第三节乙酸乙醇

1、第三节 乙酸 乙醇课前预习：某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1molCO2和27gH2O，求（1）该化合物的分子式；（2） 预测结构实验探究：定量实验探究乙醇的结构式实验用品：本实验的主要用品如图所示。实验步骤：如图所示组装各仪器，检验装置的气密性，必要时进行仪器的修正或调换，使装置气密性合格。向广口瓶内加水，在烧瓶里放入几小块钠，向分液漏斗中加入一定量的无水乙醇，并将数据记入下表。轻轻打开分液漏斗的活塞，使无水乙醇慢慢全部滴入烧瓶中。当分液漏斗颈内最后一滴无水乙醇刚刚流出时，及时关闭分液漏斗的活塞。待烧瓶的温度恢复至室温

2、，量筒内水的水面稳定后，读取并记录量筒内的水的体积，并将数值换算为标准状况数值，记入下表中。收拾仪器并放回合适之处。n(C2H6O)/molV(H2)/L(标准状况)0.1001.12根据以上数据推断乙醇的结构式应为_理由为：一、乙醇1分子式：C2H6O ；结构式： 结构简式：CH3CH2OH ；官能团：OH（羟基）2物理性质： 俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，是一种易挥发的有机溶剂，与水能以任意比例互溶，密度小于水，沸点：78.53化学性质： 与金属钠反应（取代反应）方程式： 现象：乙醇与钠的反应比水与钠的反应要平缓得多，钠沉在乙醇下面 氧化反应： 燃烧：方程式： 催化氧化（催化剂：铜或银

3、）方程式： 乙醇被强氧化剂如酸性高锰酸钾或重铬酸钾等氧化为乙酸CH3CH2OHCH3COOH二、乙酸1 分子式：C2H4O2 结构简式：CH3COOH 官能团：COOH（羧基）2 乙酸的主要性质： 物理性质：乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体、易挥发、易溶于水和乙醇；当温度低于熔点时会凝结成类似冰一样的晶体，所以纯乙酸又称冰醋酸。化学性质 ： 酸的通性醋酸与NaOH溶液: 醋酸与Na2CO3溶液: 弱酸性： CH3COOHH2CO3 酯化反应： 与 作用生成酯和水的反应称酯化反应：乙酸与乙醇反应的方程式： 其中浓硫酸的作用： 和 饱和碳酸钠溶液的作用: 、 、 本节小结：有机物分子结构式及官

4、能团主要化学性质乙醇1、 置换反应（加成反应）：（得到 气体） 2、 氧化反应： 做燃料： 催化氧化： 也能使酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液褪色。（交警查司机是否酒后驾车原理） 乙酸1、酸性：比碳酸的酸性 ，所以可以与碳酸盐反应得到 气体。 能与活泼金属反应得到 气体。2、酯化反应： u 配置一定比例的乙醇、乙酸、浓硫酸混合液的步骤是 u 加快此反应的措施： 和 u 浓硫酸的作用： 、 、 u 饱和碳酸钠溶液的作用： 随堂练习1、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是 （ ）A、CuSO4 5H20 B、无水硫酸铜 C、浓硫酸 D、金属钠、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）、两个碳原子

5、都以单键相连、分子里都含有六个相同的氢原子、乙基与一个氢原子相连是乙烷、乙基与一个羟基相连是乙醇、 下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体的是（ ）A、乙醇 B、苯 C、乙醛 D、乙酸、下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（）A、金属钠 B、溴水 C、Na2CO3溶液 D、紫色石蕊试液、下列物质最难电离的是（）、乙醇、水、稀硫酸、乙酸、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（）、苯和水、正己烷和水、乙酸乙酯、乙酸和乙醇、司机是否酒后驾车,可通过对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4 Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O被检测的气体的成分是_，上述反应中的氧化剂是_，还原剂是_。、 某有机物结构为： CH=CHCH2CH2COOH，它可能具有的性质有 （ ） 能使KMnO4酸性溶液褪色 能与NaOH溶液反应能发生加聚反应 能与银氨溶液发生银镜反应 能与乙醇反应A.只有 B.只有 C.只有 D.、将CH3COOH 和CH3CH2OH混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是： （ ）A、O存在于所有物质里 B、O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C、O仅存在于乙醇和水里 D、有的乙醇分子可能不含O、乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反