第二章摩尔反应热-高一化学教案

1、第二章 摩尔 反应热一、教学目的要求1、使学生初步理解物质的量的单位摩尔，初步掌握气体摩尔体积和物质的量浓度等概念。2、使学生初步掌握有关摩尔、气体摩尔体积和物质的量浓度的基本计算。3、理解吸热反应、放热反应和反应热等概念，初步学会正确书写热化学方程式，并能进行有关反应热的简单计算。4、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的操作技能和用重结晶法提纯晶体，测定晶体中结晶水含量的技能。二、课时分配1摩尔32气体摩尔体积23物质的量浓度34反应热1实验1单元复习3试卷讲评21摩 尔教学目的要求1、使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的量与物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与分子量或

2、原子量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。2、了解引进摩尔这一单元的重要性和必要性，懂得阿佛加德罗常数的涵义。3、培养学生演绎推理，归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。教学重点摩尔概念及有关摩尔质量计算教学过程及内容一、摩尔1、阿佛加德罗常数（引入意义）：1滴水里有15万亿亿个水分子，1ml、1升或1吨水所含的分子数更大，对于微观粒子，显然用个数来描述不理想，所以我们用微粒集体来描述，这样才具有可称量和实际应用的意义。例如原子、分子、质子、中子、电子、离子等。例： C + O2 = CO2 12克 32克 44克 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子提问：那么12克碳中有多少个

3、碳原子呢？32克氧气中有多少个氧分子？44克二氧化碳中有多少个二氧化碳分子？阿佛加德罗常数：定义：0.012kg12C所含的碳原子数就是阿佛加德罗常数。阿佛加德罗常数通常用NA表示。阿佛加德罗常数可以用实验测得比较精确的数字。阿佛加德罗常数可以计算：1个12C原子的绝对质量为1.99310-26kg则0.012kg12C中原子的个数=阿佛加德罗常数的近似值是：6.0210232、定义：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。物质的量：固定名词，字不得增减 区分：物质的质量、分子量、原子量、物质的量基本单位： 时间：S秒 热学温度：K开尔文 质量：kg千克 物质的量：mol

4、摩尔 长度：m米 发光强度：cd坎 电流强度：A安培基准： 摩尔是以0.012kg12C所含有的原子数作为基准的。描述对象：构成物质的分子、离子、原子或构成原子的中子、质子、电子或其它离子，某些微粒的特定组合。只能量度微观粒子，不能量度宏观物质。注意事项：a使用摩尔这一单位时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式，或符号的特定组合。例如：1 mol H 表示1mol氢原子 元素符号 1 mol H2 表示1mol氢分子 化学式 1 mol H+ 表示1mol氢离子 微粒符号 1 mol SO42- 表示1mol硫酸根离子 特定组合 1mol 氢（x） 定义不明确b.表示离子化合物时不要在化学式或

5、特定组合的名称后面再注明分子等微粒名称。例如：“58.5克NaCl相当于1摩尔氯化钠分子”。（）c.只有在不引起混淆或误解情况下才可以使用简略表示方法。如：“2mol铁原子”可简称为“2摩尔铁”、“1mol硫酸”等，“1mol水”应用a.1mol SO3分子中有6.021023个硫原子，36.021023个氧原子。 1mol NaCl中有6.021023个Na+，6.021023个Cl-。 1mol 氢氧根离子中有6.021023个OH-。b.1mol SO42-中含NA个硫原子，4NA个氧原子，带2NA个负电荷。1mol原子的质量：Fe：原子原是56 1mol S原子的质量是32克1mol

6、分子的质量： 1mol CO2分子的质量44克1mol 离子的质量： 1mol OH-的质量17克1mol化合物的质量： 1mol NaCl的质量58.5克小结：1mol物质的质量在数值上等于这种物质的式量。 C + O2 = CO2微粒数之比 1 : 1 : 1 (16.021023) : (16.021023) : (16.021023)物质的量之比 1 : 1 : 1 （摩尔）原子量或分子量之比 12 : 32 : 44 （1）质量之比 12 : 32 : 44 （克）摩尔质量之比 12 32 44 （克/摩尔）练习11、下列叙述，正确的是（）1mol氮 5摩原子氢 氢氧根离子的质量是1

7、7克1摩NH3的质量是17克/摩 0.1摩水分子含有6.021023个水分子1摩任何物质的质量就等于该物质的式量2、0.3mol NH3和0.4mol H2S的质量不等，所含分子数不等，原子数相等，物质的量不等。3、4克H2与4克O2反应生成多少摩水分子？（0.25mol）4、设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（A、D）ANA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子的质量比为1:1B62克白磷中含有2NA个白磷分子（白磷的分子式为P4）C1mol水的质量等于NA个水分子的分子量之和D 3.9克钾变为K+时失去0.1NA电子5、对于等物质的量的CO和N2，下列说法正确的是（D）：所含原子数

8、相等；所含分子数相等；所含电子数相等；质量相等。A B。 C。 D。6、在反应6KOH(浓)+3Cl2=5KCl+3H2O+KclO3 ,还原剂与氧化剂的物质的量之比为：（A）A1:5 B1:3 C5:1 D3:1二、摩尔质量1、定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。2、单位：g/mol 克/摩3、换算单位：4、有关计算：例1 80克水相当于多少摩尔水？3.5mol Cu原子的质量是多少克？练习：1、有两份质量相同的SO2和SO3 ，它们所含有的（A、B）A氧元素的质量比是5:6 B硫原子的个数比是5:4C氧原子的个数比是1：1 D硫原子的质量比是1:12、下列说法正确的是（D）A

9、1mol N2的质量就等于N的原子量 B2mol O2的质量就是32g/molCSO3的摩尔质量就是其分子量D1mol K作为还原剂可提供的电子数为NAE64克O2的摩尔数是2mol3、在同温同压下，1摩氩气和1摩氟气具有相同的（A、D）A质子数 B质量 C原子数 D电子数4、含MgCl2、KCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中Cl- 有1.5摩，K+和Na+共1.5摩，Mg2+为0.5摩，则SO42-的物质的量为（B）A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol三、有关计算1、下列说法中，正确的是（B、D） A化学反应前各种物质的物质的量之和等于反应后

10、生成物中各物质的物质的量之和 B反应前反应物中各元素原子的物质的量之和等于反应后生成物中各元素原子的物质的量之和。 C化学反应前各反应物中分子数之和等于反应后生成物的分子数之和 D化学反应前参加反应的各种物质的质量之和等于反应后生成的各生成物的质量之和。2、0.2mol单质Ax和1.2mol的B2完全反应生成0.8mol的AB3，则单质Ax的分子式为 A4 。3、等物质的量的Na、Mg、Al三种金属分别与盐酸反应，求产生H2的质量之比和生成三种盐的物质的量之比。（1:2:3 ; 1:1:1）4、某硫酸盐晶体MSO4XH2O 7.175克恰好和含有0.025mol BaCl2溶液反应完全，若此晶

11、体中含结晶水43.9%，则X应为 5 。5、2克AO32-中核外电子数比质子数多3.011022个，则元素A的原子量为 326、在天平的两个托盘上各放一个盛有某体积稀H2SO4的烧杯（每杯溶液中都含有m mol的H2SO4），调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入a克Fe粉，在另一个烧杯中加入b克镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列情况下a与b的关系（关系式中可含m）。若若若（注意：有没有第四种情况,当时，为什么？）第二节 气体摩尔体积教学目的1、使学生理解和掌握气体摩尔体积的概念，初步掌握有关气体摩尔体积的计算。2、理解阿氏定律的要点并学会运用定律进行有关推算。教学重点气体摩尔

12、体积的概念。教学难点运用气体摩尔体积及阿氏定律。2气体摩尔体积教学思路一、气体摩尔体积1mol物质自身结构SL 微观-宏观 物质的体积(物质占有空间).微粒大小.微粒数目V22.4g.微粒距离P10xmT 0教学过程 引入：物质是占有一定的空间的，也就是自身拥有一定的体积，不论物质处于什么状态都一样。但同一物质为什么处于不同的状态而占有空间不同呢？那么影响物质的体积有哪些因素？从微观角度解释又如何？ 验算：上节习题5计算可知1mol Al、Fe、Pb的体积分别是多少？ 计算1mol H2O、H2SO4的体积。物 质FeAlPbH2OH2SO4(纯)20状态SSSLL微 粒 数 6.021023

13、V cm37.110.018.318.054.1归纳：在相同状况下，对于微粒数相同的不同的固体和液体而言，其体积相差很大。计算：1mol H2、O2、CO2在STP下的体积。物 质 H2 O2 CO2摩尔质量2.016 g/mol32.009 g/mol44.018 g/mol密 度0.0899 g/L1.429 g/L1.973 g/L微 粒 数6.0210236.0210236.021023V（l）22.4L22.4L22.3L归纳：在相同的状况下，对于微粒数相同的不同气体物质而言，其体积几乎相同。讨论：为什么相同物质的量的固体、液体之间，气体之间的体积差异为如此。分析：1.决定物质的体积

14、的微观及宏观因素：.微粒的数目.微粒的大小.微粒间的距离举例辨证论述三因素：.2、构成固体、液体状态物质特点以碘为例构成固体、液体微粒紧密堆集在一起，距离小。构成固体或液体的微粒直径比微粒间的距离大。小结：构成固体或液体的体积主要有以下两点因素：.微粒的数目.微粒的大小3、构成气态物质的微粒的特点气体具有扩散性。例：气态物质的气味。气体具有可压缩性。例：不同气体可以任何比混合成均匀的混合物（交通）。在一定的温度下，气体高速运动时，分子间的平均距离是410-9m；分子的直径大约410-10m，即分子间的平均距离是分子直径的10倍。例：1atm；1g H2O；100；l=1ml；g=1700nu。

15、小结：说明决定气态物质的体积与构成气态物质的自身大小关系不大，主要决定于构成气态物质的微粒间的距离，故气体的体积由以下两点因素：.微粒的数目.微粒间的距离4、影响气体物质中的微粒间的距离的因素A：T：温度升高，分子运动加剧，分子间的距离增大，气体体积增大。 例：B：P：压强增大，分子间的距离减小，气体体积减小。 例：小结：定量的气体体积主要决定于外界条件，当外界条件相同时，不同气体的分子间距离几乎相等，所以，物质的量相同，气体在同温、同压下的体积几乎相等。气体摩尔体积：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积Vm（L/mol）都约是22.4L。 注：气体（单一气体；混合气体）气体摩尔体积是研

16、究某一种气体在特殊的标态下，它的体积与物质的量之间的关系如下：质量：32g分子数：约是6.021023体积：标况下约：22.4L 例： 1mol O2- 过渡：假如研究的对象不是标态怎么办呢？介绍：在科学研究和生产技术上，研究温度和压力对气体影响是十分重要的，联系体积、压强和温度的方程式称状态方程。 PV= nRT字母的涵义：P、V、R、T、n.单位及取值：PVRnT常用单位AtmL0.082molK国际单位Pam38.31molt+273例：计算标况下1mol O2的体积（气体摩尔体积是特殊状态下，气体体积的特殊值。）过渡对于化学而言，单纯研究一种气体是无多大意义，而往往研究两种或两种以上的

17、气体，在同温同压下它们的体积与微粒之间的关系。例：二、阿佛加德罗定律： 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注：定律要点1、适用范围：任何气体（混合气体）2、T.P（条件） V A：“三”固定“一”同；B：“二”同成比例。 n（气体分子个数N）3、状态方程检验及推导A：P1V1= n1RT1 P1=P2;T1=T2；V1=V2n1=n2 P2V2= n2RT2 “三”同定“一同”B：P1V1= n1RT1 P2V2= n2RT2 a:同T.P b:同T.V 又由：c:同T.P.V d:同T.P.m 又由：e:同T、P（相对密度）三、气体摩尔体积及阿氏定律的运用。1、化学

18、方程式计算，例：H2Cl2=2HCl微粒个数之比112物质的量之比1mol1mol2mol同TPF体积之比1体积1体积2体积STP下体积22.4L22.4L22.42L质 量2g7g36.52g故：学了气体摩尔体积之后，使根据化学方程式的计算上变得更加方便，但对于气体体积的使用必须注意条件，务必保证所表示的各物质的量相当。气体的体积可直接代入方程式进行计算，但注意条件，注意条件代入的值相当。例1：在常温下（若STP下）H2 + Cl2 = 2HCl2g 22.4L 2mol0.2g x y y=0.2mol；x=2.24L（是错误的，由于非STP）例2：在常温常压下，100ml的H2和O2混合

19、气体，经点燃后，恢复到原来的温度和压强，余气70ml，求原来的H2和O2的体积？分析：2H2+O2=2H2O，在常态H2O为L；所以余下70ml气体可能是H2，也可能是O2，反应掉气体30ml。设1：参加反应H2为x，则O2为30ml-x2H2 + O2 = 2H2O2 1x 30-x x=20ml，=100-20=80ml设2：2、气体密度（d）和相对密度的计算非标：气体相对密度：3、求气体的式量（分子量）已知标准状况时气体密度 M=22.4已知非标准状况时气体的T、P、，已知两种气体的相对密度 D MA=MB混和气体的平均式量： (g/L)(g/L)总结：基本换算内容气体体积（宏观）物质的

20、质量m M(g/L)(g/L)物质微粒数（微观）物质的量第三节 物质的量浓度教学目的要求1、使学生理解物质的量浓度的概念，并掌握有关的基本的计算。2、学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。教学重点物质的量浓度及有关计算。教学过程2 物质的量浓度复习提问关于溶液的几个概念1、溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成一稳定的混和物（区别是悬浊液、乳浊液）。例：2、溶液的组成：溶液 溶质：S、g、l 溶剂：溶剂 液体（H2O）3、溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。4、质量百分比浓度：用溶质的质量占全部溶液质量的百分比表示。5、质量百分比浓度计算公式： 比值、无单位 有单位，且两者相同

21、。引入百分比浓度是一种重要的浓度表示法，但通常取用溶液时多定量其体积，而较少称其质量。在化学反应中，各反应物和生成物的物质的量有一定的比例关系，如果知道在一定体积的溶液中含有多少摩尔溶质将是十分方便。因此，在化学上引入了另一种表度浓的方法物质的量浓度，这样配制或取用溶液及进行化学计算都十分方便，在生产和科学实验中广泛应用。一、物质的量浓度、定义：以1升溶液里含多少摩尔溶质来表示溶液的浓度。（即以单位体积(L)溶液里含多少摩尔溶质来表示溶液的浓度。）、数学表达式： 有单位 有单位，且不相同说明：物质的量浓度符号“C”或 ，该数值可用小数表示，一般不用分数，且mol/L可借用“M”代替。例： 例：

22、K+=3mol/L=3M公式分子中溶质必须用物质的量表示。不论题目中给出的溶质的量是质量（），体积SPT()，均转换为物质的量。例：NH3、NaCl、CuSO4、5H2O公式分母中的体积只能是溶液的体积，而不是溶剂的体积。a.提供具体溶液体积 例：“配成1L”（0.5L）b.溶液体积一般不具有加和性（相同溶液可加和），要求具体溶液体积可借用例：、物质的量浓度与百分比浓度的关系及换算M(g/mol)溶质的质量(g)-溶质的物质的量(mol)百分比浓 度(g/ml)溶液的质量(g)-溶液的体积(l) 例：二、在物质的量浓度溶液中溶质的微粒的数目判断：同体积、同物质的量浓度的任何溶液所含溶质的物质的

23、量是相同的？所含溶质微粒的数目相同吗？不同体积的同一溶质的浓度相同吗？例：同体积，1mol/L的NaCl溶液同体积，1mol/L的CaCl2溶液同体积，1mol/L的HCl溶液 各自的微粒数怎样？同体积，1mol/L的H2SO4溶液同体积，1mol/L的蔗糖(C12H22O11)溶液说明：溶质与溶质的微粒 溶质是一种物质，例CaCl2，蔗糖溶液的溶质分别为：CaCL2、C12H22O11.溶质的微粒指实际存在于溶液中的微粒（分子、离子、原子团） 例：CaCl2溶液中CaCl2并不是以CaCl2形式存在，而是以Ca2+、Cl-存在（H+、OH-）H2O，蔗糖溶液中以C12H22O11存在。例：1

24、L 1mol/L的H2SO4溶液H2SO4=2H+SO42- 即溶质微粒有：H+、SO42- 2：表示1mol H2SO4中含有2个H+ 2：表示SO42-带2个单位负电荷 即 H2(SO4)1 B:电中性原理：在同一溶液里,阴、阳离子所带正负电荷总数相等，溶液显电中性。例：1mol NaCl和2mol CaCl2溶于H2O配成1L溶液。NaCl=Na+Cl- CaCl2=Ca2+2Cl- n+=1+22=5mol n-=15=5mol对于混合溶液，溶液显电中性。三、有关物质的量浓度的配制实验1、仪器A.溶质为固体托盘天平（砝码、镊子）、药匙（或镊子）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管B.溶质为

25、液体或溶液：量筒2、主要仪器的使用和注意事项A.托盘天平，通常用于称取固体药品质量，精确度0.1g。称量前放置平稳，游码移至零刻度处，调节螺丝，使指针位于刻度中央。不能直接称量热的物品，物品不能直接放在托盘上，应放于纸上，潮湿或腐蚀性药品应盛于玻璃容器中。左物右码。加减砝码要用镊子，添加顺序由大到小。称量完毕，砝码放回盒中，游码移回零值。计数，用感量0.1g的天平计数，例10.4g（10.40g）。B.容量瓶：一种细颈梨形的平底瓶，用来配制一定体积和一定浓度的溶液的量具。规格：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml刻度：T.V刻度使用前检漏加水擦净倒立观察瓶塞旋转180倒立

26、观察（漏水，在瓶塞磨石处涂少许凡士林，旋转，均匀）容量瓶不能用于溶解固体，更不能用玻棒搅拌，固体试样要先在烧杯内溶解，然后再转移到容量瓶中（不能用于溶解）。不能受热（先冷却）配制溶液体积与容量瓶相吻合（125ml?90ml?）定容要平视，液面最低点刚好与刻度线相平。不用于贮存试剂，配好的溶液转入试剂瓶中。3、配制溶液步骤及仪器（以配制250ml、0.5mol/L的NaCl溶液的过程为例）。计算：WNaCl=0.25L0.5mol/L58.5g/mol=7.317.3g。称量（或量取）托盘天平（或量筒）。溶解（或稀释）烧杯、玻棒（搅拌）。移液玻棒（引流） 。洗涤洗什么？为什么洗？。定容胶头滴管，

27、何时定容？怎样定容？（23cm）。振荡、振匀为什么要振荡？如何振荡？（颠倒）。装瓶：（倒入指定试剂瓶中）贴上标签。4、配制溶液过程中常见错误及误差分析。理论分析n质，V液-C，n液，V液-CV液，n-C，V液，n-C。例题分析称量固体时，天平偏向右边（未调平），就用来称量物质（调节）（）。称量时，砝码放反，且游码有读数（）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥即用溶解溶质或稀释溶液（一）烧杯中的溶液在何容量瓶中转移时，漏掉了一些（）洗涤液未转移到容量瓶中（）不用胶头滴管，加水超过了刻度线，再把超过部分倒(吸)出，然后定容()定容时，俯视（），仰视刻度线（）量筒量取浓溶液时，俯视（），仰视刻度线（）配好

28、溶液摇匀后，发现溶液由于不小心，流出部分溶液（一）溶解后溶液未冷却至室温就转入容量瓶中（）（液态物质的热膨胀比固态玻璃的执膨胀显著。）四、有关物质的量浓度的计算1、物质的量浓度、溶液百分比浓度、物质的溶解度之间的关系A设C mol/L、W%、dg/m、M B设某物质的摩尔质量为M g/mol；T时mg该物质溶于Vm1（水=1g/ml）水中配成饱和溶液，该溶液的密度为dg/cm3，有： 2、溶液配制的计算溶液的混合（稀释）A、B两溶液混合成C溶液，存在守恒的是：质 量 守 恒：mA+mB=mC；物质的量守恒：nA+nB=nC（VACA+VBCB=VCCC）一般不守恒的是：VA+VBVC（但在近似

29、计算中，VA+VB=VC，若求）例1：将98%密度为1.84g/ml的浓H2SO4 100ml加入到500ml水中，所得溶液密度为1.25g/cm3，求其物质的量浓度。解：n质=（100ml1.84g/ml98%）98 g/mol=1.84mol m液=100ml1.84g/ml+500ml1g/ml=684g 例2：100ml 18.4mol/L的浓H2SO4(1.84g/ml)与500ml 2mol/l的稀硫酸（1.16g/ml）混和，所得溶液密度为1.25g/cm3，求所得溶液的物质的量浓度。由气体溶质配制一定物质的量浓度的溶液。A溶液总体积未知，但已知密度。例：将560L（标况）NH3

30、溶于水（1L），所得溶液的密度为0.9 g/cm3，则所制氨水的浓度。解： m液=25mol17 g/mol+1000mol1 g/molB已知：溶液体积例：标况下，将一个充满干燥HCl的烧瓶倒立于盛水的水槽中充分溶解后，烧瓶中溶液的物质的量浓度。由固体配制溶液的计算A不含结晶水B含结晶水C与水发生反应的：如SO3、Na、Na2O、F2等对溶质（跟水反应的生成物）需转化计算，以及溶液的体积。3、测定晶体中结晶水的含量：仪器：托盘天平、钥匙、研钵、坩锅、泥三角、三角架、酒精灯、玻棒、坩锅钳、干燥器。操作：两次加热、四次称量。计算：:灼烧后无水硫酸铜的质量。：硫酸铜的摩尔质量。：晶体中结晶水的质量

31、。：水的摩尔质量。作业：1、取50ml Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加过量BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉淀，用过量的稀HNO3处理后，沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算。（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？2、现有H2SO4和Na2SO4的混和溶液200ml，硫酸的物质的量为1mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L，若要使混合溶液中硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的硫酸溶液（=1.35 g/cm3），多少毫升后再加蒸馏水？习 题1、下列溶液

32、中氯离子浓度与1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（ ）A150ml 1mol/L的NaCl溶液 B75ml 2mol/L的NH4Cl溶液C150ml 3mol/L的KCl溶液 D75ml 1mol/L的FeCl3溶液2、在标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水制成22.4L稀盐酸，该盐酸的物质的量浓度（ ）A1mol/L B C D3、在烧瓶中充满干燥的标准状况下HCl与空气的混合气体，已知其相对分子质量是31.5，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（ ）A0.022mol/L B0.045mol/L C0.8mol/L D0.01mol/L4、将质量分数分别为5a%的A溶液与a%

33、的A溶液等体积混合后，其质量分数小于3a%，则A可能为下列物质中的是（ ）AH2SO4 BNaCl CC2H5OH(酒精) DNH35、为配制0.1mol/L CuSO4溶液，下列方法正确的是（ ）A取25g CuSO5H2O溶于1L水中B取16g CuSOH2O溶于水制成1L溶液C将CuSO5H2O加热除去结晶水，取16g溶于1L水中D将25g CuSO晶体溶于水，用1000ml的容量瓶配制1L溶液6、1mol/L的Na2SO4溶液A溶液中含有1mol Na2SO4 B1L溶液中含有142g Na2SO4C1mol Na2SO4溶于1mol水中D将322g Na2SO410H2O溶于少量水后

34、再稀释成1000ml7、设NA为阿佛加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（ ）A2L溶液中有阴、阳离子总数0.8NAB500ml溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/LC500ml溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD500ml溶液中含NO3-离子总数为0.2NA8、在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42- 9、200ml 0.5mol/L的盐酸14.3g，Na2CO3xH2O恰好完全生成正盐，x值为（ ）A5 B6 C9 D1010、有一瓶14%的氢氧

35、化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80ml，所得溶液浓度 。11、用25g胆矾配制2mol/L的CuSO4溶液，用到的容量瓶的容积为（ ）A500ml B50ml C250ml D125ml12、相同体积、相同浓度的Na2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3溶液，逐滴加入BaCl2溶液，使三种溶液完全反应，耗用BaCl2的溶液体积之比 。13、密度0.91g/cm3的氨水，质量分数为0.25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数。A等于0.125 B大于0.125 C小于0.125 D无法确定14、6.2克Na2O溶于93.8克水中，所得溶液的密度为

36、1.20g/cm3，则其物质的量浓度 。15、在两质量相等烧杯中，分别盛500ml、0.2mol/L的盐酸，然后分别加入m克CaCO3和n克KHCO3，若反应后烧杯的质量仍然相等，则m和n至少应为（ ）Amn5 Bm=n10 C。m=n5 Dm7.8，n1016、5克某金属混合物与500ml、1mol/L的盐酸反应，收集到气体在标准状况下为2.8L，这种金属混合抑可能组成为（ ）AFe、Zn BMg、Al CZn、Cu、Fe DFe、Zn、Mg17、在标况下，氧气的溶解度为0.04g，则相同状况下100ml水中溶解氧气 （g），（气体溶解度：表示1体积的水中溶解0.04g体积气体达到饱和状态）

37、。18、某温度下，在100克饱和CuSO4溶液中加入5克硫酸铜粉末，其结果（ ）A溶液的质量减小 B硫酸铜的溶解度增大C溶液的浓度不变 D溶液的蓝色加深19、有A g浓度为15%的硝酸钠溶液，若想将其浓度变为30%，可能采用的方法是（ ）A蒸发掉溶剂 B蒸发掉A g溶剂C加入 D加入第四节 反应热目的1、使学生初步了解吸热、放热和反应热的概念。2、了解热化学反应方程式意义、书写方法及热量计算。3、进行节约能源的教育。重点 热化学方程式概念及有关反应热概念难点 热化学方程式的书写引言 氢气在氧气中燃烧，放出大量的热，煤炭燃烧也可放出大量的热，可用于火力发电，冬季取暖，其它化学反应中也伴随着放热或

38、吸热反应，即存在着能量的变化，研究化学反应中能量的变化，可以更深入认识物质的性质和变化规律，更好地为人类服务。化学变化总是伴随着能量变化，化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。一、反应热吸热反应 C+H2OCO+H2放热反应 C+O2CO2吸热反应：化学上把吸收热量的反应叫做吸热反应。放热反应：化学上把放出热量的反应叫做放热反应。 化学反应中吸收或放出的热量都属于反应热。化学反应通常包括两个过程：一是反应物原子间的结合被破，这一过程吸收热量；二是这些原子重新组合成其它物质，这一过程放出热量。一个反应是吸热还是放热，要由这两个过程中吸收或放出的热量的多少而定。为了把物质的微粒数与可测量的热量联系起来，反应热通常以一定量物质（以摩尔为单位）在反应中放出或吸收的热量来衡量。二、热化学方程式表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。如：C(固)+O2(气)= CO2(气)+393.5KJ C(固)+H2O(气)= CO(气)+H2(气)-131.3KJ特点：(1)注明反应物，生成物状态（S,L,g）(2)“+”表示放热，“-”表示吸热。(3)系