第1课时 电解原理

1、 高二化学导学案 编号：1-2-1第二节 电能转化为化学能电解第1课时 电解原理主备人：辛军英 审核人：吴红春 组长：赵军 级部主任：韩永杰 时间:2011-9-5 【学习要求】1以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理。2. 初步掌握一般电解反应产物的判断方法。3. 能够正确地判断阴极和阳极，正确书写电极反应式。【自主学习】一、电解 电解熔融的氯化钠离子在电场中的 是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。在电场作用下，熔融的氯化钠中的和分别移向与电源负极和正极相连的电极。与电源负极相连的电极带有，Na在这个电极上得到电子，被还原成钠原子：；而与电源正极相连的电极带有，Cl在将电子转移给这个电极

2、，自身被氧化成，最终生成：。将两个电极上所发生的反应组合起来，就是电解氯化钠制备金属钠的化学反应：。 电解的定义在的作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。二、电解池 电解池的含义将转化为的装置被称为电解池。 电解过程中的能量变化在电解过程中，电源向反应体系提供能，电能转化为能而“储存”在反应物中。 电解池的构成按照电化学规定，电解池中的两个电极是极、极，发生的电极叫做阳极（阳极与电源的相连）；发生的电极叫做阴极（阴极与电源的极相连）。故电解池由、以及组成。三、电极反应及其反应式的书写1.电极反应的含义在电解池中，氧化反应和还原反应是在两个上分别进行的。每个电极上或是发生电子的变化，或是发

3、生电子的变化，分别相当于的一半，这种反应常称为半反应。2.在电极上进行的半反应叫做电极反应，阳极上发生反应，阴极上发生反应。四、电解质溶液中各离子的放电顺序1.离子的放电是指离子失去电子或离子得到电子的过程。阴离子放电越容易，电子就越容易，性就越强；反之，阳离子放电越容易，电子就越容易，性就越强。阳离子的放电顺序：阴离子的放电顺序：【预习自测】、下列哪些装置是电解池？ G Cu Fe G C Fe CFe CC CuSO4溶液 CuSO4溶液 CuSO4溶液 CuSO4溶液2、下列关于电解池的叙述不正确的是( )A、与电源正极相连的是电解池的阴极 B、与电源负极相连的是电极池的阴极C、在电解池

4、的阳极发生的是氧化反应 D、电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极、在下列金属单质中，不可以由它们盐的水溶液来制备的是（ ）A、银 B、铜 C、镁 D、钠4、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）A、a为负极，b为正极B、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变【课堂探究】一、“电解”与“电离”是否是一回事？电解与电离的比较 电离 电解条件过程特点联系 1.电解时所用的电流必须是直流电，而不是交流电。2.熔融态电解质可被电解，电解质溶液也可被电解。3.电解的过程实质是一个氧化还原反应发生的过程，这一过程在通常情

5、况下是不能进行的。二、电解池1、什么是电解池？2、电解池的组成是什么？三、电极与电子的移动方向有怎样的特点？1.阳极与电源的相连，阳极上发生反应，电子由电解质中的放电经电解池极、外电路到电源的极，即：极 电源的极；2.阴极与电源的极相连，阴极上发生反应，电子由电源的极、外电路到电解池极被电解质中的阳离子得到，即：电源的极 电解池的极。电极与溶液（或熔融电解质）中的离子移动1.电解池的极上有富积的大量的，故电解质中带电荷的离子向该极移动；2.电解池的极上缺失，故电解质中带电的离子向电解池的极移动。规律指导与总结 电极反应式的书写形式与步骤电极反应式的书写形式有两种（以Cl被氧化为例）：2Cl 2

6、e Cl2；2Cl Cl2 2e 。电极反应式的书写步骤： 看电极：主要看阳极是何类型的电极，若为活性电极，电极本身被氧化；若为惰性电极，溶液或融化状态的电解质中的阴离子被氧化。阴极一般不参与反应。看离子：搞清溶液或融化状态的电解质中有哪些阳离子、阴离子，首先排出放电顺序，然后书写电极反应式。书写时一定不要忘了水的电离，水溶液中始终有H和OH，放电顺序中H和OH之后的离子一般不参与电极反应。两个电极反应式所带的电荷必相等。书写时可依据总的反应式和某一电极反应式来写另一电极反应式。用总的反应式减去某一电极反应式就等于另一电极反应式【当堂检测】第一章 第2节第1课时作业 班级 姓名 学号 用时 分

7、 得分 1用惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O22在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液中c(OH-)减少的是（ ）A、HClB、NaOHC、Na2SO4D、CuSO43能用电解的原理说明问题的是（ ） 电解是把电能转化成化学能；电解是把化学能转化成电能；电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；某些不能自发的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生。A B C D4电解下列物质的水溶液时，在阴极区无金属析出的是（ ）AA

8、gNO3 BCuCl2 CNaOH DCaCl25用石墨作电极，下列离子浓度相同时，在电解过程中最容易发生的电极反应是（ ）A2Cl Cl2 2e B4OH 2H2O O24eCS2 S 2e D2Br Br2 2e6在蒸馏水中按物质的量之比为1111加入AgNO3、Ba（NO3）2、K2SO4、NaCl，充分搅拌后，以铂电极电解该溶液，通电后最初所的还原产物与氧化产物的质量比为A18 B13771 C35.5108 D10835.5 7.如下图所示，下列实验现象的描述正确的是（）X溶液a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a极质量增加，b极放出无色气体BFe石墨KNO3a极质量增加，b极放出无色气体CFeCuCuSO4a极质量增加，b极质量减少D石墨石墨HCla极放出无色气体，b极放出无色气体8用碳棒作电极，在H+、Na+、Cu2+、Ag+、Cl、NO3、SO42等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液：当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质的名称是 ；当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的名称是 ；当阴极放出H2，阳极放出Cl2时