NaOH 、

9、Ba(OH)2 、NH4Cl ，pH由大到小的顺序为： 1210mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液的PH值。13已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp5.610-12 (mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度。1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)c(CH3COO-)（填“”、“”或“”）。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性