第二节 离子反应

1、第二节 离子反应第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离一：电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝硝酸钾溶液能烧碱溶液能金葡萄糖溶液不能大理石不能结论与原因：金属单质_（填能、不能）导电，原因：_固体及酒精_（填能、不能）导电，原因：_NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：_【问题2】上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？【小结】一电解质与非电解质电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。非电解

2、质：无论是在或都 ，如蔗糖、酒精等。【讨论】：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精 KOH晶体熔融状态的KNO3葡萄糖 氨气能导电的物质有： 电解质有： 3概念辨析：（）电解质、非电解质都是化合物，酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。（）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。（4）C

3、O2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电练习：下列叙述正确的是 （ ）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质G.、氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？电离在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离二：电离的表示方法电离方程式 【问题4】

4、写出HCl、 HNO3、 H2SO4、 Ba(OH)2、 NaOH、 CuSO4、 NH4Cl 、 NaCl的电离方程式【小结】书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？酸：电离时生成的 叫酸(NaHSO4是酸吗？)碱：凡电离时生成的 的化合物。(Cu2(OH)2CO3是碱吗？)盐：凡电离时生成 的化合物。【跟踪练习】1下列说法中不正确的是（ ） 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解

5、质 固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。A B C D2.下列电离方程式不正确的是（ ） A. H2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3 C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ） A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物第二课时 离子反应及其发生的条件一、化学反应能否发生的实质用初中学过的知识判

6、断下列反应能否发生反应能否反应判断依据向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液结论：1. CuSO4溶液和NaCl溶液混合后 。 2. CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是 和 的反应， 即SO42-+Ba2+BaSO4【探究新知】1、离子反应概念：电解质在 中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。2、离子方程式 定义：用 表示离子反应的式子叫做离子方程式【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质

7、，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。二、离子方程式的书写书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查”。 （1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。 （2）“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba（OH）2，可溶性盐）改写成 形式，难溶难电离的物质(弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3H2O及难溶盐)，单质，氧化物、气体等仍写 。 （3）“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。 （4）“查”两边原子个数和电荷数是否

8、相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。三、离子方程式的意义【练习】1、写出下列反应的离子方程式。（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应 （2）氢氧化钾溶液与盐酸反应（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 （4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应【讨论】从上述四个方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？【小结】、离子方程式的意义（1）表示一定物质反应时实际参加反应的 。（2）表示同一类型的离子反应。如“H+OH-H2O”可表示所有 与 溶液的反应。【练习】1、不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HC

9、lNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2OD. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O2、根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊Ca(OH)2CO2CaCO3H2O离子方程式 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl离子方程式 向盐酸溶液中加铁Fe2HClFeCl2H2离子方程式 3、分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式（1）Ba2SO42BaSO4 ， （2）AgClAgCl ， （3）CO322HCO2H2O ， 【课后练习】1、

10、下列反应能够发生且属于离子反应的是（ ）A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.KMnO4加热分解制取O2D.NH3遇HCl气体生成白烟2、能用H+OH-H2O表示的反应是（ ）A.氢氧化钡溶液与硫酸反应B.氢氧化铜与稀硝酸反应C.氢氧化钾与硫酸反应 D、氢氧化钠与醋酸反应3、下列离子反应能发生的是A. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 B. Na2CO3+Cu(OH)2=CuCO3+2NaOHC. KCl+NaOH=NaCl+KOH D. Na2SO4+2HCl=2NaCl+H2SO44下列反应的离子方程式正确的是A 铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ =2Fe3+ +

11、3H2B 金属钠加入水中： 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2C 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+=Cu2+ + AgD 碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO3 + 2H+ + SO42= BaSO4+ CO2+ H2O5.能用H+OH- H2O表示的是 ANaOH溶液和CO2的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸反应D氨水和稀H2SO4的反应6.写出下列离子方程式大理石与醋酸：_大理石与盐酸：_7.写出下列各组物质在溶液中的反应的离子方程式：NaOH+ H2SO4 Cu(OH)2+ H2SO4 Ba（OH）2+ H2SO4 Ba（OH）2+HCl 8、选择适宜

12、的物质完成反应，并写出有关反应的化学方程式。 (1)、Cu2+Fe=Fe2+Cu (2)、Cu2+2OH-Cu(OH)2 (3)、Zn+2H+Zn2+ H2 9、从Ba(OH)2 HCl Zn CuSO4 CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的化学方程式。是离子反应的写出离子方程式。（1）实验室制取CO2的反应 。（2）实验室制取H2的反应 。（3）生成沉淀的反应 。（4）盐与金属的置换反应 。（5）酸碱之间的中和反应 。第三课时 离子方程式的书写及离子共存【复习导入】写出下列反应的离子方程式1.Ba(N3)2溶液与Na2CO3 溶液 2.盐酸与Na2CO3 溶液

13、3.BaCO3与盐酸溶液 【探究新知】一在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况 （1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 （2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2+2OH-CaCO3+H2O （3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如石灰乳中加入Na2CO3 溶液：Ca(OH)2+ CO32-CaCO3+2OH-二写出下列反应的离子方程式 1. NaHSO4+ Ba(OH)2 2. NaHCO3+NaOH 【结论】1.强酸的酸式酸根离子易电离，应写成H+和酸根离子。 2.弱酸的酸式酸根离子不易电

14、离，在离子方程式中不能拆开，应写成酸式酸根离子的形式三与量有关的离子方程式的书写 1.碱溶液与CO2的反应： （1）石灰水中通入少量CO2，溶液变 ，离子方程式为 （2）石灰水中通入足量CO2，先生成白色沉淀，后又溶解变为澄清溶液。离子方程式为： 总方程式为 四判断离子能否大量共存 例.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A.Fe3+、K+、Cl-、N3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3- C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3- 结论：判断离子共存的规律1、看离子间能否发生复分解反应（1） 离子间能否生成难溶物（2）

15、 离子间能否生成挥发性物质（3） 离子间能否生成难电离物质2. 看离子间能否发生氧化还原反应一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4-,和典型的还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32-不能共存。3. 看题目（1） 溶液无色透明时，则不能有有色离子（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）（2） 强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。（OH-、和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、PO43-等）（3） 强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。（H+、和弱碱根如NH4+、Mg2+Ag+、HCO3-、HS-等）（4） 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3

16、-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。【跟踪练习】 1、.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组（ ） A. H+、Na+、N3-、MnO4- B. Fe2+、Mg2+、Cl-、SO2- CK+、H+、OH-、N3- D. K+、Mg2+、SO2-、N3- 2、.欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中配不成的是( ) A. Ca2+、K+、Cl-、N3- B. H+、Na +、OH-、N3- C. Mg2+、Ca2+、Cl-、N3- D. K+、Al3+、Cl-、N3- 3下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（ ） A. Na +、Mg2+、Cl-

17、、CO32- B. Mg2+、Ba2+、Cl-、N3- C. K+、Ca2+、H+、OH- D. Ca2+、Fe2+、OH-、SO2- 4下列各组离子，在碱性溶液中不能大量共存的是（ ） A. Ca2+、Fe2+、Cl-、N3- B. K+、Na+、N3-、SO2- C. Ba2+、Mg2+、SO2-、Cl- D. K+、Na+、Cl-、SO2【课后作业】 1、下列离子方程式正确的是（ A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O B.铁与盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2 C.铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+Cu2+Ag D.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2

18、CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O2下列反应的离子方程式，正确的是( ) A.氢氧化铁和盐酸 H+OH-H2O B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中 Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O C.氯化钙与碳酸钾两种溶液混合 Ca2+CO32-CaCO3 D.三氧化硫与烧碱溶液 SO3+2NaOH2Na +SO2-+H2O3.下列离子方程式错误的是（ ） A.稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+Cu2+H2 B.碳酸钙溶液与盐酸反应 CaCO3+2H+Ca2+2H2O+2CO2 C.醋酸与氢氧化钾溶液反应 CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O D.碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O4.与离子方程式Fe3+3OH-Fe(OH)3相对应的化学方程式是（ ） A. Fe2(SO4)3+6NH3H2O3(NH4)2SO4+2Fe(OH)3 B. FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl C. Fe2(SO4)3+3Ba(OH)22Fe(OH)3+3BaSO4 D. FeCl3+3KOHFe(OH)3+3KCl5.在Na2SO4