第二节化学平衡(三

1、第二节 化学平衡（三）一、化学平衡常数1、化学平衡常数的表示方法对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为： K= 【针对训练】1. 对于一般的可逆反应mA+nBpC+qD，在一定温度下达平衡时反应物及生成物浓度满足下面关系：=K，式中K为常数，在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800时，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O(气)相互混合并加热到800，达平衡时CO的转化率约为 A.16.7 B.50 C.

2、66.7 D.83 2. 已知在450时，反应 H2（g）+ I2（g） 2HI（g）的K为50，由此推断出在450时，反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为 A、50 B、0.02 C 、100 D、无法确定3.在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A5%B17%C25% D33%4. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错

3、误的是： A反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数5.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5molL1，c(HI)=4molL1，则此温度下反应的平衡常数为A9B16 C20 D256 x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率

4、A.80 B.20 C.40 D.60 7. 下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g), H0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是（ ）。A若升高温度，X的平衡转化率将大于85Bx的平衡转化率为85C若降低温度，正和逆将以同样倍数减小D第6 min后，反应就终止了8. 在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（ ）。A 5% B 17% C 25% D33%9. 已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H0。有相同容积的定容密闭

5、容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）。 A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1 mol He，乙不变 C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I210. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）。ACO与HbO2反应的平衡常

6、数K=c(O2)c(HbCO )/ c(CO)c(HbO2 )B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动11. 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol0100100000109008002030750500505065030070905501009010055010090140550

7、10090(2) 体系中发生反应的化学方程式是 。(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率： 。(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于 。(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： ， ， 。12. 某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)若E1215kJmol1，E2625kJmol1，则该反应的热化学方程式为_。(2)当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_。(3)该反应的平衡常数表达式为K_，升高温度平

8、衡常数K_(填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”)。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则_(用字母代号填空)。AE1减小，E2减小，反应热不变 BE1减小，E2减小，反应热减小CE1减小，E2增大，反应热减小 DE1增大，E2增大，反应热增大13. Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率：(p-CP)= molL1s1【解释与结论】（3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时