第三节氧化剂和还原剂学案

1、第三节 氧化剂和还原剂（第一课时）【课标要求】1、 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2、 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。【学习目标】知识与技能：1、掌握氧化还原反应的基本概念和根据化合价的变化判断氧化还原反应。2、通过实验事实和思考，理解氧化还原反应的实质是电子转移。3、培养学生分析、归纳、推理能力。过程与方法：1、培养学生的自学能力，训练学生的各种思维能力。 2、在教师的指导下，做好两个活动与探究。情感、态度与价值观： 1、 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，培养学生良好的科学品质。 2、对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点教育。【学习重点】

2、氧化还原反应的基本概念和实质【学习过程】交流 研讨写出下列反应的化学反应的方程式并分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化.1、铜与氧气的反应 2、氧化铜与氢气的反应 3、单质铁与硫酸铜溶液的反应 4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 5、碳酸钙在高温下的分解反应 总结：从物质所含元素的化合价角度分析，上述这些反应有何特征？ 一、 氧化还原反应1、 化学反应与元素化合价的变化氧化还原反应： 氧化反应： 还原反应： 设问1如何判断一个反应是否是氧化还原反应？ 练习1在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？（1）、CaCO3 = CaO + CO2（2）、MnO2+4HCl(浓)=MnCl2Cl

3、2 2H2O（3）、AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3（4）、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 强化训练1下列反应中属于氧化还原反应的是 （ ）ACaCO3高温CaO+CO2BNa2O+H2O=2NaOHCNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2D4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O2.下列反应中属于非氧化还原反应的（ ）A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +3S +4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3 +3H2OC.3H2O2+KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD.SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl设

4、问2在氧化还原反应中，什么是氧化反应，什么是还原反应？氧化反应与还原反应有何关系？以氧化铜与氢气反应为例进行分析。CuO+H2=Cu+H2O氧化、还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。 练习2下列变化过程，属于还原反应的是（ ）A B C D 强化训练 下列反应中氯元素被氧化的是 （ ） A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OCMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H2设问3 在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有四种基本类型：化合反应： A+B=AB 分

5、解反应： AB=A+B 置换反应： A+BC=AC+B复分解反应：AB+CD=AD+CB氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？请大家通过做练习，思考，回答问题。迁移应用判断下列反应是否为氧化还原反应，并从四种基本反应类型的角度分析属于哪种基本反应类型？试着画出氧化还原反应与四种基本反应的关系图。第一组：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 、 H2O+ CaO = Ca(OH)2 、 第二组：CaCO3 = CaO + CO2 、 2HgO = 2Hg + O2 、 第三组：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 、 C + 2CuO = 2Cu + CO2 、 第四组：NaCl

6、+AgNO3= NaNO3 + AgCl 、 BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 、 【知识补充】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。总结氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。非氧化还原反应氧化还原反应练习3 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应强化训练在下列反

7、应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）A生石灰和水反应 B三氧化硫和水反应C铜和氯气反应 D氨气和氯化氢反应【设疑】在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化 ？氧化还原反应的实质是什么?2、 氧化还原反应的实质【讨论】（1）、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？（2）、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由Na+和Cl-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠呢？写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构示意图，分析氯化钠形成的原因。【实验探究】从实验角度探究氧化还原

8、反应的实质1、实验：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。写出该反应的化学方程式，判断该反应是否是氧化还原反应。 2、根据投影所示连接装置进行实验，猜想电流计指针是否会发生偏转。如果电流计指针发生偏转，你对铁和硫酸铜溶液反应的实质有什么启发？ZnCuSO4溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+Cu2+ = Zn2 + + Cu失去 e- ，化合价 发生氧化反应得到 e- ，化合价 发生还原反应【规律总结】氧化还原反应的实质： 。讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？阅读教材最后一部分了解氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用。科学合理的利用氧化还原反应。达标训练有关

9、氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ） A是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应3氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）A金属冶炼B燃放鞭炮C 食物腐败D点制豆腐4某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是5下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO3

10、2NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）26下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）A反应前后，元素是否有电子转移B反应前后，元素是否有化合价变化C反应前后，是否有氧元素参加D反应前后，是否有氢元素参加7氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2OD2H2O 2H2O28下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）A2H2SSO23S2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O9在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带点的元素是被氧化