第3讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性

1、第3讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性考点一化学键1概念_。2类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为_和_。3化学键与化学反应旧化学键的_和新化学键的_是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。1(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？考点二离子键1定义_。2形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如第A族、第A族中的金属与第A族、第A族中的非金属化合时易形成离子键。3构成离子键的微粒为_。4离子键的实质是_。5表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：Na2S：_CaCl2：_(2)写出下列物质的电子式MgCl2：_Na2

2、O2：_NaOH：_NH4Cl：_2(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？考点三共价键1共价键(1)定义：原子间通过_所形成的相互作用(或化学键)。(2)形成条件一般_的原子间可形成共价键。某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。2成键微粒为_。3表示方法(1)用电子式表示Cl2: _N2：_H2O2：_CO2: _HCl

3、O：_CCl4：_(2)用结构式表示N2：_H2O：_CO2：_(3)用电子式表示共价键形成过程：_3(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？(2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？4下列电子式书写正确的是()ANaNa BHN, H CHN, DH2H5氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是()A氯气的电子式：ClCl B氢氧根离子的电子式：HC次氯酸分子的结构式：HOCl DHClO的电子式：HCO考点四分子间作用力和氢键1分子间作用力(1)定义：_的作用力，又称_。(2)特点分子间作用力比化学键_得多，它主要影响物质的_、_等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力

4、存在于由共价键形成的多数_和绝大多数气态、液态、固态非金属_分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间_分子间作用力。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_，物质的熔、沸点也_。例如，熔、沸点：I2_Br2_Cl2_F2。2氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力_的相互作用。(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是_、_、_。(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点_。特别提醒(1)氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。(2)氢键、分子间作用

5、力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。6右图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2S BHCl CPH3 DSiH4化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响1化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、

6、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。2离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。3化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因

7、为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。【例1】化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是() A离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有化学键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【例2】共价键、离子键、分子间作用力、氢键是构成物质的

8、粒子之间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用方式的是()A氯化钠 B氢氧化钠 C碘 D冰5判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)Na2O2的电子式为() (2)NH4Cl的电子式为() (3)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构() (4)Na2O2为含有非极性键的共价化合物()(2006上海，6B)(5)四氯化碳的电子式为()(2005上海，2C) 6(2008海南，1)HBr分子的电子式为() AH BHBr CH DHBr7(2011大纲全国卷，27)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物

9、。已知：反应CG高温,BH能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI点燃,2FD，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_。(2)化合物I的电子式为_，它的空间构型是_。(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_。(5)E在I中燃烧观察到的现象是_。教材习题回扣1下列化学用语正确的是()A氮分子的电子式：NN.B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式：NaD水分子

10、的结构式：2下列说法中正确的是()A氯化氢溶于水能电离出H、Cl，所以氯化氢是离子化合物B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C氧气和臭氧是同分异构体D有机化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分异构体3下列说法中正确的是()ASO2、SO3互为同分异构体B碘晶体、碘蒸气是同素异形体C同分异构体的分子组成相同，分子结构也相同D同素异形体是同种元素组成的不同单质4下列化合物：NaOHCaOH2SO4KICO2NaHCO3CaBr2Br2中，其中只含共价键的是_，既含共价键又含离子键的是_，属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。能力提升训练1下列关于元素的叙

11、述正确的是()A金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或82关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B共价键不可能存在离子化合物中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D由非金属元素组成的分子里，一定存在化学键3下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2