第一章第5讲物质的量浓度

1、2012届高三化学第一轮复习学案一、复习内容：第一章 基本概念第5讲 物质的量浓度（必修1：第1章 第3节）二、高考考点1物质的量浓度的计算主要考查溶质物质的量及溶液体积与各量之间的相互换算关系2配置一定物质的量浓度的指定溶液 主要考查仪器使用、实验操作、实验记录、误差分析、实验评价等3以电离平衡、沉淀溶解平衡为背景的与物质的量浓度计算密切关联的简单计算问题三、复习目标 1能理解溶解度、饱和溶液、物质的量浓度、溶质质量分数、平衡浓度的含义。2会利用溶质物质的量、溶液密度与溶液浓度、溶液体积的相互换算关系进行简单计算。3能根据定量实验的规范要求配置一定物质的量浓度的指定溶液。四、复习过程 第1课

2、时（一）自主复习任务1：阅读金榜夺冠P16页，把握考纲要求和考点考向任务2：完成金榜夺冠P16-17页“要点梳理”相关问题任务3：研讨金榜夺冠P17-19页“考向例析”考向和考向示例（二）合作研讨（理清知识要点和考向，解决复习盲点，学会类推与迁移，活学活用高考热点，积累解决问题的有效方法）1基础知识要点梳理（溶液的物质的量浓度、一定物质的量浓度溶液的配置）2考点研磨（1）考点一：有关物质的量浓度的简单计算 物质的量浓度与溶质质量分数的关系 物质的量浓度与溶解度的换算 气体溶质溶于水所得溶液物质的量浓度的求算（2）考点二：溶液的稀释与混合（活用质量守恒规律、溶质物质的量守恒规律）（3）一定物质的

3、量浓度溶液的配置过程中的误差分析能引起误差的错误操作叙述因变量（nB与V）cB(1) 药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码(2) 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长(3) 用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)(4) 用量筒量取液态溶质时，俯视读数(5) 量取液态溶质时量筒内有水(6) 转移时有溶液溅出(7) 未洗涤烧杯和玻璃棒(8) 洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶(9) 溶液未冷却至室温就转移 到容量瓶(10) 定容时，水加多了，用滴管吸出(11) 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水(12) 定容时，俯视刻度线 3实验探究实验室配制500 mL 0.2 mol/L的

4、FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm 处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1) 操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2) 本实验用到的基本仪器有_。(3) 某同学观察液面的情况如上图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4) 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是

5、偏低：没有进行操作步骤，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_。(5) 若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_ _；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_。（三）高考集训当堂检测高中化学新课标高考试题精选（争取10分钟内完成）1NA代表阿伏加德罗常数。判断下列各项是否正确。(1) 1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na ( ) (2010广东理综8B) (2 将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3 ( ) (2009广东6D)(3) 1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA ( ) (2008

6、上海9B) (4) 等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31 ( ) (2008四川理综6C)(5) 1 L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO ( ) (2008江苏3D)(6) 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% ( ) (2008山东理综13A) (7) 一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH物质的量不同 ( ) (2008山东理综13D) (8) 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA ( ) (2009广

7、东6A) (9) 1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中有0.1NA个Na ( )(2009广东理基20B) (10) 常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA ( ) (2009上海12B) (11) 常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA ( ) (2010江苏5A) (12) 含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na物质的量浓度为1mol/L ( ) (10福建7D)2(2009浙江理综，9)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 ()A0.0

8、1 mol/L的蔗糖溶液 B0.01 mol/L 的CaCl2溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液 D0.02 mol/L的CH3COOH溶液3(2010课标全国卷，10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ()A0.1 (b2a) mol/L B10(2ab) mol/LC10 (ba) mol /L D10(b2a) mol/L4(2008四川理综，13)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加

9、入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3物质的量浓度(mol/L)为 ()A. B. C. D.5(06全国理综，13)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4 mol/L，c(SO)0.8 mol/L，则c(K)为 ()A0.15 mol /L B0.2 mol/L C0.3 mol/L D0.4 mol/L6(08广东)已知Ag2SO4的Ksp为2.010-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中

10、c（Ag+）= 0.034 molL-1 ）。若t1时刻在上述体系中加入 100 mL 0.020 molL-1 Na2SO4溶液，在下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+ 和SO42-浓度随时间变化关系的是 A B C D（四）课后空间任务1完成第5讲课时作业1-8题任务2完成第5讲考点过关检测（50分钟内完成）任务3预习金榜夺冠P21-24页第二章第1讲“要点梳理”第2课时（一）作业评价（二）热身训练高中化学新课标高考试题精选7（2009广东）下列浓度关系正确的是A氯水中：c(Cl2) = 2c(ClO-) + c(Cl-) + c(HClO)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)

11、c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+) = c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)8（2009广东）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（双选）A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液9（2009广东20）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l) + H2O(l) HCOOH(l

12、) + CH3OH(l) H 0某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量 / mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化见下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围 /min05101520253035404550557580平均反应速率/ ( 10-3 molmin-1 )1.97.47.84.41.60.80.0请计算1520 min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol

13、min-1（不要求写出计算过程）。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。（3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为 。（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。（三）合作探究1. 第5讲考点过关检测中的突出问题2. 金榜夺冠P19页“走进实验室”（四）当堂检测金榜夺冠P19页“随堂演练”（10分钟完成）（五）课后空间任务1完成第5讲课时作业9-12题任务2预习金榜夺冠P21-24页第二章第1讲 “考向例析”和“走进实验室”任务3积累或纠错1-2个典型问

14、题【实验探究答案】(1)(2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)偏低偏低 (5)宣告实验失败，从头重做 宣告实验失败，从头重做【当堂检测与热身训练答案】 1-5：见PPT；6-8：B D BC 9【解题思路及分析】（1）平均反应速率可用单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量来表示。题目要求计算1520 min范围内甲酸甲酯的平均反应速率，必须先知道该时间范围内甲酸甲酯的浓度变化量。根据题目给出的甲酸甲酯的转化率随时间的变化关系图，可以读出15 min与20 min对应的甲酸甲酯转化率分别为6.7%和11.2%，从而可求出1520 min范围内甲酸甲酯的减

15、小量为：(11.2% - 6.%) 1 mol = 0.045 mol根据平均反应速率的定义可以求出1520 min范围内甲酸甲酯的平均反应速率：v(HCOOCH3) = Dn(HCOOCH3)/Dt = 0.045 mol / (20 - 15) min = 9.010-3 molmin-1（2）分析图表可知，整个反应可以分为三个阶段，涉及了催化剂、浓度对反应速率的影响。反应初期，甲酸甲酯量较大，但反应速率较慢，原因是作为催化剂的甲酸量很小，催化效果不明显；随着甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大，进入反应中期；随着反应的继续进行即甲酸量增加到一定程度后，逆反应速率明显增加，使总反

16、应速率逐渐减小，直至为零，反应达到平衡。（3）小题要求考生计算非水体系中反应的平衡常数。只要理解题中所给平衡常数表达式的含义并能知道体系达到平衡时的特点，就可以从图中正确读数、然后根据反应方程式正确作答。从图中可看出，反应时间约60 min后，该反应即达到平衡，甲酸甲酯的平衡转化率为24.0%，即甲酸甲酯的转化量为1.00 mol 24.0% = 0.24 mol。从而HCOOCH3(l) + H2O(l) HCOOH(l) + CH3OH(l)起始时物质的量 / mol 1.00 1.99 0.01 0.52平衡时物质的量 / mol 1.00 0.24 1.99 0.24 0.01 + 0

17、.24 0.52 + 0.24= 0.76 = 1.74 = 0.25 = 0.76设体积为V，由于反应过程中体积变化忽略不计，故K = HCOOHCH3OH/HCOOCH3H2O= (0.25 mol / V) (0.76 mol / V) / (0.76 mol / V) (1.74 mol / V) = 0.14答案：（1）0.045 9.010-3（2）该反应中甲酸具有催化作用。反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢；反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应

18、速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。（3）0.14（4）物质的量浓度考点过关检测班级： 学习小组： 姓名： 总分：一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g2300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为 ()

19、A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L3浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 ()Aabc BbacCcba Dcab4某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有 ()A1处 B2处 C3处 D4处5下列实验操作中，错误的是 ()A配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B用酸式滴定管准

20、确量取10.00 mL KMnO4溶液C用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液D用pH试纸测得新制氯水的pH为26取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是 ()A0.21 mol/L B0.42 mol/LC0.56 mol/L D0.26 mol/L72008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ()A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量

21、瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线8体积为V mL，密度为 g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是 ()Ac BmCw% Dc9下列说法中错误的是 ()A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是

22、不同的二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)10下列有关离子浓度的关系正确的是 ()A碳酸钠溶液中c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)B浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)C0.1 mol /L的NaHSO3溶液中c(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)D新制氯水中c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)11下列实验操作或记录正确的是 ()A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两

23、只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称得2.5 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9 g1225 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()ApH7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na)c(HSO)c(SO)B0.1 mol/L 的KHA溶液，其pH10：c(K)c(HA)c(OH)c(H)C20 mL 0.1 mol/L 醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后的溶液中：2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)D在25 mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L C

24、H3COOH溶液，溶液pH变化如上图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13(9分)(1) 指出在使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步操作：石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氨气(2) 配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯、托盘、天平、药匙(3) 下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_。A称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解N

25、aOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线14(9分)某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L，氢氟酸的浓度为8 mol/L，现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸的浓度为12 mol/L，硫酸的浓度为1 mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到_L 8 mol/L的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入_L密度为1.84 g/cm3、浓度为98%的浓硫酸，然后加水稀释至_L，即可得到符合要求的萃取液。15(14分) 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和

26、0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2) 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3) 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 mol/L。(4) 根据计算得知，所需质