第二章热力学第一定律知识要点_第1页
第二章热力学第一定律知识要点_第2页
第二章热力学第一定律知识要点_第3页
第二章热力学第一定律知识要点_第4页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、2.2热力学第一定律1、热与功热：系统与环境间因温差所引起的能量传递形式称为热，以Q表示。系统从环境吸热，Q0；系统向环境放热，Q0；系统对环境作功，W 0。体积功：系统在外压力作用下，体积发生改变时与环境传递的功。1.等容过程dV0W=02.自由膨胀过程psu=0W=03.恒外压过程psu常数4.等压过程p=psu=常数5.热力学可逆过程psupdp非体积功（W）：除体积功之外的所有其他功(如机械功、电功、表面功等)。2、热力学可逆过程l 准静态过程：若系统由始态到终态的过程是由一连串无限邻近且无限接近于平衡的状态构成，则这样的过程称为准静态过程。l 可逆过程：设系统经过程I由始态A变到终态

2、B的同时，环境由始态变到终态之后，如果还可以通过另一过程使系统由终态B回到始态A且环境亦由终态回到始态，即系统与环境同时恢复原态而没有留下任何变化，则原过程称为热力学可逆过程。 l 不可逆过程：如果用任何方法都不能使系统复原的同时环境也完全复原，则原过程I称为热力学不可逆过程。 若干典型的可逆过程 l 可逆pVT变化 过程中系统始终无限接近于热平衡和力平衡。l 可逆相变 系统在无限接近相平衡条件下进行的相变过程是可逆相变。l 可逆化学变化 在此过程中反应系统始终无限接近于化学平衡。一个不可逆过程发生后，也可以使系统恢复到原态，但当系统回到原态后，环境必定发生了变化（环境推动功，而得到了热），以

3、致未能回到原态。3、热力学能以U表示，对于封闭系统，热力学能的定义式为,绝热条件下对于定组成的均相封闭系统 Uf(T，V) 或 Uf(T，p)或 4、热力学第一定律（能量守恒定律）封闭系统热力学第一定律 2.3焓等容热：系统在等容且没有非体积功的过程中与环境间传递的热称为等容热，QV。在等容且没有非体积功的过程中，W0，。等压热：系统在等压且没有非体积功的过程中与环境间传递的热称为等压热，Qp。焓：，是状态函数，属于广度性质，与热力学能有相同的量纲，其绝对值无法测算。2.4 热容质量热容： （Jkg-1K-1) 摩尔热容： （Jmol-1K-1) 摩尔定容热容： 摩尔定压热容： 单原子分子系统

4、 理想气体 双原子分子（或线型分子）系统 多原子分子（非线型）系统 摩尔定压热容与温度的关系（两种经验公式）5. 理想气体的热力学能与焓热力学第一定律对理想气体的应用（1）等压过程 （2）等容过程 （3）等温过程 对理想气体等温恒外压过程对理想气体等温可逆过程 （4）绝热过程 Q=0绝热过程基本公式 绝热可逆过程方程式 理想气体的热容比绝热过程体积功 ， 2.6 相变焓1、相变热：指一定量的物质在恒定的温度及压力下(通常是在相平衡的温度、压力下)且没有非体积功时，发生相变化的过程中，系统与环境之间传递的热。摩尔相变焓：2、相变体积功等温、等压条件下由相变为相：若为气相，为凝固相(液相或固相)：若气相可视

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 辅导培训

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论