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文档简介
1、一、难溶电解质的溶解平衡 1概念 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀_速率和沉淀_速率相等的状态,溶解,生成,1)v溶解_v沉淀，固体溶解 (2)v溶解_v沉淀，溶解平衡 (3)v溶解_v沉淀，析出固体 3溶解平衡的特征 (1)等：_。 (2)动：动态平衡。 (3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持_。 (4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生_，达到新的平衡,v溶解v沉淀,不变,移动,二、 沉淀溶解平衡常数溶度积 1定义 沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变(或一定)，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。 2
2、表达式 MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq) 固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为：Kspcm(Mn)cn(Am,3意义 (1)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。 (2)同一难溶电解质的Ksp的大小只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关,离子转化为沉淀,2.沉淀的溶解 (1)原理：当Qc小于Ksp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀会溶解。 (2)方法 酸碱溶解法：如将难溶于水的CaCO3溶于盐酸中。 发生氧化还原反应使沉淀溶解：如CuS溶于硝酸中，HgS溶解度更小
3、，只能用王水使其溶解,生成配合物使沉淀溶解：向沉淀体系中加入适当配合剂，使溶液中的某些离子生成稳定的配合物，减小其浓度，从而使沉淀溶解。如AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)、Ag2NH3(加氨水)Ag(NH3)2，此法对用酸碱法不能溶解的难溶电解质尤其具有重要意义。 盐溶解法。如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：_,Mg(OH)22NH4Mg22NH3H2O,3沉淀的转化 (1)实质： 的移动。若难溶电解质类型相同，则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀。 (2)特征 一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度 的沉淀容易实现。 沉淀的溶解度差别 ，越容易转化,沉淀溶解平衡,更小,越大,3)应用 锅炉除垢 将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为_。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。 矿物转化 CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为_,CaSO4
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