盐的化学性质与复分解反应

1、盐的化学性质总结和 复分解反应,1.金属+盐,新盐+新金属(置换反应）,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属,在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须 是盐。,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,一、盐的化学性质,2.盐+酸,新盐+新酸(特别是碳酸盐与酸反应）,条件：生成物中有沉淀或气体或水,AgNO3 + HCl = BaCl2 + H2SO4 = CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl =,AgCl+ HNO3,BaSO4 + HCl,2,CaCl2 + CO2 + H2O,

2、2,NaCl + CO2 + H2O,2,2,盐酸能与 盐和 反应，硫酸能与 盐和 反应。,碳酸,AgNO3,碳酸,可溶性钡盐,3.盐+碱,新盐+新碱,条件：生成物有沉淀或气体或水,Na2CO3 + Ca(OH)2 = FeCl3 + NaOH =,CaCO3+ NaOH,2,Fe(OH)3 + NaCl,3,3,如：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O,注意掌握：铵盐与碱反应生成氨气,AgNO3 + NaCl = BaCl2 + Na2SO4 = CaCl2 + Na2CO3 =,4.盐+盐 ,两种新盐,条件：生成物有沉淀,AgCl + NaNO3,B

3、aSO4 + NaCl,2,CaCO3 + NaCl,2,二、复分解反应,1.定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合 物的反应。,思考：复分解反应的稳定生成物一定是两种吗？,2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O,反应表示为： AB + CD AD + CB,发生条件：生产物中有 放出、有 生成或 有 产生。,气体,沉淀,水,2、复分解反应的类型：, 盐 + 盐 两种新盐 盐 + 碱 新盐 + 新碱 盐 + 酸 新盐 + 新酸 酸 + 碱 盐 + 水 酸 + 金属氧化物 + 。,盐

4、,水,非金属氧化物与碱反应生成盐和水不属于复分解反应！,3、实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生 成 、 或 的过程。,沉淀,气体,水,向离子浓度减小的方向进行,1.初中化学常见的7个沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3 CaCO3、Mg(OH)2 、Cu(OH)2、Fe(OH)3,总结：,2.生成水的几种类型： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 + H2O H+ + HCO3- = CO2 + H2O NH4+ + OH- = NH3 + H2O,3. 生成气体的几种类型： 2H+ + CO32- = CO2 + H2O H+ + HCO3- = C

5、O2 + H2O NH4+ + OH- = NH3 + H2O,总结： 看到Ba2+就应想到与 、 结合成沉淀；看到Ca2+就应想到与 结合成沉淀；看到Cu2+就应想到与 结合成沉淀；看到Fe3+就应想到与 结合成沉淀；看到Ag+就应想到与 结合成沉淀；看到CO32- 就应想到与 、 结合成沉淀；看到SO42- 就应想到与 结合成沉淀；看到Cl - 就应想到与 结合成沉淀；看到NH4+就应想到与 结合生成NH3和水.,SO42-,CO32-,CO32-,OH-,OH-,Cl-,Ba2+,Ag+,OH-,1.下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是： ANaCl BaC

6、l2 Na2SO4 BNa2CO3 NaCl Na2SO4 CCuSO4 NaCl NaNO3 DNa2SO4 HCl KCl,D,2.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 AH+、C1、OH BNa+、Ca2+、CO32 CAg+、Cl、NO3 DH+、Fe2+、SO42,D,3.写出由复分解反应制取下列物质的化学方程式 CaSO4 HNO3 NaOH,Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH,4.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同

7、实验现象的是 A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液,HCl H2SO4 CuCl2,D,5.在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。,通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：,一个中和反应 ；,一个有沉淀生成的反应 。,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Ba(NO3)2+K2CO3 = BaCO3+2KNO3,硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填符号)。,Ba2+ NO3-,稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质可以表示为

8、H+ OH-H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质是 。,2H+ + CO32- = CO2 + H2O,通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H+和OH-不能大量共存； 溶液和 溶液也可以发生复分解反应（任写一组物质，下同），因为 ； 和 溶液不能发生复分解反应，因为 (填离子符号)能大量共存。,硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾,硝酸钡,硫酸,Ba2+和SO42-不能共存,硝酸钡,NaOH,Ba2+、NO3-、Na+、OH-,复分解反应的实质是： 。,反应物中的离子不能大量共存,6.有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：,取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；,另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；