第三节硫和氮的氧化物(学案自编

1、第三节 硫和氮的氧化物（学案）一、学习目标：（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫和氮氧化物的化学性质。（2）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理；二、学习重难点：二氧化硫和氮氧化物的化学性质，可逆反应。在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？【探究新知】一. 硫（阅读教材并填空）1、在自然界中的存在：硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主

2、要以硫化物和 的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（ ）和芒硝（ ）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。2、性质（1）、物理性质：硫俗称 ，在通常状况下，它是一种 的固体，质脆，易研成粉末；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ，（2）、化学性质：【问题探讨】：画出硫的原子结构示意图，思考硫可能有的化学性质2、硫的化学性质（1）与金属反应： 与金属钠反应 ： ； 与铁单质反应： 。【问题讨论】回忆铁与氯气的反应，你得出什么结论？你得出的结论： 。(2)与氧气反应： 。二SO2的性质 【做实验想问题】实验操作实验现象

3、结论SO2的水溶性试管中液面 SO2 溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色 SO2的水溶液显性SO2的漂白性溶液先 ，振荡后 ，再加热后，溶液颜色 SO2具有 性，但生成的化合物不稳定1.物理性质（一无二有二易） SO2是 色、有 的有 气体，容易 ，易 于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气 ，收集SO2用 方法。2.化学性质(1)从组成分析具有酸性氧化物的通性：与水反应SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“ ”表示。 与碱反应，如 SO2+NaOH : 或 SO2 + Ca(OH)2 = + H2O；SO2 +

4、Ca(OH)2 + H2O = 问题：能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2 ？如何鉴别？与碱性氧化物反应，如 SO2CaO （2）SO2中硫元素为 价，既有 性又有 性，一般表现为 性。I、弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中： II、强还原性：在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3 SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色， 使酸性KMnO4溶液的 。因此常用KMnO4来除去 中的 。（3）漂白性：SO2可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别 和 。3、大气中二氧化硫的来源：煤的燃

5、烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。三.三氧化硫：SO3也是一种 氧化物，具有酸性氧化物的通性如：1.与水反应：SO3+H2O （硫酸生产原理）2.与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。 SO3+CaO 。SO3+Ca(OH)2 。【习题探究】以上学习了二氧化硫的性质，如果我们要通过一套装置来检验二氧化硫的性质，对应所装的试剂是：B 滴有紫色石蕊的水溶液，C 品红溶液 ，D酸性KMnO4溶液，E 浓的NaOH 溶液 D还可以用什么试剂替代，E的作用是什么？为何要浓溶液？问题：D还可用 来替代。 SO2 + Br2 + 2

6、H2O = 2 + SO2是有刺激性气味的有毒的气体，不能直接排放到空气中，E的作用是 如果用的是固体的吸收剂，那可以选用D连接干燥管或U形管，装的药品是 课后作业1.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是HCl Cl2 SO2 H2A. B. C. D.2.SO2溶于水后所得溶液的性质是( )A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性 D.有还原性，无氧化性，有酸性4.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是( )A.HClO B.Na2O2 C.SO2 D.NaClO5.下列反应中，SO2起还原剂作用

7、的是( )A.2H2S+SO2 3S+2H2O B.2SO2+O2催化剂2SO3C.SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D.SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4 6.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( )A.S的漂白性 B.S的还原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的还原性 7.有关SO2说法错误的是( )A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色C.SO2能使加酚酞

8、的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用8.某同学在NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是( )A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性B.都是因为二氧化硫的漂白作用C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸中和了NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用D.前者是因为二氧化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH9.能鉴别SO2和CO2的试剂是( )A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.澄清石灰水 C.品红试液 D.氯化钡溶液10.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ） 干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性碳 HClO SO2 A.除以外 B.除以外 C. D.全部可以11.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 A. B. C. D.12.将SO2分别通入下列溶液，填表编号溶液现象加热煮沸后现象化学方程式SO2表现的性质（1）品红（2）石蕊试液（3）NaOH+酚酞（4）溴水（5）K