第一次课第一章实验基础与物质的量

1、高一第一单元实验基础与物质的量一、考点、热点回顾考点考纲1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）7、有关cB的简单计算：如求cB，溶液稀释的计算相关知识点 一、 化学实验安全（注意危险化学药品标志的识别）书本第2页。

2、二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于 混合物的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离 混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离 的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用

3、来分离和提纯几种 的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。二、物质的检验检验、除杂、分离三者有什么区别？1常见气体的检验由于气体贮存困难，使用时易扩散，故检验中要尽可能使用物理性质加以检验。即使使用化学方法，尽可能多用试纸。可按下列顺序检验：(1)观察颜色：红棕色为 黄绿色为 ；打开瓶塞，瓶口有白雾出现的是 ，无色变为红棕色色气体出现的是 。(2)闻气味：有刺激性气味气味的可能是 等。(3)试纸检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 ；使湿润的蓝色石蕊试

4、纸变红的是酸性气体如：HCl、CO2等；使湿润的品红试纸褪色的是 等；使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是氧化性气体如：Cl2、O3等。(4)点燃：可燃或产生爆鸣声的是可燃性气体如：H2、CH4、C2H6、CO等。(5)使带火星的木条复燃的是 。(6)通入盛有试剂的洗气瓶：如二氧化氮通入水中生成无色的溶液并生成无色气体，水溶液显酸性；二氧化硫通入品红溶液能使品红溶液褪色，加热后又显红色，能使酸性KMnO4溶液褪色；CO2或SO2能使澄清的石灰水变浑浊等。2几种重要离子的检验(1)Na、K：用焰色反应，它们的火焰分别是 。(K透过蓝色钴玻璃观察)。(2)NH4+：与NaOH溶液反应，加热，放出 的气体，

5、能使湿润的红色石蕊试纸变 ；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒 。(3)Ba2：与稀硫酸或可溶性硫酸盐产生 ，且沉淀不溶于稀盐酸(或稀硝酸)。(4)Al3：与适量的NaOH溶液反应，生成 ，该沉淀能溶于过量NaOH溶液。(5)Fe3：与 溶液，立即显红色，(或与NaOH溶液反应，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀)。(6)Fe2：与少量NaOH溶液反应，先生成白色的Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀，或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制氯水后，立即显红色。(7)CO32-：与BaCl2反应生成白色BaCO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，产生无色气体，能使

6、 变浑浊。(8)SO32-：浓溶液与强酸反应，产生无色有 气味的气体，能使品红褪色。(9)SO42-：加入盐酸无明显现象后再加入 溶液，有白色沉淀生成。(10)Cl： 反应，有白色沉淀生成。四、物质的量1.物质的量和阿伏加德罗常数(1)物质的量：含有一定数目的粒子的集合体是七个国际基本物理量之一，符号为n，单位为摩(mol)。l mol粒子的数目是0012kg12C中所含的碳原子数目，约为 个。1 mol粒子的数目又叫 ，符号为NA，单位为mol-1。使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。 nN/NA （2）摩尔质量： 。符号：M 单位：gmol-1 Kgmol-1

7、 表达式：Mm/n1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)对原子质量(相对分子质量)。2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律(1)气体摩尔体积 定义： 。表达式：Vm=V/n,单位：Lmol-1 标准状况（ ）下的气体摩尔体积：Vm=22.4Lmol-1(2)阿伏加德罗定律及其推论 同温同压下， 。 同温同压下：V1/V2=n1/n2=N1/N2 推论(略) (1)同温同压时:V1:V2=n1:n2=N1:N2 1:2M1:M2 同质量时:V1:V2=M2:M1 (2)同温同体积时: p1:p2=n1:n2=N1:N2 同质量时: p1:p2=M2:M1 (3)同温

8、同压同体积时: 1:2=M1:M2m1:m23物质的量浓度及溶液的配制 (1)定义：以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液组成的物量叫溶质占的物质的量浓度。符号cB，单位molL。cB=nB/V (2)有关物质的量浓度的计算配制一定物质的量浓度溶液：（公式： ）1、所需的实验仪器： 。2、具体实验步骤： 。3、容量瓶的使用注意事项： 。4、误差分析：（如俯视、仰视等错误操作对结果的影响）。5、用浓溶液配制稀溶液（稀释）用的公式： 。6、物质的量浓度与质量分数的换算c= 二、典型例题（一）实验基础与分离提纯【例1】现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液

9、。分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液解析：乙酸乙酯不溶于水，乙酸钠易溶于水，很显然可用分液方法来分开-乙醇和丁醇都易溶于水，但是这两种物质沸点不同；应用蒸馏方法分离，溴化钠和单质溴水溶液，分液、蒸馏均不行，据溴易溶于有机溶剂而溴化钠又易溶于水，应用萃取的方法分离。答案：C。【例2】下列分离或提纯物质的方法错误的是：A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过摅的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D用盐析的方法分离、提纯蛋白质解析：BaSO4和BaCO3都是难溶于水的固体，故用溶解

10、过滤的方法不能提纯含BaSO4的BaCO3固体，C错误，其他选项皆可达到目的。变式训练一1现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液2选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 （ ）BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小3选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法 B.加热分解法 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法

11、F.过滤法(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物_。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_。(3)分离水和汽油的混合物_。(4)分离四氯化碳(沸点为76.6)和甲苯(沸点为110.6)的混合物_。(5)从碘的水溶液里提取碘_。 （二）离子检验与鉴别【例3】仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（） A.溴水B.FeCl3溶液 C.KMnO4酸性溶液D.AgNO3溶液解析：溴水、FeCl3溶液、KMnO4酸性溶液分别与待检测的溶液混合时现象依次为： 苯CCl4NaI溶液NaCl溶液Na2SO3溶液溴水萃取，有色层在上萃取，有

12、色层在下反应生成I2，溶液变成黄色不反应，溴水颜色略变浅反应，溴水褪色FeCl溶液不反应，有色层在下不反应，有色层在上反应生成I2，溶液黄色加深不反应FeCl3颜色略变浅反应，FeCl3褪色KMnO4酸性溶液不反应，有色层在下不反应，有色层在上溶液从紫色变成黄色不反应，紫色略变浅反应，紫色褪色AgNO3加入NaCl溶液和Na2SO3 溶液中都产生白色沉淀，所以不能用它来鉴别上述物质。答案：D变式训练二1某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是： （ ） 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液

13、；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D2用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 （ ）A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰3、有六瓶白色固体，它们是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别，根据以下步骤在空格内填入须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。 （三）物质的量【例4】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

14、B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下，112L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为NA解析: A项中若每一个分子所含原子个数相同，则在该条件下所含原子个数相同，否则含原子个数不同，如CO和CO2 ；B项，所含原子个数应为2NA； C项，常温常压下，1l.2LN分子不是1 mol，所含原子数无法确定；D项含电子数为17g/17gmoL-110mole，故A项正确。答案： D。 变式训练三1下列说法正确的是（多选） （ ）A物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C1mol任何微观粒子的质量以克为单位，数值上等于

15、该粒子的相对原子（分子）质量D含有6.021023个粒子的任何微观粒子集体计量为1摩尔2.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A.0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC.0.1mol CH4所含的电子数为1NAD.46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA3下列说法正确的是(多选) （ ） A1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl数目为0.26.021023个B22g CO2含有0.5mol CO2分子，体积为11.2LC3.011023个水分子的质量为9g D3.2g O2和3.2g O3

16、含氧原子的数目相同（四）阿伏伽德罗定律及推论【例5】下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相等密度不等的N和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O和N D等压等体积的N和CO解析: A选项中N2和CH4的摩尔质量均为28 gmol，故质量相等，则物质的量相等，分子数也相等，A对。B选项中，CO和C2H4的摩尔质量均为28 gmol，等体积等密度的CO和C2H4质量相等，物质的量相等，分子数也一定相等，B对。C选项中等温等体积的02和N2因压强不一定相等，故其分子数不一定相等，C错。D中，温度不一定相等，故等压等体积的N2和CO2的分子数不一定相等，D不正确。答案：AB。变式

17、训练四1.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（多选） （ ）A29：8：13 B22：1：14 C13：8：29D26：16：272.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 ( )A . 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2（五）溶液的配制【例6】请按要求填空： (1)用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 molL1Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器为：_。 (2)除去NaNO3固体中混

18、有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。 (3)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：_。 解析：(1)溶解Na2CO3固体时用到的仪器有烧杯、玻璃棒和量筒，在转移定容过程中除用到烧杯、玻璃棒外还要用到的仪器有100 mL容量瓶和胶头滴管。 (2)采用蒸发结晶的方法可除去NaNO3中少量的KNO3，首先将混合物溶解于水得到NaNO3的饱和溶液，然后蒸发掉水，使NaNO3析出，由于KNO3量少而不能达到饱和，最后趁热过滤即可。 (3)除KCl溶液中的SO42-，一般先用含Ba2的溶液Ba(OH)2或BaCl2，但不能用Ba(NO3)2等，否则会引入

19、杂质，过量的Ba2可用K2CO3除去，最后用HCl除去过量的OH-和CO32-。 答案：(1)100 mL 容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 变式训练五1实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是（多选）（ ）A取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水 B取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC取100 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500M D取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500m2.欲配制500mL 0.2molL1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_g碳酸钠。(2

20、)若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_g。(3)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_。A、若称取28.6g Na2CO310H2O进行配置 B、称量时用了生锈的砝码C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D、碳酸钠中含有不溶性杂质E、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯F、定容时，仰视刻度线G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量H、容量瓶未干燥即用来配制溶液三、课后练习1下列实验操作中错误的是 （ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸溜时，应使温度汁水银球靠近蒸镏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干 D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平

21、的左盘，砝码放在托盘天平右盘中2草木灰中主要含有K2C03、KCl、K2S04等钾盐，现欲从草木灰中提取钾盐，填下列空白：(1)此实验操作顺序如下：称量样品 溶解沉淀 冷却结晶。(2)用天平(托盘天平、指针向上)称量样品时，若指针偏向右边则表示(填代码)A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C左盘轻，砝码轻 D右盘轻，样品重（3）在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是由于 1、在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 2、现欲通过实验证明所得钾盐中含有K2S04，则需将晶体溶于水，然后加入 3.海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带

22、中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， 。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是( ) A苯、酒精 BCCl4、苯 C汽油、乙酸(3)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器 (4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程(为防止碘升华，本实验中采用水浴加热)。指出下列蒸馏实验装置中的错误(如下图) ， 。 4.对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含

23、有碳酸盐B 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42-C 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液D 验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-5下列解释正确的是( ) A物质的量就是物质的质量 B物质的量是一个独立的名词 C阿伏加德罗常数就是6021023 DNA是纯数6设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )、甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等 BNA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：l C28g氮气所含的原子数目为NA DNA个HaSO，分子中所含氧原子个数与4AA个H：O分子中所含氧原子个数相等7、下列对摩尔质量叙述正确的是( )A氢气的摩尔