单元测试修改2

1、高一下学期化学第一、二单元测试一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，110题每题2分，1120题每题3分，共50分）1.根据元素在周期表中的位置，下列元素一定不能作为半导体材料的是A.Se B.Ge C.Te D.Si2具有下列特征的元素，一定是主族元素的是 A最外层只有2个电子 B原子序数为86 C次外层排满18个电子 D最外层有3个电子3以下关于元素周期表的结构叙述正确的是 A元素周期表有七个主族，八个副族B元素周期表有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C第A族位于元素周期表的第三列（从左往右）D零族位于元素周期表的第18列（从左往右）4某元素R的阴离子R2核外共有

2、a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是 AR BR CR DR5金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；纯净的A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为AACB BABC CBAC DBCA6下列各个装置中能组成原电池的是7已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4则下列判断中正确的是A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强8下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

3、AH2O BBF3 CCCl4 DPCl59下列反应一定既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A置换反应 B酸与碱的中和反应C燃料的燃烧反应 D有单质参加的化合反应10下列说法正确的是A. 若反应X + Y M是放热反应，该反应一定不用加热。B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。11固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示： ，下列说法正确的是A.NH5属于离子化合物 B.NH5属于共价化合物C.NH

4、5只含有离子键 D.NH5只含有共价键12二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A.S2Cl2为共价化合物B.S2Cl2只含有极性共价键C.S2Cl2与水反应时SS键和SCl键都断裂D.S2Cl2分子中SS键和SCl键是通过共用电子对的相互作用形成的13将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如右图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是：A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+B.铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C.该电池的内外电路中，

5、电流均是由电子定向移动形成的D.Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出14用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率减慢的是A. 加入少量NaCl溶液B. 加入少量CH3COONa固体C加入少量硫酸铜固体 D加入蒸馏水 15下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液16可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol

6、 H2(g)的同时生成n mol I2 (g)；单位时间内生成n mol I2(g) 的同时生成2n mol HI (g)；用H2、I2、HI的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1:1:2的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；H2、I2、HI物质的量之比为1：1：2不再改变的状态。A B C D17对于反应A2(g)3B2(g)2C(g)，在不同条件下发生，以下表示中，反应速率最快的是A.v(B2)=0.8mol/(Ls)B.v(A2)=0.4mol/(Ls)C.v(C)=0.6mol/(Ls)D.v(B2)=1.1mol/(Ls)18可逆反应N2+3H2 2N

7、H3，已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ， 此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为忽略能量损失:A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定19向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是：A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D. a、

8、d、c时刻的正反应速率逐渐升高20以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A. 电池电解质溶液为碱性B. 电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C. 放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D. 在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 题号1234567891011121314151617181920答案二、填空题21（6分）写出下列物质的电子式：CCl4 ，NaOH 。H2O以 键结合，MgBr2以 键结合。（填极性键、非极性键、离子键） 14CO2与碳在高温条件下发生可逆反应：14CO2C2CO，

9、该反应正反应是 热反应（填“吸”或“放”），达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。（填化学式）22（14分）每空1分ABCDEFGHIJb cda1 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。A aB bC cD dG元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。E、F、G、H形成的简单离子半径最小的元素是_（填离子符号），原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）。F、J形成的单质沸点较低的是 （填化学式，后同）

10、， F、J形成的氢化物中沸点较高的是 ，理由是 。有两种金属元素分别是铅蓄电池负极反应与镍镉电池正极反应的反应物中的关键元素，请将这两种元素的元素符号写在上表相应方格内。23（5分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最快 ，分析其可能的原因是 。哪一时间段的反应速率最小 ，分析其可能的原因是 。求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体

11、积不变） 。24（6分）据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，完成电极反应：画出原电池装置图，注明电极材料和电解质： 写出电极反应式 正极： ； 负极： 。用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，则铜表面析出了氢气 L（标准状况下），导线中通过 mol电子。25（14分）已知周期表中，元素A与B相邻，B、C、D与E相邻，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。回答下列问题：B的具有相同化合价的氧化物相互转化的化学方程式是 。A的氧化物是一种三原子分子，用电子式表示该化合物的形成过程：C元素原子电子层数比D元素原子电子层数少1，则D元素在元素周期表中的位置是_；C与D形成的二元化合物中，D呈现最高化合价的化学式是_。C、D、E氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式，下同)，A、B