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文档简介

1、二、发展中的化学电源,1、干电池,负极（锌筒）：,Zn 2e-Zn2+,正极（石墨棒）：,（-）Zn | NH4Cl | C（+）,2NH4+2e-2NH3+H2,H2+2MnO2Mn2O3+H2O,Zn2+4NH3Zn(NH3)42+,总反应：2Zn + 4MnO2 + 4NH4Cl =Zn(NH3)4Cl2 + 2Mn2O3 + ZnCl2 + 2H2O,2、充电电池（二次电池）,（1）铅蓄电池：(-)Pb | H2SO4 | PbO2(+),总反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,负极(Pb)：,Pb+SO42-2e-PbSO4,正极(PbO2) ：,PbO2

2、+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O,思考：若转移2 mol e-,消耗多少H2SO4？,(2)镉镍电池,负极材料：Cd 正极材料：涂有NiO2 电解质：KOH溶液 请书写电极反应式,特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。,（3）锂电池,心脏起搏器中使用的新型Li I2电池的反应可简化为： 2 Li I2 = 2 LiI，下列说法中不正确的是 （ ） A负极反应式为：2 Li2e = 2 Li B该电池以含Li的水溶液为电解质 C该电池负极材料为金属锂 D锂电池的使用寿命长的原因之一是锂的摩尔质量小， 单位质量的电极材料所能转换的电量(比容量)大,B,特点： “绿色”； 容量大； 电

3、解液中不能有水,练习1：镍镉可充电电池可发生如下反应：,Cd+2NiO(OH)+2H2O,由此可知，该电池的负极材料是,Cd(OH)2+2Ni(OH)2,A. Cd,（ A ）,B. NiO(OH),D. Ni(OH)2,C. Cd(OH)2,电极反应：,负极：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,正极：2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-,2、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会 产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应是： 据此判断下列叙述正确的是（ ） A、电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大 B、电池放电时，镍元素被氧化 C、电池充电时，氢元素被还原 D、电池放电时，H2是负极,C、D,练习3：人造地球卫星用到一种高能电池银锌蓄电池， 其电池的电极反应为：Zn +2OH2e -=ZnO +H2O， Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断氧化银是（ ） A、负极，并被氧化 B、正极，并被还原 C、负极，并被还原 D、正极，并被氧化,B,4、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表

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