第二章第三节化学反应的速率和限度(第一课时

1、 第三节 化学反应的速率和限度(第一课时)【学习目标】（1）理解基本的化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的表示方法；（2）了解浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【学习重点】化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。【课前预习】1、在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象，有的化学反应进行得快，有的化 学反应进行得慢。请你列举一些有关化学反应快慢的例子。2、分析下列实例，根据你已有的知识和经验，填写下表。实 例影响速率的因素如何影响鲜牛奶变酸：28约4h，5约48h硫在氧气中比在空气中燃烧快碳酸钙与盐酸反应：粉状比块状快KClO3与M

2、nO2共热快速产生O2工业合成氨通常要在高压下进行3、 物理课本上是怎样衡量宏观物体运动快慢的呢？化学反应快慢又应该怎样衡量呢？ 物理学： 化学：化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。 一、化学反应速率（1）定义：通常用单位时间内 来表示。（2）物理意义：表示化学反应进行的 程度的物理量。（3）数学表达式：v= 。（4）常用单位： 或 。【课堂探讨】例题1 某一反应物的浓度是2mol/L，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6 mol/L，求该反应的反应速率。例题2 在一定条件下N2 +

3、 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L，（1） 分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率？（2） 反应到2分钟时C(N2) 和 C(H2)分别为多少？（3）计算各物质的速率之比。解析 N2 + 3H2 2NH3起始浓度 变化浓度 2分钟后浓度 【归纳小结】（1）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。（3） 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g

4、) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：4 【请你归纳总结】填空（1） 在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定 ，但表示的意义 ，故在反应时应指明用哪种物质来表示。（2） 无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取 值，化学反应速率可表示某一时间段内的 速率，而非 速率（填平均或瞬时）。（3） 在同一化学反应中，不同的物质表示同一化学反应的速率，各物质的速率之比等于化学方程式中的 之比。（4）固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是 变的，因此一般 用固体、纯液体表示化学反应速率。【课堂练习1】已知反应A+3B=2C+D

5、在某段时间内以A的浓度表示的化学反应速率为 1mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为（ ） A0.5mol/(Lmin) B1mol/(Lmin) C2mol/(Lmin) D3mol/(Lmin)【课堂练习2】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）= 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：j用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls) k用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(Ls) l2s时物质A的转化率为70 m2s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确

6、的是（ ） （提示：转化率=反应中消耗的量/反应开始时投入的该物质的总量） A.jl B.jm C.kl D.lm二、化学反应速率大小的比较1对于反应：mA+nB=pC+qD，(A):(B):(C):(D) 。2比较相同条件或不同条件下同一化学反应的反应速率的大小，应把用不同物质或不同单位表示的反应速率转化为用 来表示的反应速率后，才能比较。【课堂练习3】在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）A（H2）=0.1 mol/(Lmin) B（NH3）=0.3 mol/(Lmin) C（N 2）=0.2mol/(Lmin) D（

7、H2）=0.3 mol/(Lmin)三、影响化学反应速率的因素：阅读P48-49页的内容（1）内因：反应物自身性质，这是影响化学反应速率的决定因素。（2）外因：温度、催化剂、浓度、压强等【实验探究】【实验2-5】在2支大小相同的试管中，装入23 mL约5%的H2O2溶液，分别滴入12滴1 mol/L FeCl3溶液现象结论热水中常温冷水中【实验2-6】在3支大小相同的试管中各装入23 mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中现象结论加MnO2加FeCl3不加其他试剂【小结】温度：升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），反应速率 ；降低温度，反应速率 催化剂：催化剂一般 反应速率； 浓度：浓

8、度越大，反应速率越 ；浓度越小，反应速率越 ；其它因素：压强、固体表面积、光、反应物的状态、溶剂等。【思考】在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？（1）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁快，产生气体有快有慢 （ ）（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体 （ ）（3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象 （ ） （4）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 （ ） 课堂讨论：锌粒与稀盐酸反应，若不改变锌粒大小，只增加数量（假定每个锌粒表面积不变），反应速率是否会变快？ 哪些措施可以加快反应的速率？ 【过关检测】A组：基础题1、下列关于化学反应速率的论述中，正确的

9、是 （ ）A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同C. 升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示Na OH和H2SO4 反应速率2.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素 （ ） A. 压强 B. 温度 C.催化剂 D. 反应物的性质3. 在合成氨反应中，经过5秒钟，NH3的浓度增加了1.5molL1,在这5秒钟内，下列平均反应速率正确的是 （ ） v（NH3）0.15 molL1s1 v（H2）0.45 molL1s1 v（N2）0.15 molL1s1

10、v（H2）0.3molL1s1 A. B. C. D. 4.在反应2SO2O22SO3的体系中，当放射性同位素18O以O2的形式引入后，再达到最大限度时，下列说法正确的是 （ ） A.只有SO2中有18O B. 只有O2和SO3中有18O C.只有SO3 .SO2中有18O D. 三种物质中均有18O5、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A.v（A）0.5 molL1s1 B.v（B）0.3 molL1s1C.v（C）0.8 molL1s1 D.v（D）1 molL1s1 6、在反应N23H22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6molL-1,在此时间内用H2表示

11、的平均反应速率为0.45molL-1s-1,则反应所经历的时间为 （ ）A0.44 s B1 s C0.33 s D2 s7、 反应2A3BC2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol， 则此反应的平均速率表达正确的是 （ ） A. v(C)0.01 molL1s1 B. v(B)0.03 molL1s1 C. v(A)0.01 molL1s1 D. v(D)0.02 molL1s18、 把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中对反应速率有影响的是 （ ） 盐酸的浓度， 镁带的表面积， 溶液的温度， 氯离子的浓度。A. B. C. D. B组：综合题9、在一定温度和一定容积的容器中进行反应2HIH2I2，若反应物浓度由0