常见物质的电子式及结构式

1、离子键:构成离子化合物共价化学键极性键:构成共价化合物 非极键:构成非金属单质 配位键：构成特殊的原子 团，如鞍根，水合氢离子等金属键：存在于单质或合金中重点掌握：定义，形成条件，判断方法。哪些物质可以形成离子晶体？大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过 氧化物等。哪些物质可以形成分子晶体？卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质（稀有 体），犬多数非金属氧化物、非金属氢化物、 含氧酸和多数有机物等。（有单个分子存在； 化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小， 易升华）常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、 二氧化硅、氮化硅（Si3N4）等。练习二U用电子式表示下列物质中键的*形成过程：Na

2、2O KBr、A1F3N2、HC1、H2ONa-_-Mg-p- -s- Al- -Si-:Cl-Na：o：Na()+ 2 Nax K- + -Br： 3：F，+ir 3+ (F：1A1 :F： (:E:1、以下两种式子有何区别和联系:Na + :ClNa：Cl： 物质的电子式及结构式氮气的电子式、结构式:N： N：N=N三*气分子的电子式、结构式C1ciC1H： O ： H结构式M硫化氢的分子式H： S ：H /S- H H氨分子的电子式、结构式H： N ：H HNH出二氧化碳的电子式 o: c：:o o=c=o二硫化碳的电子式s:c:s s=c=s烷的电子式、HH:C*H H结构式四氯化碳的

3、电子式:Cl :C1 : C ： C1 ： :C1：四氯化碳的结构式ci- c -ci一氯甲烷的电子式、结构:C1 : CliH： C ：H H C HiHH普的电子式、结构式HH IH：C：O：H H-C-O-H IHH三氯化磷的电子式、:C1 ： P 2 C1 ： Clp H-O：C1：次氯酸的电子式、O/ H C1聲酸的电子式、结构式H： C : N：HC = N化硼的电子式三氟化硼的结构式电子式+r Na ：O :H草氧化顿的电子式h：o： 2+r Ba ：O：H师化钾的电子式化钠的电子式”过氧化钠的电子式+ Na :O：O： Na氧化镁的电子式 、2Mg ：O：24-:Br ：1 M

4、g2+e )Br：lJ氯化鞍的电子式H+rH：N：H:Cl：氮化钠的电子式N护I 、3 Na :N： Nf次氯酸钠的电子式Na：O : Cl：X氢化钠的电子式”氮化镁的电子式MgfiNN j3_Mg+ AlAlCl芽氯化铝的结构式Cl C1 4 / /Al A1二硫化亚铁的电子式碳化钙（电石）的电子式|1J强弱旦水反应置换氢的难易 与酸反应置换氢的难易另外，相互置换能力与非金属化合难易单质制备难易18強朗強国下_贝回目录页性强弱另外,与金属化合难易亘H/t合难易 气态氢化物的稳定性 最高价含氧酸的酸性强弱气态氢化物的还原性 相互置换情况圍慝環舄国函下一页回目录页A金属性非金属性强弱金属性、非金

5、属性是元素的性质;金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质;如N2与白磷：N的非金属性比P强；但2不如白磷活泼下一页河刀录页金属性非金属性强弱金属性、非金属性是元素的性质;金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质;如N2与白磷：N的非金属性比P强；但2不如白磷活泼S3慝2D慝国函下一页亍冋目录页微粒半径的比较i子半径：同周期由左至右逐渐变小:同主族由上而下逐渐增大.离子半径.g属沽离子半径小于其原子半径;非金属阴离子半径大于其原子半径：高价髙子半径小于其低价离子半他电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小:(NHCP-pF - Na+Mg2+AI3+旷舊爛嚼原国両下一页回目录页卜化含物的判别橋子即可

6、判断为离子化合物;强碱：NaOH等；大多数盐：NaCI、BaSC4等;氧化物：Na?。等;类盐:Mg3N2 NaH、也2。2等;(2)非金属元素间形成的化合物为共价化合物.注意：NHf的盐除外下一页河刀录页知识关联艸、构、性的推断应记忆118号元素的结构 性质特点：曲原子半径最外层电子数=周期数电子 总数宜电子层数；第k族中能形成共价化合物的 元素；在化合物中其数目改变质量分数变化不 大；原子序数最小；没有中子；成酸、减的必 须元素，单质密度最小；单质可由金属与水或 酸反应得到；单质是电解水产物之一；与0可 生成液体地如鵝汕 gLcAj下一贝河刀录页A知识关联 晁脊朗国导酿 M 最外层属饱和结

7、枸但不是&个电子；电 号总数是电子层数的两倍。nrr:3Li：最外层电子数是次外层的一半；械金属中不 能形成过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之 一；密度最小最轻的金属；保存于石蜡中。最外层电子数次外层电子数；最外层电 子数豈电子层数；氧化物为豌；价态为槪价 SB：最外层电子数比次外层多一个；BF)属非极 性分子：氢化物硼酸(H3BQ)为一元酸； 硼(Na2B4O710H2O)是硼酸盐玻璃材料。再消失込灭火；倉却逆充汽水:6C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化 合物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形 体（Cd 氧化物仞、co2；简单氢化物伪鳳正 四面体结构键角*ir 28#；最高价含氧酸

8、地CQ； 氧块焰；创姒乙块）；CeiG俗名电石,尿素 C側H/含氮46執 除稀有气体外，既难得电子 又难失电子，难以形成离子；C臥中C占3M（充）, 制占1/4（25%）； CaCO3式量为1助軌CQM入石灰水 生成廝下一页河刀录页层电子比次外层多3个；单质空气中含 臺最多，除稀有气体外难以与其他物质反应； 化肥三元素之_；氢化物NHj；氧化物形式最 多（六种）；含氧酸有HNQ、HN02；气态氢化物水 溶液唯一呈碱性；常见离子化合物NH&I中含配 位健；NH属正四面体结构；NH3喷泉；液氨冷 冻剂。B0：最外层电子是次外层的三倍;地壳含量最多； 占空气体积剖;与金属生成金属氧化物;有弟 禺0川

9、勃也5等傲卜化合物裁;Q能助燃。知识关联=1:咒士愎电子数比次外层多5个，除H外前偲 元素原子半径最小；无正价；不能被任何物 质氧化；能与水反应置换出水为的氧；CaF?难 溶，AgF能溶于水；没有含氧酸；HF为弱酸。nNa：最外层电子数是次外层的1/8,最内层的1/2：前18号元素原子半径最大；碱为NaOH；有Na20x M2Q等；M2Q漂白及与也0、CQ反应下一页回目录页肛戛址层电壬数寻最内层电子数，次外层电 产薮是最外层电子的4倍 Mg(OH)2M溶性中强 碱；胸遇冷水难反应，遇热水能敌论胴碣苦 卤13AI：最外层比次外层少5个电子：最外层电子 数=电子层数；AI是两性金属；AbQ是两性氧化 物；AI(OHh是两性氢氧化物；地壳中含量最多 的金属；KAI(SO4)212H2O明矶净水；Al2(SO4)3与NaHCQ灭火。fe三畀层电子数是决外层的_半最内层的 两倍；地壳中含量排第二位；SiQ唯一原子晶 体氧化物（中学）；气态氢化物觀斷 含氧酸 H4SiOe肘囲瓯（比碳酸弱）；$庇是硅酸盐水泥、 玻璃的主要成分关15P：最外层比次外层少3个电子；PHj鬼火燃烧; P。白磷分子晶体键角60 ；含氧酸有二：H3PO4x HPQ等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体: 式量母次外层少2个电子；勺倜号 中离子半径最大；最外层与最内层电子数之和 娶次外层电子数；氢化物鵝