第二单元微粒间的相互作用力

1、第二单元 微粒间的相互作用力第一节 离子键【学习目标】1、认识化学键和离子键2、知道什么是离子键，离子化合物，以及离子键的形成过程。3、学会用电子式表示离子键【学习重点】离子键的形成【学习难点】用电子式表示离子键【学习过程】一、化学键：1、定义：把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。2、说明：（1）物质中：指分子内部或晶体内（2）直接相邻：指直接的作用（3）原子或离子，而不能是分子之间。（4）强烈的相互作用，作用力强。（5）形成稳定结构，体系的能量降低。3、分类：离子键、共价键、金属键。二、离子键1、离子化合物：阴、阳离子通过静电作用所形成的化合物。2、离子键（1）定义：使阴、

2、阳离子结合的相互作用叫做离子键。思考1（1）成键粒子： （2）成键性质： （3）成键原因： （4）成键元素： 小结离子键的成键条件思考下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。（3）电子式： 式子，叫电子式。（1）原子电子式：（2）离子电子式：（3）离子化合物的电子式练习1：钠镁铝硅磷硫氯氩原子电子式简单离子的电子式练习2、写出下列离子化合物的电子式CaO K2S MgCl2 说明:1、金属离子的电子式就是其离子符号2、阴离子和复杂离子的电子式要标 及“ 电荷数 ”3、化合

3、物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。 第二节 共价键【学习目标】1、认识共价键和分子间的作用力。2、知道什么是共价键，共价化合物，以及共价键的形成过程。3、学会用电子式表示共价，认识结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。【学习重点】共价键的形成【学习难点】用电子式表示共价键，用结构式表示共价健。【学习过程】一、共价键引入NaOH中存在哪些化学键？MgCl2呢？Na2O2？1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。2、说明：（1）成键粒子： （2）成键性质： （3）成键原因： （4）成键元素： （NH4Cl）3、共价化合物电子式的书写HCl H2O O2 N2 C

4、O2 NH3 CH4 电子式书写中的常见错误有：漏写未参与成键的电子对。如：等。错误归并离子。如：等。错写分子中原子的结合方式。如：，HClO中H应与O相连，应写成。漏写或多加及错加电荷数。如：3、结构式： 与（结构简式）。4、共价化合物：原子间通过共用电子对所形成的化合物。【巩固】1构成稀有气体的单质分子，由于原子已构成稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。 2多原子单质分子中存在共价键。3多原子化合物分子中存在共价键。4离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。5共价化合物中一定不存在离子键。6离子化合物不一定都是由金属元素和非金属元素组成。二、分子间的作用力1、定义：将分子聚集在一

5、起的作用力。又称为范德华力。如CO2(g) CO2(l) CO2(s) 干冰注（1）分子间作用力（几几十KJ/mol）不属于化学键（120800KJ/mol）。2、作用：影响物质的溶沸点和溶解性。（1）分子间作用力对物质熔沸点的影响：表1卤素单质熔点（）沸点（）氟F-219.6-188.1氯Cl-101-34.6溴Br-7.258.78碘I113.5184.4表2四卤化碳熔点（）沸点（）CF4-184-128CCl4-22.9765CBr490.11895CI4171（分解）组成和结构相似的物质随着相对分子质量的增大，分子间的作用力增大，它们的熔沸点也升高。如卤素单质和四卤化碳。思考化学键（化

6、性）和分子间作用力（物性）各影响物质什么性质？拓展视野水分子间的氢键（1）三种化合物的沸点出现反常现象？（2）能否用分子间作用力解释这一现象？定义：XH-Y表示，X和Y代表F、O、N等非金属性较强的元素。碳族氮族氧族卤素CH4 -160NH3 -33H2O 100HF 20SiH4 -112PH3 -88H2S -61HCl -85GeH4 -88AsH3 -55H2Se -41HBr -67SnH4 -52SbH3 -18H2Te -2HI -36注意：强调H-F中共用电子对强烈地偏向氟原子使几乎裸露，该氢原子与另一个HF分子中的氟原子结合成氢键是一种静电吸引作用三个原子在一条直线上【课堂练

7、习】1、下列物质的电子式书写正确的是 ( )A氨 B氯化镁 Mg2+：C1： -2C氮气 D二氧化碳 2、钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述中错误的是 ( )A. 过氧化钡的化学式是Ba2O2B. 1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C. O22-离子的电子式为D. 过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂3、用电子式表示下列物质的形成过程 CO2 CaCl2 H2S 4、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是_ _，该化合物是由_ _ _键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成_ _种盐

8、，其电子式是_ _ _。（3）Na3N与水的反应属于_ _ _反应。（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_ _r(N3-) (填“”、“=”或“”)。【课后作业】1、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D.N22、有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）A.只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质C.既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质3、对于XOH型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法正确的是( )A.当X是活泼金属时，它一定是强碱B.当X是非金属性很强的元素时，XOH一定是强酸C

9、.XOH的水溶液不能导电 D.XOH可能是共价化合物4、下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键（ ）原子abcdefG层电子数1234567A.a和f B.a和c C.d和g D.b和g5、下列含有极性键的离子化合物是（ ）A.CH3COOH B.NaOH C.Na2O2 D.MgCl2 6、下列说法不正确的是A.共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B.离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子7、根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A.干冰气化 B.O2转变成O3C.加热NH4HCO3 D.HCl溶于水8、X元素原子的L层比Y元素原子