专题九硫的化合物

1、第 10 页 共 10 页专题九 硫的化合物(第一课时)一、硫的氧化物【复习目标】1、从硫元素的化合价的变化认识有关的一系列氧化还原反应，认识SO2的氧化性、还原性；2、从硫的氧化物的属类认识其具有的性质，学会从一般到个别，又从个别到一般的辩证关系，并使知识系统化、条理化；3、了解二氧化硫的实验室制法，了解二氧化硫的漂白作用；4、了解三氧化硫的性质。【复习重点】二氧化硫的性质。【复习过程】案例导入迁移体验例1、1-1-1 下列物质能使品红褪色的是()活性碳 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A.B.C.D.例2、将等物质的量的干燥的二氧化硫和氯气的混合气体通过潮湿的有色布条，对其漂白效果的说法较合

2、理的是()A.漂白效果增加 B.漂白效果降低C.漂白的效果是二者之和 D.完全失去漂白效果【基础回顾】一、硫的氧化物1、二氧化硫(1)二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒气体，易溶于水，常温下常压下1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。(2)二氧化硫属于酸性氧化物，具有该类物质的通性。写出下列反应的方程式：、SO2 + H2O 、SO2 + CaO 、SO2(过量) + NaOH 、SO2(少) + Ca(OH)2 二氧化硫中硫元素+4价，是中间价态，所以二氧化硫既有氧化性，又有还原性。写出下列反应的方程式：、SO2 + H2S 、SO2 + KMnO4 + H2O 、SO2 + O2 、SO2

3、 + Cl2 + H2O 二氧化硫除可表现上述性质外，还有它的特性 性【漂白作用】漂白是指有机色质褪色。具有漂白作用的物质有三类:、氧化性:是具强氧化性的物质氧化而褪色,漂白不可逆,如HClO、H2O2、O3等;、加合型:如SO2,漂白可逆,不彻底;、吸附型:疏松多孔具较大表面积之固体物质,可吸附一些有色物质而使之失去原来颜色。(3)实验室常用Na2SO3和浓硫酸来制取二氧化硫。反应化学方程式是Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O。常用向上排气法方法收集，因二氧化硫有毒，多余的二氧化硫应用NaOH溶液加以吸收。(4)亚硫酸的性质弱酸性二元弱酸H2SO3 HSO

4、3- + H+、HSO3- SO32- + H+还原性(写出被O2、Cl2、Br2、I2等氧化的离子方程式)_、_、_弱氧化性将H2S气体通入亚硫酸溶液,产生淡黄色溶液,写出反应的化学方程式:_,其中氧化剂是_,还原剂是_,氧化产物与还原产物质量之比是_。2、三氧化硫三氧化硫是硫的最高价氧化物，通常情况下是无色、易挥发的晶体，是典型的酸性氧化物。强烈吸水，生成硫酸，同时放出大量的热，形成酸雾。例3、迁移体验1-2-1 下列关于三氧化硫的叙述正确的是()A.标准状况下三氧化硫是一种无色气体B.三氧化硫与水反应放出大量的热C.接触法制硫酸通常用水吸收三氧化硫D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸

5、钠和水例4、下列各组气体中，在通常情况下不能大量共存且有黄色物质生成的是()A.SO2、H2S、Cl2 B.O2、N2、SO2 C.CO2、SO2、H2 D.HBr、H2、Cl2【随堂练习】1、不能用于漂白的物质是()ASO2BH2O2CO3D浓H2SO42、能用于鉴别SO2与CO2的试剂是()A澄清石灰水BBaCl2溶液C品红溶液D溴水3、二氧化硫通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是()A二氧化硫的漂白性B二氧化硫的还原性C二氧化硫溶于水显酸性D二氧化硫的氧化性4、下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是()ASO2通入H2S溶液中BCl2通入NaOH溶液中CSO2通入KOH溶液中DS

6、O2通入Cl2水中-5、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 = Fe2O3+SO2+SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 ()ABaSO3和BaSO4BBaSCBaSO3DBaSO46、往某溶液中加入过量的氯水，再滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则原溶液不可能是()A硫酸钠B氯化钙C亚硫酸钠D硝酸银7、将等物质的量的干燥的二氧化硫和氯气的混合气体通过潮湿的有色布条，对其漂白效果的说法较合理的是()A漂白效果增加 B漂白效果降低C漂白的效果是二者之和 D完全失去漂白效果8、(03广东)对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如

7、下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()ABrBSO42CH2SO3DNH49、(00全国)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是稀氨水和酚醛溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：加热时稀氨水中氨气逸出；（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶有SO2的品红溶液；加

8、热时溶液由无色变为红色的原因是：加热时SO2气体逸出。专题九 硫的化合物(第二课时)【复习目标】1、从浓硫酸的特性入手,通过对比掌握浓硫酸的重要性质；2、了解几种重要的硫酸盐,掌握硫酸盐、硫酸根离子的检验方法。【复习重点】浓硫酸的重要的性质。【复习过程】例1、浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。反应中，硫酸所表现出的性质有()A.只有酸性B.只有强氧化性C.脱水性 D.先是强氧化性，后是酸性【基础回顾】三、硫酸1、纯净的硫酸是一种无色油状粘稠液体，是一种不挥发、稳定的二元强酸；质量分数为98.3%的硫酸沸点是338，密度是1.84g/cm3，物质的量浓度是18.4mol/L。发

9、烟硫酸是SO3溶于浓硫酸而制得的，如20%的发烟硫酸即含SO320%、H2SO480%。硫酸易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶于水时放热，稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸慢慢加到水中，并不断搅拌。2、稀硫酸具有酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-3、浓硫酸的特性(1)浓硫酸具有吸水性：可用以干燥H2、Cl2、HCl、CO2、SO2、CO、CH4、C2H2等气体，但不能干燥碱性气体如NH3和具有较强还原性的气体如H2S、HI、HBr等；(2)浓硫酸具有脱水性：可用于制乙烯，方程式为 ；(3)浓硫酸具有强氧化性：可与多种物质发生氧化还原反应。 Cu + H2SO4(浓) C + H2SO

10、4(浓) HI + H2SO4(浓) 注意铁、铝在常温下遇浓硫酸发生钝化，但加热时会继续反应。例2、填写硫酸在下列用途或反应中表现出的性质(用字母填在横线上)A.不挥发性 B.强酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.催化作用(1)敞口放置浓硫酸一段时间后，溶液质量增加 C(2)将铁屑放入稀硫酸中有大量气体产生 B(3)铝、铁制的容器可盛放浓硫酸 E(4)浓硫酸可用作气体干燥剂 C(5)浓硫酸加到蔗糖中搅拌，产生大量黑色泡沫 DE(6)铜能溶于热的浓硫酸中 BE(7)胆矾中加入浓硫酸后慢慢变白 D(8)实验室制乙烯 DF【基础回顾】4、硫酸根离子的检验常用试剂 稀盐酸、氯化钡溶液(或稀

11、硝酸、硝酸钡溶液)，如果可能含有银离子，不能加稀盐酸、氯化钡溶液，应加稀硝酸、硝酸钡溶液。如果可能含有碳酸根离子，应将溶液用盐酸酸化 ，再加入氯化钡溶液。如果可能含有亚硫酸根离子，酸化时不能用稀硝酸，理由是硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，应用稀盐酸。四、常见的硫酸盐石膏CaSO42H2O 熟石膏2CaSO4H2O 胆矾CuSO45H2O 重晶石BaSO4明矾KAl(SO4)222H2O 绿矾FeSO47H2O例3、关于浓硫酸的说法正确的是（）A若洒在皮肤上应立即用大量水冲洗B稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中D可用铝槽车贮运浓硫酸

12、例4、右列装置可用来检验蔗糖（C12H22O11）与浓硫酸作用的产物：C、CO2、SO2。处出来的气体应有：H2O、CO2、SO2；按产生气体从左到右流向时正确连接顺序是（填序号）： 接 ， 接 ， 接 。实验前在蔗糖中加几滴水后再加浓硫酸，目的是利用水和浓硫酸混合时能发出大量的热作为炭和浓硫酸反应的条件。炭和浓硫酸反应的方程式为： 。实验中：A装置是用来检验前面装置送来的气体中是否残留SO2气体，若含有残留气体SO2，则A装置里的现象变化是KMnO4溶液颜色变浅或褪色； D装置里发生的化学反应方程式是 。【巩固练习】1、用下列哪种试剂除去CO2中混有的SO2最好 ()A.NaOHB.Na2C

13、O3饱和溶液C.NaHCO3饱和溶液D.品红溶液2、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积()A.等于50 mLB.大于50 mLC.等于100 mLD.大于100 mL 3、检验某未知液中是否含SO42-，下列操作中最合理的是 ()A.加入硝酸酸化了的硝酸银溶液B.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液4、为方便某些化学计算,有人将98%浓H2SO4表示成下列形式,其中合理的是()A. H2SO41/9H2O B. H2SO4H2OC. H2SO4SO3 D. SO31

14、0/9 H2O5、在某由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为()A.51.2%B.36.8%C.37.6%D.无法计算6、某一溶液里可能含有的离子是：SO42-、CO32-、SO32-、Cl-。请你阅读下列叙述后完成后面的空格内容。当溶液中存在大量的H+时，溶液中不能存在的离子是 ；当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能存在的离子是 ；向溶液通入足量氯气时， 离子在溶液中不能大量存在。7、某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-四种阴离子。如果只取一次该溶液，分别将四种离子检验出来，那么应：（1）先检验OH-，加入酚

15、醛试剂（或溶液）；（2）然后检验CO32-，加入稀硝酸试剂（或溶液）；（3）再检验SO42-，加入硝酸钡溶液试剂（或溶液）；（4）最后检验Cl-，加入硝酸银溶液试剂（或溶液）。8、(1)浓硫酸在加热条件下，与木炭反应的化学方程式_ ;(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置按气流方向从左到右的连接顺序是（填装置编号）; (3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，则可确定SO2产物的存在，C瓶溶液不褪色，说明SO2已除尽;(4)装置中，固体药品是CuSO4（填化学式）;(5)装置中所盛溶液是澄清石灰水,可以验证的产物是CO2。专题九 硫的化合物(第三课时)

16、【复习目标】1、掌握接触法制硫酸的反应原理；2、了解接触法制硫酸的原料、生产阶段和主要设备；3、了解环境保护的相关知识；4、学会多步计算的方法。【复习重点】硫酸工业制法【复习过程】案例导入例1、(99上海)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为()A. SO2 B. SO3，O2 C. SO2， O2 D. SO2，SO3 【基础回顾】五、接触法制硫酸1、设备A是沸腾炉，在设备A中进行的反应是 ；设备B是接触室，在设备B中进行的反应是 ；设备C是吸收塔，在设备C中进行的反应是 ；2、图中

17、标号处通入或放出的主要物质是：硫铁矿，空气，炉气，炉渣，预热的SO2、O2混合气，SO3，尾气，98.3%的浓硫酸，发烟硫酸；3、在设备A中，矿石燃烧前要粉碎成细小矿粒的原因是增大增大增大物接触面积、加快反应速率；4、从设备A中放出的气体必须经过净化、干燥处理后才能进入设备B，其原因是炉气中的杂质会使催化剂中毒,水蒸气会腐蚀设备；5、设备B中部的装置叫热交换器，其作用是把反应生成的热传递给进入接触室需要预热的炉气，还可以冷却反应后生成的气体；6、设备C中是用质量分数为98.3%的硫酸吸收SO3的原因是如果直接用水或稀硫酸来吸收的话，容易形成酸雾,不得于SO3的吸收；7、尾气在排放到空气之前必须

18、经过净化回收处理，其原因是既可以消除SO2对大气的污染，又可以充分利用 原料。例2、（96年上海市高考题）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫” （不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式。、例3、(1)大气污染的因素很多，请列举出你知道的污染有哪些？粉尘、煤烟、硫的氧化物、氮的氧化物、碳氢化合物等，其中二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一；(2)大气污染物中的有毒气体，有些能破坏臭氧层，如氮氧化物和氟氯烃等； (3)造成地球变暖的原因是温室效应；(4)正常雨水的PH值约为5.6,酸雨的pH值15%B15%C=15%D无法计算5

19、、(01全国)为了保护臭氧层，可采取的有效措施是()A减少二氧化硫的排放量 B减少含铅废气的排放量 C减少氟氯代烃的排放量 D减少二氧化碳的排放量6、(01上海理综)某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧坏中经2小时后，再次测得pH值为4.68。以下叙述正确的()A雨水样品酸度逐渐减小B雨水样品酸度没有变化C雨水样品继续吸收空气中的CO2D雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO47、（01上海理综）重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()ACu2和SO42BCu2和ClCK和SO42DAg和NO38、（01上海理综）某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是()ANaOH溶液的体积大于氨水 BNaOH溶液的体积等于氨水 CNaOH溶液的体