第三章第四节针对训练测与评

1、(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2011郑州一检)下列有关金属的说法中，正确的是()在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素ABC D解析：性质活泼的金属很难以游离态存在，一般被人们发现使用得较晚；生铁中含有杂质，会形成原电池比纯铁较易被腐蚀；单质铝不易被腐蚀，是因为其与氧气反应在其表面形成致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀；本题答案为A.

2、答案：A2(2011邢台高三期末)近年来，科技人员又研究得到一种新型材料泡沫铝它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5 gcm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场则下列关于泡沫铝的说法错误的是()A泡沫铝是纯净物B泡沫铝是一种合金C泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D泡沫铝可用于飞机制造解析：泡沫铝是一种合金，属于混合物，A错误答案：A3为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()A将青铜器放在银质托盘上

3、B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析：A将青铜器放在银质托盘上，易形成原电池，Cu为负极，加速其腐蚀C在潮湿的空气中易被腐蚀答案：BD4下列关于生铁和钢的叙述，正确的是()A由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化B用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大D它们都能完全溶解在盐酸中解析：铁矿石炼铁和生铁炼钢都是化学变化，A错误；用铁制容器盛放硫酸铜溶液，因为发生化学反应要消耗铁，所以容器易被腐蚀，B正确；生铁和钢都是铁、碳合金，它们含碳量不同，在机械性能和用途上存在很大的差异

4、，C错误；因生铁和钢中碳常温下稳定性好，不与稀盐酸反应，故生铁和钢不能全部溶于稀盐酸中答案：B5在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ()AMg BCuCAg DH2解析：金属越活泼，还原性越强，其阳离子的氧化性越弱，所以氧化性强弱顺序为：AgCu2Zn2Mg2；同一种还原剂与不同氧化剂反应时，氧化性强的先反应，锌与Mg2不反应，先与Ag反应，所以首先置换出的是Ag.答案：C6(2011湖南九校联考)铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液现有2 mol/L稀硫酸30 mL，往其中加入1.7 g NaNO3晶体，充分溶解，该

5、混合液最多可溶解铜的物质的量为()A0.045 mol B0.03 molC0.0225 mol D0.02 mol解析：根据3Cu 8H 2NO=3Cu22NO4H2O 3 8 2 n 0.12 mol 0.02 mol则H过量，以NO作为计算依据，可得最多消耗铜的物质的量为0.03 mol.答案：B7下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是()A在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中解析：A项MnO2作催化剂，反应过程中质量不变；B项铁皮表面的镀锌层

6、能溶于NaOH溶液，但铁不反应；C项反应过程中有水生成，浓硫酸变稀，不能继续溶解铜片答案：D8(2011南京一调)铜的冶炼过程大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S=6CuSO2；电解精炼铜下列说法正确的是()A冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2C在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，只有Cu2O作氧化剂D电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，

7、阳极溶解铜的质量为32 g解析：1 mol CuFeS2反应，焙烧时需要氧气2 mol；生成的Cu2S转化为Cu2O还需要氧气，B不正确C项中作氧化剂的除Cu2O外还有Cu2S，不正确电解精炼铜时阳极除溶解铜外还溶解比较活泼的金属，当转移1 mol电子时，溶解铜的量小于0.5 mol.答案：A9已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu.由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红

8、棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu解析：H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，加入稀H2SO4变蓝和得到红色固体，证明原固体中含Cu2O，而不能证明有无Cu.答案：D10(2010安徽高考)如图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对F

9、eCr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱解析：本题考查金属腐蚀与合金组成关系，意在考查考生从图中提取信息解答问题的能力由题知，稀硝酸在铬的含量大于13%时，对FeCr合金的腐蚀性较弱，A不正确；稀硝酸与铁反应产生的是NO，不是NO2，B不正确；从图中曲线的走势来看，腐蚀速率与溶液中H的浓度关系并不大(因为各种情况下H的浓度是一定的)，主要还是取决于Cr的含量答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl22H2O晶体，拟定实验步骤如下图所示：请回答下列问题：(1)步骤中，将Fe2转化为

10、Fe3最好选用下列氧化剂中的_(填字母)AK2Cr2O7BNaClOCH2O2该反应的离子方程式为_(2)在步骤中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3沉淀完全，Y可以是下列物质中的_(填字母)ANaOHBCuCCu2(OH)2CO3(3)步骤应控制的实验条件是_解析：本题是利用Fe3与Cu2在不同pH范围内水解程度不同，使Fe3水解生成沉淀进行实验除杂，从而得到较纯净的CuCl22H2O.应先用氧化剂氧化Fe2生成Fe3，所给氧化剂中，H2O2不引入杂质，也不会造成环境污染，为最佳选择使Fe2Fe3后，再加入CuO或Cu2(OH)2CO3，来调节溶液的pH，让Fe3水解生成Fe(OH

11、)3沉淀因Cu2易水解，故在加热析出CuCl22H2O晶体时，要通入HCl以防止水解答案：(1)C2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2)C(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解12(12分)(2009山东高考)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3.从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_(填代号)，检验溶液A中Fe3的最佳试剂为_(填代号)aKMnO4b(NH4)2ScH2O2dKSCN(2)由溶液C获得

12、CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化学式)若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收(填代号)(4)欲测定溶液A中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)解析：(1)问中由题意分析可知试剂应为氧化剂，将Fe2氧化为Fe3且不能引入新的杂质，故为H2O2；KSCN与Fe3反应呈明显的红色(2)由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作；在

13、过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流(3)应先向CaCl2溶液中加入碱性物质并且不引入新杂质，故应加NH3H2O.NH3的溶解度很大，应选用一套防止倒吸的装置，故选用b.(4)用容量瓶配制溶液定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线相切；KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管，故选用酸式滴定管答案：(1)cd(2)冷却结晶引流(3)NH3H2Ob(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切酸式13(14分)铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO

14、3Cu(OH)2请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，反应的氧化剂是_(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制请简述粗铜电解得到精铜的原理：_.(5)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母).选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；

15、有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无解析：(1)根据四种矿石主要成分的化学式及元素的相对原子质量进行估算能快速选出Cu2S中铜的质量百分含量最高(2)Cu2S和Cu2O中1价的铜化合价降低，所以二者都是氧化剂(3)结合SO2的性质和用途来回答(4)回忆课本电解原理的应用粗铜的精炼(5)A项铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3，可视为Cu(OH)2CuCO3，所以铜绿能和盐酸反应，A项正确B项，铜表面生锈生成的是铜绿，不是致密的

16、氧化物铜和浓硫酸在温度较高时能反应，不能用铜容器盛放浓H2SO4，B项是错误C项陈述正确，陈述中铁铜在潮湿的空气中能组成原电池，发生电化学腐蚀，C项错误D项，CuSO45H2O受热失水是化学变化因为Cu2是重金属离子，可使蛋白质变性，有杀菌能力，故能作游泳池的消毒剂，D项正确答案：(1)Cu2S(2)Cu2S和Cu2O(3)形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害硫酸、硫酸钠(4)以硫酸铜硫酸溶液为电解液电解时，粗铜(阳极)中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2得到电子沉积在纯铜(阴极)上(5)AD14(14分)(2011济宁4月月考

17、).某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用，其实验方案如下：试回答下列问题：(1)由滤液A制得AlCl3溶液有途径a和b两条，选择其中的合理途径理由是_.(2)从经济效益和环境保护角度考虑，用滤渣F制备胆矾溶液的化学方程式_.某校化学研究学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析(1)他们对相关装置进行分析和比较发现这些装置有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表：人教版、广东版、山东版上海科学技术出版社2005(78)化学教学杂志现象明显、有环保意识现象明显

18、、有环保意识现象明显、有环保意识不足之处：反应结束滞留在装置中的一氧化碳无法处理，进入硬质试管中的气体所含杂质没有处理，经实验发现尾气点燃时有时燃烧有时不能燃烧，而且安全性差.(2)在上述实验的基础上某同学设计了一氧化碳还原氧化铁相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足其中一氧化碳是利用甲酸和浓硫酸共热到6080发生脱水反应得到的：HCOOHCOH2O请根据以下各装置进行选择组成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用)(3)回答以下问题：该实验装置合理的连接顺序是：乙_丙在反应时先产生一氧化碳气体，过一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是_A因为一般反应从左到右进行B排除体系内的空气，使反应过程更安全C甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体D此反应加热时间长有利于产生CO观察到硬质玻璃管中红棕色粉末变为黑色时停止加热，然后继续_，以防止铁被氧化硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_解析：.(1)中滤液为NaAlO2，途径a加盐酸制得的AlCl3中含有NaCl杂质(或途径b制得的AlCl3中不含杂质)，所以选择途径b.(2)利用空气氧化Cu生成氧化铜，氧化铜再与硫酸反应可制得CuSO4.(3)装置乙出来的气体先经过丁，利用Ca(OH)2除去CO中的杂质HCOOH，再经过戊，利用