第三章化学反应速率和化学平衡

1、第三章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率一、选择题1、升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 （ ） A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C该化学反应的过程是吸热的 D该化学反应的过程是放热的 2、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）。A增加铁的量 B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大 D体积不变，充入氮气使容器压强增大3、下列说法正确的是（ ）A 活化分子的每

2、一次碰撞都能够发生化学反应B 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大C 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 D 加入催化剂对化学反应速率无影响4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （） A滴加少量CuSO4溶液 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C对该反应体系加热 D不用铁片，改用铁粉5、实验室欲制取氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速度最快的是（ ）A纯锌与稀硫酸反应 B. 纯锌与浓硫酸反应C. 纯锌与稀盐酸反应 D. 粗锌（含铅、铜等杂质）与稀硫酸反应6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A加热B不用稀硫酸

3、，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉 7、影响化学反应速率的根本原因是 ( )A.温度 B.催化剂 C.反应物本身的性质 D浓度 8、决定化学反应速率的主要因素是（ ）A参加反应的物质本身的性质B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面D反应物的浓度9、下列条件一定能使反应速率增大的是增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积不断分离出生成物加入MnO2A B C D全部 10、在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。 A温度 B压强 C浓度 D催化剂 11、在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。增大压强 升高温度 通入CO2 增

4、加碳的量 降低压强A B C D 12、下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）A将煤块磨成煤粉在“沸腾炉”中燃烧BNa与水反应时增大水的用量CFeCl3和NaOH两溶液反应时，增大压强DFe与稀硫酸反应制取H2时，改为98的浓硫酸13、下列说法正确的是A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B升高温度时，活化分子百分数增加C反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大参考答案一、选择题1、B 2、AD3、C 4、B 5、D6、【解析】 影响化学反应速率的因素有温度、浓度，还有固体的表面积等。从稀硫酸改用9

5、8%浓硫酸，虽然浓度增大了，但浓硫酸使铁钝化而不能产生氢气。 7、C 8、A 9、A 10、B 11、C 12、A 13、B 第二节 化学平衡一、选择题1、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）A 不变 B 增大 C 减少 D 无法判断2、在一个固定容积的密闭容器中，加入2mol A和1molB，发生反应2A（g）+B（g）3C（g）+（g）。达到平衡时，C的浓度为Wmol/L。若维持容器容积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）。A.3mol

6、C+1molDB.4molA+2molBC.2molA+1molB+3molC+1molDD.3molC+1molD+1molB 3、在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）3Y（g）2Q（g） nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25，此时混合气体的体积为65L。则该反应方程式中的n值是 （ ）A8 B6 C5 D34、在一定条件下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是：A单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB B容器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n

7、 mol的B2 D单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B25、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I（s）NH3（g）+HI（g），2HI（g）H2（g）+I2（g），当达到平衡时 ，c（H2）05mol/L，c（HI）4mol/L，则NH3的浓度为（ ）A35mol/L B4mol/L C45mol/L D5mol/L6、一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生如下反应：2NO2 2NO + O2 ，此反应达到平衡状态的标志是（ ）A混合气体的密度不再变化 B混合气体的颜色变浅C混合气体中NO2、NO、O2 的物质的量之比为

8、221D单位时间内生成 2n mol NO同时生成2n mol NO27、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400600 下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等8、在一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是单位时间内生成，同进生成单位时间内生成，同进生成用、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为

9、221混合气体的密度不再改变混合气体的颜色不再改变A. B. C. D.以上全部9、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是 A46 B23 C11.5 D5.7510、将1mol H2（g） 和2mol I2（g） 置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+ I2（g） 2HI（g） ；H0,并达到平衡,HI的体积分数（HI）随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件， （HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是 （ ）A恒温

10、恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度 D恒温条件下，扩大反应容器体积11、COCl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0 下列有关说法正确的是()A在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率C单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为11时，反应达到平衡状态D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大12、在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列操作能增大反应速

11、率并使平衡右移的是( ) A降低体系温度 B增大体系容积 C移去SO3 D通入O2 13、对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强 D使用催化剂14、合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H0欲提高CO转化率，可采用的方法是（ ）降低温度； 增大压强； 使用催化剂；增大CO浓度； 增大水蒸气浓度A. B. C. D.15、所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是 （ ）A在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质 BBaSO4的沉淀溶解平衡中

12、，不存在溶解的BaSO4分子C在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子D往平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A用排饱和食盐水法收集Cl2 B温度控制在450有利于二氧化硫的催化氧化C增大压强有利于合成氨反应 D工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来17、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）NO（g）NO2（g） 2N2

13、（g）3H2O（g） H (填b、c的代数式)；b、c、d三者的关系服从b (填c、d的代数式)（3）平衡后，增大压强，容器内n（I2） ，n（PH4I） （填增大、减小、不变）23、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）3C（g），已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。（1）达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数是_（用含字母a的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为_mol（用含字母a的代数式表示），此时C在混合气体中的体积分数与原平衡相比_ （

14、填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气体中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C的物质的量为_mol。 三、计算题24、某温度下，将1molN2和 3molH2混合在一密闭容器中发生反应：，达平衡后，测得混合气体的密度是相同条件下H2的5倍，试计算：（1）N2的转化率（2）NH3在平衡混合气体中的体积分数。（3）平衡前后容器内压强之比。25、把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)5 Y(g)n Z(g)6 W (g)。2 min 末已生成

15、0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（Lmin），（1）则这2 min内v(X) = v(W) = （2）2 min末时Y的浓度 （3）化学反应方程式中n的值是 （4）2min末时，已用去的X占原来总物质的量分数为 26、在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g） Hb +2c;b2d/3 -8c/3（3） 减小;增大.23（1）25a%（2）2a；不变（3）6三、计算题24、（1）30% （2）17.6% （3） (每小题2分,共6分) 25、 （1）0.05 m

16、ol/（Lmin）， 0.075 mol/（Lmin） （2）0.175 mol/L （3）4 （4）20%26、（1）2 （2）60 （3） 0.2mol/（L min） （4） 不变；降温 （5） 4/3mol；B27、（1）O2的反应速率为0.015mol/(Lmin) （2分）（2）气体的总物质的量为 6.5mol SO2的转化率为 60% 解： 2SO2 + O2 = 2SO3 起始：5mol 3mol 0 转化：3mol 350%=1.5mol 3mol 平衡：2mol 1.5mol 3mol故：平衡时气体的总物质的量为（2 + 1.5 + 3）mol = 6.5mol SO2的转

17、化率=3mol/5mol=60% （6分）第三节 合成氨工业一、选择题1、下列各反应达到化学平衡后，减小压强或升高温度，Z的物质的量都会增大的是（ ）A. （正反应为放热反应）B. （正反应为吸热反应）C. （正反应为吸热反应）D. （正反应为吸热反应）2、下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是（ ）A不断补充氮气和氢气 B选择20MPa-50MPa的高压C及时液化分离氨气 D选择500左右的高温同时使用铁触媒做催化剂3、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下，发生反应：2NH3N23H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强

18、不变，若甲容器中NH3的转化率为p%，则乙容器中NH3的转化率为 （ ）A等于p% B小于p% C大于p% D无法判断4、2007年10月10日，德国科学家哈德埃尔特生日当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究结果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（ ）A铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动5、下列有关合成氨工业的说法正确的是 （）。A.从合成塔出来的混合气体，其中NH3只有15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B.由于氨易液化，N2、H2在实际生产中又是循环使用的，所以总体来说氨的产率较高C.合成氨反应的温度控制在500，目的是使化学平衡向正反应方向移动D.合成氨时采用的压强为2107Pa5107Pa，是因为该压强下铁触媒的活性最大 6、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A.