第七章+第一节+化学反应速率+课时作业

1、第七章 第一节 化学反应速率课时作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()解析：A项阻止铁和氧气接触，减缓反应速率，B项为了增强橡胶的耐磨性和抗老化，减缓反应速率，C项增大氧气浓度，加快反应速率，D项把木材烧焦变成木炭，保护木材不被腐蚀，减缓反应速率 答案：C2一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)I2(g)若c(HI)由0.1 molL1 降到0.07 molL1 时，需要15 s，那么c(HI)由0

2、.07 molL1降到0.04 molL1时，所需时间为 ()A等于15 s B大于15 sC小于15 s D等于10 s解析：化学反应速率与物质的浓度有关，浓度越大，反应速率越快题干中随反应的进行，物质的浓度逐渐降低，当由0.1 molL1降至0.07 molL1时，需15 s，则由0.07 molL1降至0.04 molL1时，所需时间肯定大于15 s.答案：B3(双选)对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 ()A通入大量O2 B增大容积C移去部分SO3 D升高体系温度解析：通入大量O2，反应物浓度增大，正反应速率增大；B项，增大容积，反应物、生成物浓

3、度均减小，正、逆反应速率均变小；C项，移去部分SO3会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降；D项，增大体系温度，正、逆反应速率增大答案：AD4把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 ()A1020 mL 3 mol/L的X溶液B2030 mL 2 mol/L的X溶液 C2010 mL 4 mol/L的X溶液 D1010 mL 2 mol/L的X溶液解析：在化学反应中，当其它条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快在本题中要综合考虑浓度和温度的影响先比较浓度的大小

4、，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度高，因此B的反应速率最快答案：B5(双选)(2010银川模拟)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ()A加入CH3COONa溶液 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉解析：把铁片改用铁粉能加快反应速率，加入少量CuSO4溶液可以形成原电池，也可以加快反应速率，A项加入CH3COONa溶

5、液生成CH3COOH，溶液中c(H)变小，反应速率变慢，B项改用98%浓硫酸时，可以使铁钝化，不能使氢气生成速率加大答案：AB6(双选)对于反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率 ()A缩小体积使压强增大B体积不变充入N2使压强增大C体积不变充入H2使压强增大D压强不变充入N2使体积增大解析：对有气体参加的化学反应，增大压强如果能增大反应物的浓度，则可以加快反应速率，A、B均如此C选项充入氢气，虽然压强增大，但反应物浓度不变，D选项体积增大，减小了氧气的浓度，也不能加快反应答案：AB7对10 mL 1 mol/L 盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO32HCl=CaC

6、l2CO2H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是 ()A加入一定量的CaCl2 B加入1.5 mol/L 的盐酸5 mLC加入0.5 mol/L 的盐酸5 mLD加入5 mL H2O解析：CaCl2是反应的生成物，其浓度的增大不能增大反应速率加入1.5 mol/L 的盐酸使1 mol/L 的盐酸浓度增大，加入0.5 mol/L的盐酸使1 mol/L的盐酸浓度变小水从一个方面讲它是反应的生成物，其增加不能增大反应速率；从另一方面讲它能稀释HCl，使HCl浓度减小答案：B8某温度时，浓度都是1 molL1 的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)0.4 molL1、

7、c(Y2)0.8 molL1、c(Z)0.4 molL1，则该反应的化学方程式是 ()AX22Y22XY2 B2X2Y22X2YC3X2Y22X3Y DX23Y22XY3解析：v(X2)，v(Y2)，v(Z).故三者的化学计量数之比为312.答案：C9(2010石家庄一中三模)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示反应的平均速率为0.6 molL1s12 s 时物质A的转化率为70%2

8、s 时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是 ()A B C D解析：本题考查物质的量浓度的表示法，用不同反应物或生成物表示反应速率的方法和反应中转化率的计算等知识，考查内容的知识容量较大v(C)0.6 molL12 s0.3 molL1s1，所以，v(A)0.3 molL1s1，v(B)0.15 molL1s1.A的转化率为100%30%.2 s 时B的浓度为v(B)2 s0.7 molL1.只有、，所以B正确答案：B10(2008海南高考)X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合， 放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成

9、物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于 ()A33% B40% C50% D65%解析：由可知：X2Y2Z起始：11 0 转化： a 2a 2a 平衡： 1a 12a 2a根据题意有：，a，Y的转化率最接近65%.答案：D11(2009福建高考)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.801.600.800.800.200.200.400.20

10、0.00100.00100.00100.0020290145145580分析实验数据所得出的结论不正确的是 ()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：由实验可以看出，增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大，A正确由实验数据可以看出，和的v(Br2)相等，B正确由实验可以看出，增大c(HCl)，v(Br2)增大，C正确由实验可以看出，增大c(Br2)，v(Br2)不变，D不正确答案：D12(2009广东理基)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2

11、(g)，下列说法不正确的是 ()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：升高温度，正反应和逆反应速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)现将0.4 mol A气体和0.2 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的

12、变化如图： (1)若t110 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为_；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为_.(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是_A加入了催化剂B降低了反应温度C向容器中充入了C D缩小了容器体积解析：(1)ABC始态： 0.40 mol 0.20 mol 0变化： 0.15 mol 0.05 mol 0.10 molt1时： 0.25 mol 0.15 mol 0.10 mol故A、B、C的化学计量数之比为0.150.050.10312.即化学方程式为：3A(g)B(g) 2C(g)(2)t1t2时反应速率明显加快，平衡向正反应方向移动，使

13、用催化剂平衡不移动；降温反应速率减小，B不正确；加入C平衡应逆向移动，C不正确；D中加压，平衡向正反应方向移动，且反应速率加快答案：(1)0.001 mol/(Lmin)3A(g)B(g) 2C(g)(2)D14(14分)加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢(H2O2，1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示(1)实验时放出气体的总体积是_(2)放出一半气体所需时间为_(3)反应放出气体总体积的所需的时间约为_(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_(5)解释反应速率变化的原因_.(6)计算H2O2的初始物质的量浓度_(7)求反应到2 min时，

14、H2O2的质量分数_解析：根据Vt图象知，反应进行至1 min时，放出O2的体积为30 mL，反应进行至2 min时，放出O2 45 mL，反应进行至4 min，放出O2的体积达最大值60 mL；由Vt曲线的斜率变化可知：D、C、B、A的反应速率逐渐减小，这是因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应逐渐变慢；根据2H2O22H2OO2，n(H2O2)2，所以H2O2的起始物质的量浓度为：0.107 mol/L；反应进行至2 min时，消耗H2O2的物质的量为20.004 mol，剩余H2O2的物质的量为20.004 mol1.36103 mol.所以w(H2O2)100%0.084%.

15、 答案：(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)DCBA(5)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应逐渐变慢(6)0.107 mol/L(7)0.084%15(14分)(2010海淀区模拟)某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间温度/010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.20

16、0.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在1020 min 时间内平均速率为_molL1min1.(2)在实验2中，A的初始浓度c2_ molL1，反应经20 min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_ (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1，且c3_1.0 mol/L(填“”、“”或“”)(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，理由是：_. 解析：(1)vA0.013 mol(Lmin)1.(2)对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达平衡时的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c21.0

17、 molL1，又因实际反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂(3)对比实验3与实验1可知，从10 min 到20 min，实验1的A的浓度变化值为0.13 molL1，而实验3的A的浓度变化值为0.17 molL1，这就说明了v3v1.又知从0 min 到10 min A的浓度的变化值应大于0.17 molL1，即c3(0.920.17) molL11.09 molL1.(4)对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4的A的浓度小，说明了实验4中A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应答案：(1)0.013(2)1.0催化

18、剂(3)(4)吸热温度升高时，平衡向右移动16(14分)“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/mol/L0.040.080.080.160.12c(S2O)/mol/L0.040.040.080.020.04t/s88442244t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_(2)显色时间t1_.(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为(填字母)_A22 sB2244 sC44 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_. 解析：(1)由题目中表格数据可分析