2020-2021化学溶液的除杂分离和提纯的专项培优易错试卷练习题(含答案)

1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作（）选项物质目的主要实验操作A蔗糖和食盐鉴别取样，分别滴加浓硫酸，观察现象BNa2CO3 Na2SO4）检验取样，滴加 BaCl2 溶（液，观察现象CCO（ H2）除杂通入灼热的 CuO加入过量 NaOH 溶DNaCl 和 MgCl2 溶液分离液，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀硫酸A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A蔗糖中滴加浓硫酸会变黑，并有刺激性气味，食盐滴加浓硫酸无明显现象，故用浓硫酸可以鉴别蔗糖和食盐，故 A 正确；B Na2CO3 和 Na2SO4 滴加 BaC

2、l2 溶液，都会产生白色沉淀，故无法检验Na2CO3 中含有Na2SO4，故 B 错误；C CO 和 H2 都能与灼热的氧化铜反应，故不能用灼热的氧化铜除掉CO 中的 H2，故 C 错误；D NaCl 和 MgCl2 溶液中加入过量NaOH 溶液，所得固体为氢氧化镁，加入适量稀硫酸会生成硫酸镁，不能得到氯化镁，故D 错误。答案选 A。2 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是选项物质杂质除杂方案A铜粉氧化铜在空气中充分灼烧BNaCl 溶液Na2 CO3加入适量稀硫酸CH2CO2通过足量NaOH 溶液，干燥DCaCl2 溶液HCl加入过量铁粉，过滤A AB BC CD D【

3、答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了。故A 不符合题意；B、 NaCl 溶液中含有Na2CO3 杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠。故B 不符合题意；C、 H2 中含有 CO2 气体，通过足量 NaOH 溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，再对出来的氢气进行干燥，可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，从而得到纯净的氢气。故 C 符合题意；D、 CaCl2 溶液中含有杂质HCl，加入过量铁粉，铁

4、与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氯化亚铁会成为新的杂质混入氯化钙溶液中。故D 不符合题意。故选 C。3 下列实验方案合理的是（）A分离 Cu 和 Ag 固体混合物：加入适量的AgNO3 溶液，过滤B制取少量FeCl2 溶液：将适量的稀盐酸和Fe2O3 混合，充分反应C鉴别木炭粉、 Fe 粉、 CuO 粉末：取样，分别加入稀盐酸，观察现象D除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3：加入过量的 Ca（ OH） 2 溶液，过滤【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不能达到分离的目的，该选项实验方案不合理；B、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该选项实验方案不正确；

5、C、取样，分别加入稀盐酸，无明显变化的是木炭粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色的是铁，固体溶解，溶液由无色变蓝色的是氧化铜，该选项实验方案正确；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钙，该选项实验方案不正确。故选： C。4 除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质），所用试剂和操作方法都正确的是（）A CaCl2 溶液（ HCl）：过量CaCO3 过滤BCu（ CuO）： O2加热C KCl（ KOH）：水蒸发D ZnCl2 溶液（ CuCl2）过量镁粉过滤【答案】 A【解析】【分析】选择分离与提纯方法应遵循的原则：不增：指不能引入新的杂质。不减：指应尽可能

6、减少被分离与提纯的物质的损失。易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。【详解】A、 除去 CaCl2 溶液中的 HCl：加 CaCO3 ， HCl 会与 CaCO3 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙再通过过滤除去，符合除杂原则，故选项正确；B、除去铜中的氧化铜，加热，主成分铜会和氧气反应，杂质氧化铜不反应，不符合除杂的原则，可以通入一氧化碳还原氧化铜，故选项错误；C、除去氯化钾中的氢氧化钾，加入水，两者都能溶于水，操作不可行，可以加入适量稀盐酸，氢氧化钾会与盐酸反应生成氯化钾和水，故选项错误；D、除 ZnC

7、l2 溶液中的 CuCl2，加过量镁粉， ZnCl2 和 CuCl2 都会和镁反应，不符合除杂原则，可以加入过量锌过滤，选故项错误；故选： A5 下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除杂方法A炭粉CuO空气中加热BN2O2通过灼热的炭层CMnO 2KCl加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥DNaCl 溶液MgCl2加入适量氢氧化钠溶液、过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项A 错误；B、灼热的炭层能与 O2 反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项 B 错误；C、 KC

8、l易溶于水， MnO 2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项C 错误；D、 MgCl2 能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项 D 正确。故选 D。6 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法ANaClNa CO加入澄清的石灰水，过滤23BNaOH 溶液Ca (OH)2 溶液先加入过量 Na2CO3 的溶液，再过滤CO2HC1 气体先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析

9、】【详解】A、 Na2 CO3 能与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、 Ca(OH)2 溶液能与过量的 Na2CO3 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、 HCl 气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水， O2 不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、 CaO 和 CaCO3 均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除

10、杂原则，故选项所采取的方法错误。故选 C。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。7 下列除杂质（括号为杂质）所选用的试剂合理的是A BaCl2（ KCl） 硫酸钾BCu（ CuO） 稀盐酸C CuSO4（ H2SO4） 氯化铜【答案】 BD CO2 （CO）一氧气【解析】【分析】【详解】A、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，将主要成分反应掉，不符合除杂要求，选项错误；B、盐酸和铜不反应，和氧化铜反应生成氯化铜和水，过滤后，固体中只有铜，选项正确；C、氯化铜和硫酸不反应，还增

11、加了杂质氯化铜，选项错误；D、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，但氧气的量不易控制，氧气通少了不能将CO完全除去，氧气通多了会引入新的杂质，选项错误。故选 B。【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质8 除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的选项物质所含杂质除杂质选用的试剂或方法ANaCl 溶液NaOH加入适量的稀盐酸BCuFe加入足量的稀盐酸并过滤CCOCO在氧气中点燃2D CaCO 3 ( 固体 )CaCl2 固体加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A

12、、 NaOH 能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意；B、 Fe 能与足量的稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，过滤取滤渣即可，不符合题意；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，符合题意；D、 CaCO3 难溶于水， CaCl2 易溶于水，加入足量的水溶解后，过滤取滤渣，洗涤、干燥后可得 CaCO3 固体，不符合题意。故选 C。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。9 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用

13、的试剂和操作方法均正确的是选项物质除去杂质的方法A铜 (铁粉 )加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥B 氯化钙溶液 (碳酸钠 )加入适量的稀盐酸，过滤C水 (有异味的物质)加热煮沸D 二氧化碳 (一氧化碳 )点燃A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，经过过滤后得到固体铜，最终经过洗涤干燥得到纯净的铜，选项A 正确；B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入了新的杂质氯化钠，选项B 不正确；C、煮沸只能去除钙、镁离子形成的可溶性化合物，无法去除异味，选项C 不正确；D、二氧化碳不支持燃烧，其中混有少量一氧化碳不能

14、被点燃，所以无法去除，选项D 不正确。故选A。【点睛】去除物质的杂质时，既要保证原物质不被消耗，同时不能引入新的杂质。10 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是（）实验内容实验设计A除去 H2 中少量水蒸气、HCl先通过浓H2SO4，再通过NaOH 溶液B提纯久置变质的NaOH 溶液加入足量CaCl2 溶液，充分反应后，过滤C验证某溶液为稀盐酸先测溶液的pH 7，再加入锌粒，观察先用 NaOH 溶液吸收掉CO2 分离出 CO，再向该NaOHD 分离 CO2、 CO 混合物溶液加足量稀硫酸“释放”出CO2A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解

15、】A、除去氢气中少量的水蒸气、 HCl 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气，故 A 错误；B、久置变质的氢氧化钠溶液含有碳酸钠，碳酸钠与足量氯化钙溶液会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠是引入的新杂质，且氯化钙过量也会引入氯化钙，故B 错误；C、溶液的 pH7，再加入锌粒有气泡冒出不一定是盐酸，还有可能是别的酸，例如稀硫酸，故 C 错误；D、一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳和氢氧化钠钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以分离二氧化碳和一氧化碳混合物可用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳，故

16、 D 正确。故选 D。11 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法AO2HCl 气体先通过过量的NaOH 溶液，再通过浓硫酸BNaOH 溶液Ca（ OH） 2 溶液先加入过量的Na2CO3 溶液，再过滤CNaClNa2CO3加入适量澄清的石灰水，过滤，蒸发DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、先通过过量的氢氧化钠溶液，吸收氯化氢气体，然后通过浓硫酸干燥，最后得到纯净的氧气；故选项正确；B、先加入过量的碳酸钠溶液，产生碳酸钙沉淀，再过滤后，溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，引入新杂质；故选项错误

17、；C、加入过量澄清石灰水反应产生碳酸钙和氢氧化钠，溶液中引入新杂质；故选项错误；D、氧化钙、碳酸钙能与稀盐酸溶液反应，有效成分和杂质都被除去；故选项错误；故选： A。12 下列实验方案中错误的是（）序号实验方案实验目的A除去 KC1固体中的 K2CO3加入过量的稀盐酸，蒸发结晶B除去 CO 中的 HC1 气体通入足量 NaOH 溶液2C除去 N2 中的 O2缓缓通过灼热铜丝网D鉴别 NH C1 和 KC1两种白色固体肥料加入熟石灰研磨后闻气味4A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、加入过量的稀盐酸时，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，蒸发结晶时，氯化氢挥发除

18、去，只得到氯化钾，故A 正确，不符合题意；B、通入足量 NaOH 溶液时，二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，得不到所需要的物质了，故 B 错误，符合题意；C、缓缓通过灼热铜丝网时，氧气和铜反应生成氧化铜，从而除去氧气，只剩氮气出来，除杂成功，故 C 正确，不符合题意；D、加入熟石灰研磨后，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，能将二者鉴别开来，故D 正确，不符合题意。故选 B。【点睛】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，被提纯物质不得改变，注意反应后不能引入新的杂质。13 下表中，除去物质中所含少量杂质的方法不正确的是选项物质所含杂质除去方法AMnO2KCl加水溶解、过滤、洗涤、干

19、燥BH OHO加无水硫酸铜固体，过滤222CN2O缓缓通过灼热的铜丝网2DNaCl 溶液Na2SO4加适量的氯化钡溶液，并过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、 氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤，除去氯化钾，洗涤、干燥得到二氧化锰，不符合题意；B、无水硫酸铜吸收水，但同时硫酸铜溶液可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化过氧化氢分解生成水和氧气，除去了原物质，符合题意；C、氧气可以和灼热的铜网反应，变成黑色的固体氧化铜，氮气与铜不反应，不符合题意；D、适量的氯化钡可以和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，不符合题意。故选 B。【点睛】除

20、杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。14 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（）实验目的实验设计A 除去铜粉中混有的少量铁粉B 除去 NaCl 固体中的少量 Na2CO3C 除去 KNO3 溶液中的少量 K2SO4D 除去 CO 中的少量 H2O 和 CO2用磁铁吸引先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶加入适量的Ba（ NO3） 2 溶液，过滤先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、铜不能被磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，除去铜粉中混有的少量铁粉可用

21、磁铁吸引，故A正确。B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，除去NaCl 固体中的少量Na2CO3 可先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶，故B 正确。C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，除去KNO3 溶液中的少量K2SO4 可加入适量的 Ba（ NO3） 2 溶液，过滤，故C 正确。D、除去 CO中的少量H2O 和 CO2，应先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，否则水去除不干净，故D 错误。故选： D。15 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是()物质所含杂质除去杂质的方法A氧化钙碳酸钙加入足量的稀盐酸，过滤BCOCO点燃的方法2CNaOH 溶液Na C

22、O加入过量的氢氧化钙溶液，过滤23DNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。C、 Na2CO3 能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶

23、解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。故选： D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。二、中考初中化学推断题16 已知 AG 是初中化学常见的物质， A、 B、 C、 E、 F 属于不同类别的物质，G 溶液呈黄色， A 与 C 反应产生白色沉淀（微溶物不列为沉淀），它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“”表示两种物质间能发生反应，“”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去）（

24、1） A、 F 的化学式分别为 _， _；（2） B 与 E反应的化学方程式为_，其反应的基本反应类型为_； G D 的化学方程式为 _；（3） A D 反应的实验现象为 _【答案】 Ba（ OH） 2 Fe2O3 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 置换反应FeCl3+3NaOH Fe（ OH）3 +3NaCl 有红褐色沉淀生成【解析】【分析】AG 是初中化学常见的物质，A、 B、 C、 E、 F 属于不同类别的物质， G 溶液呈黄色， A 与C 反应产生白色沉淀，所以G 中含有铁离子， F 会转化成 G，所以 F 可以是氧化铁， F 也会转化成 E，所以 E 是铁，铁会与B 反应，所以 B

25、 可以是硫酸铜， C 可以是硫酸， A 是氢氧化钡， D 是氢氧化铁，所以G 可以是氯化铁， F 氧化铁会转化成氯化铁、铁，会与硫酸反应，铁、氢氧化钡会与硫酸铜反应，硫酸会转化成硫酸铜，会与氢氧化钡、氢氧化铁反应，氢氧化钡、氯化铁都会转化成氢氧化铁，经过验证，推导正确，【详解】（1）根据分析A 是 Ba（ OH） 2， F 是 Fe2O3；（2） B 与 E的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，G D 的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH Fe（ OH） 3 +3NaCl

26、；（ 3） A D 的反应是氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，实验现象为：有红褐色沉淀生成。17 有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：（ 1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有 _。（ 2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液的化学方程式为_。蓝色溶液中一定含有的两种溶质是_。（3）取（ 2）中的滤渣于试管中，_，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。【答案】铝粉

27、、铜粉。 Cu+2AgNO=Cu（ NO）+2Ag。 硝酸铜、硝酸铝。 加入足量332稀盐酸，滤渣溶解，【解析】【详解】（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，说明添加剂中含有铜，并产生大量气泡，说明添加剂中含有铝，因此添加剂中一定含有铝粉、铜粉；（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到蓝色溶液，说明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液的化学方程式为：Cu 2AgNO 3 Cu（ NO 3） 2 2Ag ；蓝色溶液中一定含有的两种溶质是硝酸银和铜反应生成的硝酸铜与铝和硝酸银反应生成的硝酸铝。（ 3）取（ 2）中的

28、滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣溶解，是因为氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18 某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、 SO42-、 Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：取未知溶液23mL 于试管中，滴加足量BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，静置；取中上层清液，滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀生成；另取未知溶液23mL 于试管中，滴加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：（ 1）溶液中一定存在的离子是 _。（

29、2）溶液中一定不存在的离子是 _。（ 3）溶液中可能存在的离子是 _。【答案】 Cu2+、 SO4 2- Ba2+ Na+、 Cl-【解析】【分析】【详解】硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，步骤中向未知溶液中滴加足量BaCl2 溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银，步骤中取中上层清液，滴加AgNO3 溶液后，有白色沉淀生成，则中上层清液中一定含有氯离子，但步骤加入BaCl2 溶液后引入了Cl-，所以未知溶液中可能含有Cl-；铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，步骤中向未知溶液中滴加NaOH 溶液后

30、，有蓝色沉淀生成，则未知溶液中一定含有Cu2+；由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+，则未知溶液中可能含有Na+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是Cu2+、 SO42-。（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的离子是Ba2+。（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+、 Cl-。19 已知 A、 B、 C、 D、E 是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、 H、O 中的一种或几种元素组成，通常状况下A、 B、 C 为气体， D、 E 为液体。 ( “-”表示相连的两种物质能发生反应， “”表示相连物质能向箭头所指一方转化)部分反应物、生成物及反应条件已省

31、略。请回答下列问题：(1)B 物质的化学式 _。(2)A 物质的用途 _( 答一点即可 )。(3)请写出 E C+D的化学方程式_。(4)D 生成 C 属于 _反应 (填基本反应类型)。MnO 2【答案】 CO灭火剂 2H2 O 22H 2O+O 2分解反应【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、 H、O 中的一种或几种元素组成，通常状况下A、 B、 C 为气体，则 A、 B、C 可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等， A 和 B、 C 能相互转化，则A 是二氧化碳， B 是一氧化碳， C 是氧气， D、E 为液体，则 D、E 可能为水和过氧化氢，D 和 A 反应，则 D 是水， E 是过氧化氢。【详解】(1) A、 B、 C、 D、E 是初中化学常见的五种物质。它们分别由 C、 H、 O 中的一种或几种元素组成，通常状况下 A、B、 C为气体，则 A、 B、 C 可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等， A 和 B、C 能相互转化，则A 是二氧化碳， B 是一氧化碳，故B 物质的化学式为 CO 。(2) A、 B、 C、 D、E 是初中化