第五单元化学教案

1、十四中 “参与式”课堂 教学设计课题1.质量守恒定律-（一）授课时间11月15日设计者严则峰教授者严则峰学科化 学授课班级九年级1，2班授课时数1课型新 授三维目标知识目标1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。能力目标在探究质量守恒定律及其微观本质的过程中了解科学探究的一般方法。情感目标1.培养学生严谨求实的科学态度。 2.在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦教学重点1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的

2、数目没有增减。教学难点从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减教学方法学探究法、多媒体辅助教学法教学资源仪器：燃烧匙、广口瓶、单孔胶塞，天平和砝码、小锥形瓶、短玻璃导管、微型滴管、双孔胶塞。用品：火柴、蜡烛，矿泉水瓶、气球、针管、青霉素小药瓶（单孔瓶塞）药品：实验室制取CO2装置、澄清石灰水、稀盐酸、碳酸钙粉末、稀硫酸、氯化钡溶液。教师活动学生活动设计意图教学过程设计教学过程设计 【激励】爱因斯坦曾经说过：“提出一个问题比解决一个问题更重要”，解决一个问题需要逻辑思维能力，而提出一个问题更需要想象力和创造力，我们比一比，看哪位同学具有更强的想象力和创造力，能通过对

3、下面几个实验的认真观察，发现问题，提出问题。【进行实验】：1、利用天平称量蜡烛燃烧前后质量变化。2、利用天平称量硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合前后总质量变化。3、利用天平称量饮料瓶中澄清石灰水在被吹入二氧化碳前后的质量变化。（教师及时记录学生所提问题）【提问】“谁能够对这些同学所提问题作一初步解释？”（学生如无法回答，再采用相互讨论，进而教师引导）【提问】“我们如果将反应前后各物质都称量在内，应该在一个什么样的环境中进行反应实验呢？” 【深入提问】“在密闭环境中进行实验，反应前后各物质质量总和会有什么关系呢？哪位同学能首先做出猜想？”“这就是本节课探究课题。” 探究课题：反应前各物质质量总和与反

4、应后各物质质量总和的关系。【过渡】“大家猜想是否正确，需要用实验加以检验，凡事预则立，不预则废，因此，在实验前我们应制定计划，设计出实验方案，你认为要知道反应前后各物质质量总和与反应后各物质质量总和的关系，大致需要哪些主要实验步骤呢？各组所要做的不同的实验第一大组：石蜡燃烧（仪器和用品：广口瓶、燃烧匙、火柴、单孔胶塞，蜡烛，天平和砝码）第二大组：CO2与澄清石灰水混合实验（仪器和用品：装满CO2气体的矿泉水瓶扎入装有澄清石灰水的针管、天平和砝码）第三大组：稀盐酸与碳酸钙粉末混合实验（仪器和用品：装有碳酸钙粉末的小锥形瓶、双孔胶塞、装有稀盐酸的针管、绑有气球的短玻璃导管、天平和砝码）第四大组：稀

5、硫酸与氯化钡溶液混合实验（仪器和用品：装有氯化钡溶液的青霉素小药瓶、单孔瓶塞、装有稀硫酸的微型滴管、天平和砝码）【提问】结合具体实验用品，大家思考并讨论一下，你可采取哪些措施能使实验更准确快捷地完成？【指导】“实践是检验真理的唯一标准”开始实验，教师巡视，指导学生要有良好实验习惯。各组实验名称，反应的文字表达式。【总结】各组归结实验现象，反应前后各物质质量总和关系，投影打出。据此引导得出初步结论。【过渡】我们要有深入思考问题的习惯，为什么反应前后所称量各物质质量总和相等？以蜡烛燃烧实验为例做进一步探究。【提问】反应前后所称量物质分别有哪些？【总结】无数的实验都得出了与大家类似的结果，由此你可得

6、出什么结论？【归总板书】质量守恒定律【讲述】质量守恒定律发现史【板书】化学反应中质量守恒定律的微观本质【小结】通过本节的信息我们了解了质量守恒定律和其微观本质，更重要的是我们在提出问题、进行猜想、设计实验、进行实验、收集证据和解释的过程中感受了化学知识的探究过程。【延伸】在化学上我们发现了质量守恒定律，“守恒”是自然界中的一个普遍规律，大家还知道其他哪方面的守恒规律吗？ 跃跃欲试认真观察后积极发言，提出问题：1、为什么在蜡烛燃烧实验中，天平所称物质质量逐渐减小？2、为什么在硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后，天平所称物质质量没有变化？3、为什么在向澄清石灰水中吹入二氧化碳后，天平所称物质质量增大？

7、回答：释1：蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳都跑掉了，没有称出。释2：反应没有外界物质参加，反应后也没有生成气体物质跑掉。释3：反应中吹入了二氧化碳，二氧化碳没有被称量在内。回答：1、反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和。2、反应前各物质质量总和大于反应后各物质质学生分组讨论，相互补充得出：主要实验步骤：1、调节平衡螺母，使天平平衡；2、称量反应前各物质质量总和；3、使反应发生；4、称量反应后各物质质量总和；5、比较反应前后各物质质量总和的关系。第一组实验仪器：第二组实验仪器：各组认真观察所给实验用品，认真思考、讨论、总结得出：1、应保证各实验始终在所给密闭容器中反应。2、为减小误差，石

8、蜡在瓶外点燃后应迅速深入广口瓶，塞进胶塞。鼓励学生提出问题，知道提出问题的价值。培养学生认真观察实验现象的能力；引出对化学反应过程中物质的量的改变的探究。培养学生自主分析问题的能力，呵护学生的探究热情。培养学生发散思维品质，使学生能从众多问题中筛选出有探究价值的问题。使学生形成对猜想要做出证实的意识，并经历制定科学探究活动计划的过程。作业1.记忆本节课所学主要内容2. 完成配套练习相应试题及课后练习题。板书设计一、质量守恒定律1、化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。2、质量守恒定律的微观本质。化学反应前后原子的质量：不变原子的种类：不变原子的数目：不变教学感悟十

9、四中 “参与式”课堂 教学设计课题1.质量守恒定律-（二）授课时间11月16日设计者严则峰教授者严则峰学科化 学授课班级九年级1，2班授课时数1课型新 授三维目标知识目标1.理解什么是化学方程式及如何简便的表示化学反应；2.能从质、微观、量三方面来描述化学反应。能力目标通过定量实验，培养学生分析及推理能力。情感目标通过实验探究。培养学生严谨求实的科学态度，产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。教学重点化学方程式的涵义。教学难点从质、微观、量三方面来描述化学反应。教学方法实验探究、类比教学资源所需实验仪器教师活动学生活动设计意图教学过程设计教学过程设计 1.复习：、质量守恒定律（1）、化学反应

10、中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。（2）、质量守恒定律的微观本质。化学反应前后原子的质量：不变原子的种类：不变原子的数目：不变2.导入作业1.记忆本节课所学主要内容2. 完成配套练习相应试题及课后练习题。板书设计教学感悟十四中 “参与式”课堂 教学设计课题2.如何正确书写化学方程式授课时间11月17日设计者严则峰教授者严则峰学科化 学授课班级九年级1，2班授课时数2课型新 授三维目标知识目标a.概述书写化学方程式应遵循的原则。b.掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。能力目标通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。培养学生的

11、自学能力和逻辑思维能力情感目标培养学生尊重事实、实事求是的科学态度教学重点正确书写化学方程式及化学方程式的涵义教学难点化学方程式的配平教学方法自主导学教学资源教师活动学生活动设计意图教学过程设计教学过程设计 教学过程设计 教学过程设计 教学过程设计复习提问: 1.质量守恒定律的内容2.从微观角度解释守恒的原因3.依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式. 设问:这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件,能体现遵循质量守恒定律吗导入:化学反应要遵循质量守恒定律,那么在化学上有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反应质量守恒这一特点呢 有,这就是今天要学习的另一种国际通用的化

12、学用语化学方程式 板书:第二节 化学方程式 讲述:什么是化学方程式,它有哪些涵义 怎样正确书写化学方程式 是本节课要认真探究的问题.一,化学方程式的概念 提问: 碳 + 氧气 二氧化碳C + O2 CO2讨论:化学反应遵循质量守恒定律,此式能否体现质量守恒定律,为什么？ 引导:既然此式可体现质量守恒定律这一特点,反应物和生成物之间我们可以用=C + O2 = CO2讲述:化学上就是用这样一种既可表示反应物,又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的,这样的式子,化学上称为化学方程式 提问:这个式子与反应的文字表达式有什么不同 启发学生进行比较,进一步明确化学方程式与文字表达式的区

13、别根据学生回答给出化学方程式的概念并板书,重点词做标记板书:1.定义:用化学式表示化学反应的式子 2.化学方程式的涵义 提问:根据C + O2 点燃 CO2化学方程式(1)你能说出这个反应的反应物,生成物及反应条件吗 提示：根据化学式可计算相对分子质量)计算各物质的相对分子质量是多少 讲解:通过相对分子质量可以找出各物质间的质量关系,即各物质间的质量比. 提问:这正是一个化学方程式所能表示的含义,你能总结出化学方程式有哪些涵义吗 (培养学生归纳总结能力及语言表达能力)板书: 2,化学方程式的涵义(1)能表明反应物,生成物及反应条件(2)可表示各物质间的质量比提问:如何读出这个化学方程式 讲解:

14、+ ,= 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开练习在化学反应:S + O2 点燃 SO2中1,反应物是_生成物是_,反应条件是_ .2,反应中,每_份质量的硫与_份质量的氧气完全反应,能生成_份质量的二氧化硫.第二课时板书:三,书写化学方程式的原则:设问:对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了练习:请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式 问题:分析学生写的各种可能的式子可能写出的情况有(1)P + O2 P2O5(2)P + O2 PO2(3)P2 + O5 P2O5(4)4P + 5O2 2P2O5 ( 引导:分析从两方面考虑 (1)是否符合实验事实 (2)是否能体现质量守恒定

15、律 课文:P71 板书:化学方程式的书写 讲述:我们是在P + O2 P2O5的各化学式前配上适当化学计量数4,5,2使得左右两边每一种元素的原子总数相等,这个过程叫化学方程式的配平,这一步体现了什么讲解:如何对上式进行配平呢配平的目的是什么 如何使左右两边P,O原子数相等,改角标行吗 添化学计量数,化学计量数如何添 (学生讨论思考)这里所用的配平方法称为最小公倍数法. 设问:如何有步骤的写出正确的化学方程式呢 指导阅读:课本第7172页 总结: 1,写化学式2,配平 3,注反应条件及箭号 (2)练习过程中总结每步的记忆要点 讲解:结合实例讲明和两符号的意义及使用注意事项 小结:通过这节课的学

16、习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则,初步学会用最小公倍数法配平化学方程 运用导学例1 下列化学方程式书写正确的是A.Mg + O2= MgO2B.KClO3 = KCl + O2C.2P2O5 = 4P + 5O2D.H2 + CuO = Cu + H2OE.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2选题目的:本题主要考察化学方程式的书写技能,考察学生是否能依据化学方程式的书写原则及书写步骤,判断化学方程式是否书写正确.思路分析:书写化学方程式要依据书写原则和书写步骤,化学方程式书写过程中常见的错误有:(1).物质化学式书写错误;(2)没有配平方程式或配平后各物质化学

17、式前化学计量数有公约数;(3)化学方程式倒写;漏写或注错反应所必需的条件;(5)漏标或标错 或例2 配平下列反应:Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO2选题目的:考察学生配平化学方程式的方法和技能.分析:从哪种元素入手配平,是配平的关键,如果选择氧,就显得难些.因为反应物和生成物四种物质里都有氧,变数太多.选择碳,两边的碳原子数正好相等,无配平的问题.再看铁元素,铁在反应物和生成物里各自只有一种,容易配平,反应物里有2个铁原子,生成物里有3个铁原子,可以用最小公倍数法配平.2与3的最小公倍数为6,在反应物Fe2O3前加3,生成物Fe3O4前加化学计量数2,然后再配平碳和氧.点拨:最小公倍

18、数法是一种比较简单,常见的方法,一般方程式都可适用.配平关键是找准某一较复杂物质中的某种元素为入手点,并确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数.同步训练一,填空题1写出下列反应的化学方程式,并注明基本反应类型(1)镁带在氧中燃烧_( )(2)铁丝在氧气中燃烧_( )(3)高锰酸钾受热分解_( )(4)氢气还原氧化铜_( )(5)氧化汞受热分解生成汞和氧气_( )(6)锌跟稀盐酸反应制氢气_( )4.配平下列化学方程式(1)_Al + _O2 点燃_Al2O3(2)_CH4 +_ _O2 点燃 CO2 + H2O(3)_Cu2(OH)2CO3 _CuO + _CO2 + _H2O (4)_H2

19、+ _WO3 高温_W + _H2O(5)_NH3 + _O2 点燃_N2 + _H2O(6)_C2H6O + _O2 点燃 CO2 + _ H2O5.在反应A + B = C + D中,2gA和80gB恰好完全反应,生成18gC,则反应中生成D的质量是( )A.82g B.96g C.64g D.60g6下列化学方程式书写正确的是( )A. Mg + O2 = MgO2 B. KClO3 = KCl + O3C. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 D. H2 + CuO = Cu + H2O课堂小结：化学方程式的概念书写化学方程式原则：尊重客观事实遵守质量守恒步骤：写配平注查化学

20、方程式所表达的涵义布置作业积极思考，回答问题在练习本上写出因上式左右两边各原子的种类没变,数目相等用已有的知识认识新问题回答问题(1) 化学式代替名称(2) 变为=讨论:讨论：化学反应遵循质量守恒定律,那么反应物,生成物各物质间一定存在着质量关系,各物质间存在什么质量关系呢计算：C + O2 = CO2 12 162 12+162 12 32 44再现相对分子质量计算使学生理解通过相对分子质量可以表示各物质间的质量关系 回答：(1)能表明反应物,生成物及反应条件(2)可表示各物质间的质量比学生随教师一起完成练习积极思考在练习本上写出分组讨论(代表回答) 1)符合实验事实但不能体现质量守恒定律(

21、2)能体现质量守恒定律,而违背了客观事实,凭空臆造成生成物PO2 (3)为使左右两边各原子数目相等而改动化学式(纯净物组成是固定的.各元素原子个数固定,不能任意改动)(4)符合事实又可体现质量守恒定律回答:体现质量守恒定律练习1.Al + O2 Al2O32.H2 + O2 H2O模仿练习:请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式要求:(1)3个步骤KClO3 KCl + O22KClO3 2KCl + 3O22KClO3 = 2KCl + 3O2解答 E启示:化学方程式综合运用了元素符号,化合价,化学式等化学用语是化学用语的制高点,而且体现了化学反应的本质和反应物与生成物之间的量的关

22、系,要多写多练,才能快速,准确的书写化学方程式. 解答:第一步配Fe元素,分别在Fe2O3,Fe3O4前加化学计量数3,2第二步配C元素,反应前后C元素已守恒.第三步配O元素,反应前后O元素已定恒.答案:3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2学生练习，个别同学上黑板板演二,选择题1.化学方程式4P + 5O2点燃2P2O5的读法正确的是( )A.在点燃条件下,磷加氧气等于五氧化二磷B.4P和5O2等于2P2O5C.在点燃条件下,4个磷和5个氧已反应,生成2个五氧化二磷D.磷和氧气在点燃的条件下发生反应,生成五氧化二磷下列的反应中生成物都是C,若C的化学式为AB2,则该反应的化学方程式

23、是( )A. 3AB2 + B2 = 2C B.AB + B2 = 2CC.2AB + B2 = 2C D.AB2 + 2B2 = 2C学生随教师一起回顾复习，加强学生对知识的理解能力用学生熟悉的生活常识引入用最小公倍数法配平化学方程式。完成书写化学方程式的第一步：“写”完成书写化学方程式的第二步：“配”。完成书写化学方程式的第三步：“注”。综合书写化学方程式的步骤。综合学生各种能力、巩固化学方程式的书写。让学生在反思、交流中掌握化学方程式的书写要点。作业1.记忆本节课所学主要内容2. 完成配套练习相应试题及课后练习题。板书设计课题2 如何正确书写化学方程式1.化学方程式的概念：用化学式表示化

24、学反应的式子2.化学方程式的涵义：(1)能表明反应物,生成物及反应条件(2)可表示各物质间的质量比3.书写化学方程式的原则: (1)是否符合实验事实 (2)是否能体现质量守恒定律4.化学方程式的书写 ：（1）,写化学式：（2）配平 ：（3）注反应条件及箭号：教学感悟十四中 “参与式”课堂 教学设计课题第四单元知识总结授课时间11月12日设计者严则峰教授者严则峰学科化 学授课班级九年级1，2班授课时数1课型复 习三维目标知识目标掌握原子的结构，相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布、离子、化学式、化合价、相对分子质量及其有关计算等内容。能力目标提高学生对知识的把握和应用能力，及学生的科学素养

25、。情感目标进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。教学重点原子的构成、离子的形成、元素、元素符号和化学式教学难点核外电子排布、化合价教学方法讲授法、练习法、讨论法。教学资源教师活动学生活动设计意图教学过程设计教学过程设计 考点1 原子的构成构成原子的粒子在原子里，核电荷数质子数核外电子数，原子不显电性。考点2 相对原子质量相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数考点3元素元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类

26、原子的总称。元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。考点4元素符号元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如：“H”表示氢元素；表示一个氢原子。2H：表示二个氢原子。注意：元素不讲个数，2H

27、不能说成二个氢元素。考点5物质组成、构成的描述物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：水是由水分子构成的。金是由金原子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。考点6元素周期表简介元素周期表的结构8 O 氧1600 原子序数8 O元素符号 （核电荷数）氧 元素名称16.00相对原子质量周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。积极思考 回答问题想一想议一议积极思考 与教

28、师一起回顾，做好笔记根据学生的已有水平、创设情景、激发学生的探索欲望。增长学生的化学史知识，激发学生的学习兴趣。培养学生的想象力，激发学生的探索意识作业1.记忆本节课所学主要内容2. 完成配套练习相应试题及课后练习题。板书设计构成原子的粒子在原子里，核电荷数质子数核外电子数，原子不显电性。3.相对原子质量：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量1/12）4. 元素5.物质组成、构成的描述6元素周期表简介教学感悟十四中 “参与式”课堂 教学设计课题课题3.利用化学方程式的简单计算授课时间11月22日设计者严则峰教授者严则峰学科化 学授课班级九年级1，2班授课时数1课型新 授三维目标知识目标在理解

29、化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算；能力目标掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。情感目标从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义， 学会科学地利用能源。教学重点由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量教学难点由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量教学方法教学演练法。教学资源教师活动学生活动调整与思考教学过程设计教学过程设计 复习：化学方程式表示的意义。1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。提问：那么能否利用方程式中量的

30、关系来计算产品或原料的质量呢？ 例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为;那么12克碳充分燃烧能生成克二氧化碳；6克碳充分燃烧能生成克二氧化碳； 3克碳、1.2克碳呢？（问：能告诉我你们是怎样算的吗？）引入：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。第三节：根据化学方程式的计算1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；2、计算步骤：例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？ 解，设未知量 解 设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳写出化学方程式 C + O2 C O2 标出有关物质的相 12 44对分子质量和已知3 g x量、未知量列比例

31、式，求解x= 11 g简明作答 答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。 指导学生学习 课本例1（已知反应物的质量求算生成物的质量）和例2（已知生成物的质量求算反应物的质量），由此可知，根据化学方程式可以求算原料和产品的质量。在工农业生产和科学实验中科学家和工程师就可以利用方程式来求算原料和产品的质量，合理、科学地利用资源。完成下列练习： 练习1、用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？能算出参加反应的氢气吗？（Cu64、O16、H1） 提 问 ： 同学们能从以上练习得出什么结论吗？3、小结： 结论（1）：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何

32、物质的质量。计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。练习： 1、24.5克氯酸钾完全分解后可能得到多少克氧气？ 2、6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成多少克氢气？3、实验室电解50克水，当生成4克氢气时有多少克氧（选做）4、红磷在钟罩内燃烧测定空气中氧气的含量实验中，红磷必须过量（为什么？）。假设：钟罩的容积为5.6升，氧气密度为1.43克/升。（空气中氧气约占1/5体积）问最少需燃烧多少克红磷才能把氧气完全消耗掉使实验获得成功？积极思考，回答问题分组讨论，寻找解决问题的方法。 汇报：讨论结果和计算方法展示学生完整的书写格

33、式，并进行评价、指正观看完整的解题过程审题书写计算过程学生间相互讨论后在教师引导下一起总结解决根据化学方程式计算的要领随堂完成练习用具体的情景素材提出问题，然学生体会到化学知识与技能的实用性。分析比较，让学生清晰，明确的掌握化学计算题的基本格式培养学生自己获取知识的能力体会化学方程式及质量守恒定律的意义作业1.记忆本节课所学主要内容2. 完成配套练习相应试题及课后练习题。板书设计第三节：根据化学方程式的计算1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；2、计算步骤：解，设未知量 写出化学方程式标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列比例式，求解简明作

34、答3、小结：（1）：根据化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何 物质的质量；（2）、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘； 关系量间成正比，解设比答要完整。教学感悟十四中 “参与式”课堂 教学设计课题第五单元-化学方程式授课时间11月24日设计者严则峰教授者严则峰学科化 学授课班级九年级1，2班授课时数1课型复习三维目标知识目标掌握质量守恒定律、化学方程式的书写方法、步骤及根据化学方程式的简单计算等内容能力目标提高学生对质量守恒定律的应用能力和根据化学方程式计算的能力。情感目标培养学生化学学习的兴趣教学重点质量守恒定律的应用和根

35、据化学方程式计算教学难点化学方程式的书写教学方法讲解法、练习法。教学资源教师活动学生活动调整与思考教学过程设计教学过程设计 化学方程式知识概述1.质量守恒定律是自然界的客观规律(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。(2)质量守恒的微观本质：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。(3)质量守恒定律的应用。解释现象、推断化学式、相关计算等。(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。2.化学方程式是重要的化学用语(1)化学方程式提供的信息。如：4P5O22P2O5，在质的方面的信息：磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷；在量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子；宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。(2)正确书写化学方程式（配平、条件、箭号。）3.根据化学方程式的简单计算审题仔细，格式规范，计