2020-2021中考化学一模试题分类汇编——溶液的除杂分离和提纯综合附答案

1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法A二氧化碳（一氧化碳）将气体点燃B氯化钠（泥沙）溶解、过滤、蒸发结晶C氢氧化钠溶液（碳酸钠）加入适量的稀硫酸D碳酸钙（氯化钙）加入足量稀盐酸A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，A 错。B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，B正确。C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水，故C 错。D、加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水，不符合题意，

2、故D 错。故选： B。2 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法都正确是选项物质杂质试剂操作方法A氯化钾氯酸钾二氧化锰混合、充分加热B氯化钠溶液氯化钙适量纯碱溶液溶解、过滤、蒸发、结晶C水植物油明矾吸附D二氧化碳水蒸气浓硫酸通过装足量浓硫酸的洗气瓶A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成了氯化钾和氧气，但是引入新的杂质二氧化锰，选项 A 错误；B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到氯化钠溶液，溶液蒸发结晶后得到纯净的氯化钠固体，不是氯化钠溶液，选项B 错误；C、明矾可以吸附水中的杂质，而植物油不溶于水，无法用

3、明矾去除植物油，选项C 错误；D、浓硫酸具有吸水性，且不吸收二氧化碳，因此气体通过浓硫酸后只得到二氧化碳，选项 D 正确。故选 D。3 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )物质杂质 (少量 )试 剂操作方法AKNO3MnO 2足量的水溶解、过滤、蒸发BH水蒸气适量的 NaOH 溶液洗气2C硝酸盐酸过量的硝酸银溶液过滤DCOCO足量氧化铁加热2A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、硝酸钾中含有二氧化锰，加入足量水，硝酸钾溶解，二氧化锰不溶解，过滤之后得到硝酸钾溶液，再蒸发结晶即可得到纯净的硝酸钾晶体，符合题意；B、氢气中含有水蒸气，加入适量

4、氢氧化钠溶液，并不能除去水蒸气，不符合题意；C、硝酸中含有盐酸，加入过量的硝酸银溶液，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，但会引入新的杂质硝酸银，不符合题意；D、一氧化碳中含有二氧化碳，通过足量氧化铁并加热，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不符合题意。故选A。4 除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是序号混合物除杂试剂与方法A烧碱溶液中混有少量熟石灰适量碳酸钠溶液B硫酸钠溶液中混有少量硫酸铜适量氢氧化钠溶液C氧化钙中混有碳酸钙加入足量的水，过滤D氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜加入足量铁屑，充分搅拌后过滤A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、熟石灰与

5、碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，向混有少量熟石灰的烧碱溶液中加入适量碳酸钠溶液，可以除去杂质熟石灰，而不引入新的杂质，故不符合题意；B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向混有少量硫酸铜的硫酸钠溶液中加入适量氢氧化钠溶液，能够除去杂质硫酸铜，而不引入新的杂质，故不符合题意；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，将混有碳酸钙的氧化钙固体加入足量的水中，会把原物质除去，不符合除杂原则，故符合题意；D、氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，向混有少量氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁屑，充分搅拌后过滤，能够除去杂质氯化铜，而不引入新的杂质，故不符合题意。故选 C。

6、5 下列实验方案合理的是（）A分离 Cu 和 Ag 固体混合物：加入适量的AgNO3 溶液，过滤B制取少量FeCl2 溶液：将适量的稀盐酸和Fe2O3 混合，充分反应C鉴别木炭粉、 Fe 粉、 CuO 粉末：取样，分别加入稀盐酸，观察现象D除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3：加入过量的 Ca（ OH） 2 溶液，过滤【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不能达到分离的目的，该选项实验方案不合理；B、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该选项实验方案不正确；C、取样，分别加入稀盐酸，无明显变化的是木炭粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色的是铁，固体溶解，溶液由无色

7、变蓝色的是氧化铜，该选项实验方案正确；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钙，该选项实验方案不正确。故选： C。6 下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除杂方法A炭粉CuO空气中加热BN2O2通过灼热的炭层CMnO 2KCl加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥DNaCl 溶液MgCl2加入适量氢氧化钠溶液、过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项A 错误；B、灼热的炭层能与 O2 反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项 B 错误；

8、C、 KCl易溶于水， MnO 2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项C 错误；D、 MgCl2 能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项 D 正确。故选 D。7 为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（）选项物质（杂质）除杂方案A铜粉（氧化铜）在空气中充分灼烧BNaCl 溶液（ Na2CO3）加入适量稀硫酸CH2O（CO2）通过足量 NaOH 固体，干燥DCaCl2 溶液（ HCl）加入过量碳酸钙粉，过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、铜粉中含有氧化

9、铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了，A 选项除杂方法不正确，不符合题意；B、 NaCl 溶液中含有Na2CO3 杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，B 选项除杂方法不正确，不符合题意；C、 H2O（水蒸气 ）中含有 CO2 气体，通过足量NaOH 固体，氢氧化钠易潮解会吸收水蒸气，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，出去了二氧化碳也吸收了水，C 选项除杂方法不正确，不符合题意；D、 CaCl2 溶液中含有杂质HCl，加入过量碳酸钙粉，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、

10、二氧化碳和水，过量之后得到氯化钙溶液，D 选项除杂方法正确，符合题意。故选D。8下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）不正确的是A CO2（ CO） CuOB CaCl2 溶液（ HCl） 碳酸钙C NaCl（泥沙） 水D NaOH 溶液（ Na2CO3） 稀盐酸【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项 A 正确；B、 HCl 能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可以采用过滤的方法除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B 正确；C、氯化钠易溶于水

11、，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项 C 正确；D、 NaOH 溶液和 Na2CO3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项 D 不正确。故选 D。9 除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）操作方法ACO2（ HCl）先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸BNaCl 溶液（ Na CO）加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止23CCuSO溶液（ H SO ）加过量氧化铜粉末充分反应后过滤424D银粉（锌粉）加过量 CuSO4 溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】C【解析】【详解】A

12、、除去CO2 中含有的HCl，如果先通过过量氢氧化钠溶液，在把HCl 除去的同时，还将CO2 反应掉，不符合除杂要求，选项A 不正确；B、 NaCl 溶液中混有 Na2CO3，加入稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，带进新的杂质，不符合除杂要求，选项 B 不正确；C、 CuSO4 溶液中含有H2SO4，加过量氧化铜粉末，氧化铜和H2SO4 反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，得到硫酸铜溶液，选项C 正确；D、除去银粉中含有的锌粉，如果加过量CuSO4 溶液，锌和硫酸铜溶液反应生成铜，带进新的杂质，不符合除杂要求，选项D 不正确。故选C【点睛】本题解答过程要根据除杂的原则进行。（除杂的原则是：

13、不增、不减、易分离。）10 下列实验设计或结论合理的是()A除去硫酸铜溶液中的硫酸 ,加足量的铜粉过滤B CO32- 、 Fe3+、 NO 3-、 Na+四种离子可在pH=2 的溶液中大量共存C分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物,将混合物加入足量水搅拌,充分溶解 ,过滤D用一种试剂能把稀硫酸、NaOH 溶液、 BaCl2 溶液一次性鉴别出来【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、铜在金属活动性顺序表中位于氢的后面，即铜不能与酸反应生成氢气，所以除去硫酸铜溶液中的硫酸，加足量的铜粉不能达到除杂的目的，选项错误；B、 pH= 2 的溶液酸性较强，溶液中含有大量的氢离子，碳酸根离子与氢离子能够结合生成水

14、和二氧化碳，所以CO32-、 Fe3+、 NO3-、 Na+四种离子不可以在pH=2 的溶液中大量共存，选项错误；C、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物时将混合物加入足量水搅拌，充分溶解、过滤，只能得到碳酸钙固体，不能得到氯化钙固体，还需要将滤液蒸发结晶才能得到氯化钙固体，选项错误；D、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳产生气泡，碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中产生白色沉淀，使用碳酸钠溶液能把稀硫酸、NaOH 溶液、 BaCl2 溶液一次性鉴别出来，选项正确，故选D。11 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液

15、由酸性变为中性，应选用的试剂是( )A澄清石灰水B硝酸银溶液C石灰石粉末【答案】 CD生石灰粉末【解析】【分析】【详解】A、澄清的石灰水能与盐酸反应，生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性；故选项错误；B、硝酸银不但能跟盐酸反应，也能跟氯化钙反应，除去的是氯离子而不是氢离子，所以溶液还是显酸性；故选项错误；C、石灰石不溶于水，只溶于酸，跟盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，过量的碳酸钙能通过过滤除去，所以加稍过量的石灰石能除去盐酸且溶液显中性；故选项正确；D、生石灰遇水生成熟石灰，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性；故选项错误；故选： C。12 除去下列物

16、质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（）选项物质杂质试剂操作AFeCu过量稀硫酸过滤B2HCl过量NaOH溶液洗气COCCOH O浓硫酸洗气22DFeCl溶液CuCl溶液过量镁粉过滤22A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、加过量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，不但没除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，符合题意；D、加过量镁粉，镁能与氯化亚铁

17、反应生成氯化镁和铁，镁能与氯化铜反应生成氯化镁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。故选 C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。13 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂和操作方法均正确的是选项物质除去杂质的方法A铜 (铁粉 )加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥B 氯化钙溶液 (碳酸钠 )加入适量的稀盐酸，过滤C水 (有异味的物质)加热煮沸D 二氧化碳 (一氧化碳 )点燃A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、铜与稀盐酸不反应，铁

18、与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，经过过滤后得到固体铜，最终经过洗涤干燥得到纯净的铜，选项A 正确；B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入了新的杂质氯化钠，选项B 不正确；C、煮沸只能去除钙、镁离子形成的可溶性化合物，无法去除异味，选项C 不正确；D、二氧化碳不支持燃烧，其中混有少量一氧化碳不能被点燃，所以无法去除，选项D 不正确。故选A。【点睛】去除物质的杂质时，既要保证原物质不被消耗，同时不能引入新的杂质。14 下表中，除去物质中所含少量杂质的方法不正确的是选项物质所含杂质除去方法AMnO2KCl加水溶解、过滤、洗涤、干燥BH OHO加无水硫酸铜固体，过滤222CN2O2缓缓通

19、过灼热的铜丝网DNaCl 溶液Na2SO4加适量的氯化钡溶液，并过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、 氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤，除去氯化钾，洗涤、干燥得到二氧化锰，不符合题意；B、无水硫酸铜吸收水，但同时硫酸铜溶液可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化过氧化氢分解生成水和氧气，除去了原物质，符合题意；C、氧气可以和灼热的铜网反应，变成黑色的固体氧化铜，氮气与铜不反应，不符合题意；D、适量的氯化钡可以和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，不符合题意。故选 B。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原

20、物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。15 下列实验操作中不能达到实验目的是( )选项实验目的实验操作A鉴别 NaC1 和 NH4NO3分别加入少量水溶解B鉴别 NaOH 溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳C除去 Cu (NO3)2 溶液中混有的少量AgNO3加入适量的铜粉，过滤D除去 K SO 溶液中混有的少量 KOH加入适量稀盐酸24A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 NH4NO3 溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的，故A 正确，不符合题意；B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，

21、但无明显变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的，故 B 正确，不符合题意；C、适量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作中能达到实验目的，故C 正确，不符合题意；D、 KOH能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验操作中不能达到实验目的，故D 错误，符合题意。故选 D。【点睛】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。除杂过程中注意反应后不能引入新的杂质。二、中考初中化学推断题16 图中 A、 B、

22、C、 D、E、 F 为初中化学常见的六种物质。F 是一种黑色粉末，E 是密度最小的气体， D 是一种常见的液体，A 与 C 可用于配制农药波尔多液（图中用“一 ”或“示两种物质能发生反应，用“”或表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质回答下列问题：”表)。请（1）分别写出A、 B、E、 F 四种物质的化学式。A： _B： _E：_ F：_（2） F 与少量 A 溶液反应的现象是_ 。（3） D 转化成 C 的化学方程式为_。【答案】 CuSOH2SO4H2 Fe铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色4H2O+C

23、aO=Ca（ OH） 2【解析】【详解】（1） A、 B、C、 D、 E、F 为初中化学常见的六种物质，F 是一种黑色粉末，E 是密度最小的气体，所以 E 是氢气， D 是一种常见的液体， A 与 C可用于配制农药波尔多液，所以A、 C是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，D 和 C 可以相互转化，所以 D 是水， C 是氢氧化钙， A 是硫酸铜， B 会转化成氢气和硫酸铜，所以B 是硫酸， F 和氢气可以相互转化，所以F 是铁，经过验证，推导正确，所以A 是 CuSO， B 是 H2SO4，E 是 H2， F 是 Fe；4（ 2） F 与少量 A 溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是

24、：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（3） D 转化成 C 的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2。故答案为：（ 1） CuSO4 ，H2SO4， H2， Fe；（ 2）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（ 3） H2O+CaO=Ca（OH） 2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。17 下图是初中化学中常见物质间的相互关系。其中A、 B、 C、 D、 E 是五种不同类别的物质， E、 F 的类别相同， C、 M 的组成元

25、素相同， C 呈固态时俗称 “干冰 ”。图中 “表”示两端的物质间能发生反应； “”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。（ 1）写出 M 的一种用途 _。（ 2）写出 B 的化学式 _ 。（ 3）写出 FD的化学方程式 _。（ 4）写出 ED的实验现象 _ 。（ 5）图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是_。【答案】做燃料 (或冶炼金属 ) H242424SONa SO + Ba(OH) =BaSO +2 NaOH 产生白色沉淀分解反应【解析】【分析】C 呈固态时俗称 “干冰 ”， C 是二氧化碳， C、M 的组成元素相同，所以M 是一氧化碳，又因为 A、 B、C、

26、D、 E 是五种不同类别的物质，故A、 B、 D、E 是单质、酸、碱、盐中的一种，只有 D 能和二氧化碳反应，故D 是碱、 B 是酸 、 A 是活泼金属，又因为 E、 F 的类别相同， D 与 E、 F 之间能相互转化，综上所述可推知：A 是活泼金属铁等、B 是硫酸 、 D 是氢氧化钠、 E 是碳酸钠、 F 是硫酸钠 ，代入验证成立。【详解】(1) M 是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有还原性，可以冶炼金属；(2) B 是硫酸，化学式为： H2SO4；(3) FD是硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式：Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 + 2NaOH；(4)ED是碳酸钠与可溶性钙

27、盐或钡盐生成碳酸钙白色沉淀或碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；(5)二氧化碳高温下和碳生成一氧化碳属于化合反应；活泼金属A 与盐酸或硫酸发生置换反应； BDEF属于酸碱盐之间的复分解反应；所以物质间没有发生分解反应。18 如下图所示， A-G 是初中化学常见的其中物质。图中 “ ”表示转化关系， “ ”表示相互能反应。 F 可以用于改良酸性土壤， D、 E 组成元素相同， B、 C、 G 常温下为气体，在实验室中常用 A 制取 G。（1） F 的化学式是；物质 A 的一种用途是。（2） DC 反应的化学方程式是。（3） FG 反应的化学方程式是。（4）图中涉及 B 物质的反应中，未出现的基本反应类型是

28、。【答案】（ 1） Ca（ OH） 2 除锈（其他合理答案均可）（2） 2H2O2222H O + O （3） CO2232+Ca(OH)CaCO + H O（ 4）复分解反应【解析】试题分析：（ 1） F 可以用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca（ OH） 2； G 是气体且能和 F 反应， G 为 CO2； A 能用于制备G，应该是 CaCO3 或稀盐酸，又因为A 能转化为气体B，所以A 一定是稀盐酸而不是 CaCO3，由此可得知 B 为 H2； E 和 B 能相互转化， E 应为 H2O， D 和E 组成元素相同， D 为 H2O2， C 为 O2。物质 A 为盐酸，可用于金属表面除锈，制造药

29、物等。（2） DC 反应为 H2O2 制取氧气的反应；化学方程式为：2H2O22H2O + O2。（3） FG 反应为氢氧化钙转化为碳酸钙，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2CaCO3 +H2O。（4）图中涉及 B 物质的反应有： AB 为盐酸生成氢气，属于置换反应；B 与 C 反应为氢气和氧气反应，属于化合反应；BE 为氢气转化为水，为化合或置换反应；EB 为水生成氢气为分解反应；所以未出现的基本反应类型是复分解反应。考点：推断题19 A I均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图, 部分产物己略去。己知A是人体胃酸的主要成分，B 是大理石的主要成分数比为 1：2 的 +2 价、 +

30、3 价铁盐。,D为液体,F为气体， I 能与A 反应生成个(1) 写出下列物质的化学式 C_、 H_ 。(2) 上述中属于化合反应的是_、属于分解反应的是 _(3) 写出 GH的化学反应方程式 _。(4) 写出 I 和 A 反应的化学反应方程式 _。【答案】 CaCl2； Fe； 3CO+FeO2Fe+3CO Fe O+8HCl= FeCl 2+23342FeCl 3 + 4H 2O【解析】A 是人体胃酸的主要成分，A 是盐酸， B 是大理石的主要成分,B 是碳酸钙， CaCO3+ 2HCl高温2CO，所以 F 是 CO2， C是= CaCl 2 + H 2O + CO2， D 为液体，则 D

31、 是 H2O， CO2+C22323高温2Fe+3CO， H 是 Fe， E 是 O2。 FeCaCl 。 G是 CO，赤铁矿主要成分是 Fe O， 3CO+FeO在 O2 中燃烧生成 Fe3O4， Fe3O4 是个数比为1：2 的 +2 价、 +3 价铁盐。 (1)C 是 CaCl2；H 是Fe。 (2) 反应是： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO2，属于复分解反应。反应是通电2高温2H2 O= 2H2+ O 2，属于分解反应；反应是：2CO，属于化合反应；反应CO+C是： 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO，既不属于化合反应、分解反应、置换反应，也不属于复分解点燃反应；反应是3Fe+2O = Fe3O4 ，属于化合反应。所以属于化合反应的是、属于分解反应的是。(3)G H 的化学反应方程式：2高温。 (4) Fe3O4 可看成33CO+FeO2Fe+3COFeO?Fe2O3，与盐酸反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl= FeCl 2+