2020-2021中考化学备考之生活中常见的盐压轴突破训练∶培优篇一

1、2020-2021 中考化学备考之生活中常见的盐压轴突破训练培优篇(1)一、初中化学生活中常见的盐1 已知 M、 N 在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（）A若 M、 N、 P、 Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变B M、 N、P、 Q可能含有同一种元素C若 P、 Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应DM、N的相对分子质量之比为1： 2若 16g M 和 64g N 能恰好完全反应，则【答案】 C【解析】A、若 M 、N、 P、Q 都是由分子构成的物质，则该反应,反应前分子的数目为 1+2=3，反应后分子的数目为 1+2=3，故正确； B、

2、M、 N、 P、 Q 有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素故正确；C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D、设 M、 N 的相对分子质量分别为x、 y则 M+2N=P+2Qx2y16g64gx/2y=16g/64gx： y=1： 2，故正确；故选C。2 要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是( )AKCl 溶液 (K2SO4)： Ba(NO3)2 溶液B CaCl2 溶液 (稀盐酸 )： AgNO3 溶液C CO2(CO)

3、： NaOH 溶液D Cu 粉 (Fe 屑 )： CuSO4 溶液【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 K2SO4 与 Ba（ NO3） 2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故 A 错误；B、 CaCl2 溶液和稀盐酸均能与 AgNO3 溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除去，故 B 错误；C、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主要物质除去，故C 错误；D、铜不能与硫酸铜反应， Fe 能与 CuSO4 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故 D 正确。故选 D。【点睛】解决除杂

4、问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。3 下列物质能在pH1 的溶液中共存且形成无色溶液的是（）A NH4Cl、KNO3、 Na2SO4BK2SO4、 NaNO3、 KMnO4C Na2SO4、 NaCl、 NaHCO3D BaCl2、 NaNO3、 K2 SO4【答案】 A【解析】【分析】pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A、三者之间不

5、反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但KMnO4 溶于水呈紫红色，故选项错误；C、 NaHCO3 中的碳酸氢根离子和和 H+ 在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、 BaCl2 和 K2SO4 在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选 A。4 下列离子在pH 1 的溶液中能大量存在的是A CO32【答案】DB HCO3C OHD Cl【解析】【分析】【详解】A. pH 1 的溶液显酸性， CO32-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合

6、题意；B. HCO3-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；C. OH-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水，此选项不符合题意；D. Cl-可在强酸性溶液中大量存在，此选项符合题意。故选 D。【点睛】离子之间能结合为气体、水的离子不能共存是解答此题的关键。5 下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A紫色石蕊、 HCl、 MgSO4 、NaOHB H2SO4、 FeCl3、 NaOH、NaClC NaCl、Ba（ OH） 2、 Na2CO3、 Na2SO4D K2SO4、 Na2CO3、 BaCl2、 HCl【答案】

7、 C【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【详解】A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故 A 不正确；B、 FeCl3 溶液是黄色的，能与 FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B

8、 不正确；C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（ OH） 2 溶液与 Na2CO3、 Na2SO4 溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故C正确；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4 溶液；故不加其它试剂可以鉴别，故D不正确。故选C。【点睛】解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。

9、6 一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水(V)，溶液里碳酸钠的质量(W)、碳酸钠的质量分数 (a%)、碳酸钠溶液的pH、以及碳酸钠的溶解度(S)，随加水的质量变化图示中正确的是（）ABCD【答案】 D【解析】【详解】A 项，向溶液里加水溶质的质量不变，所以碳酸钠的质量应是一条直线，不应减少，错误；B 项，向溶液里加水溶质的质量不变，溶剂的质量不断增加，所以溶质的质量分数不断减小，而不应变大，错误；C 项，碳酸钠溶液的 pH 7，而不应小于 7，错误；D 项，一定温度下，溶质、溶剂确定的情况下，温度不变，物质的溶解度不变，正确。故选 D。7 关于中和反应的说法，错误的是（）A一定没有沉淀生成B

10、一定有氧化物生成C一定是放热反应D一定是复分解反应【答案】 A【解析】【分析】【详解】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的化学变化。酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，所以中和反应属于复分解反应，同时是放热反应，生成的水是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物。中和反应可能有沉淀生成，如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。故选 A。考点：中和反应8 随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（）A蔗糖和无水硫酸铜B食盐和生石灰C还原铁

11、粉和生石灰D烧碱和生石灰【答案】 C【解析】A无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A 错误； B生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B 错误； C还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C 正确； D烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故 D 错误；故选 C。9 下列有关物质的鉴别或提纯中，所选用的两种方法均正确的是方法和所加试剂选项实验目的方法一方法二A鉴别硝酸铵与氯化铵加熟石灰粉末，研磨溶解，滴加硝酸银溶液点燃，闻气味，观灰B鉴别棉线与羊毛线观察颜色烬除去氯化钾溶液中少量碳酸C加适量盐酸加适量氯化钙溶液，过滤钾D除去氧化铜中少量碳粉加足量

12、的水，过滤加足量稀盐酸，过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【详解】A、鉴别硝酸铵与氯化铵，都属于铵态氮肥，加熟石灰粉末，研磨，都有刺激性气味气体产生，无法鉴别；溶解，滴加硝酸银溶液，无明显现象的是硝酸铵，有白色沉淀产生的是氯化铵，可以鉴别；只有一种方法正确，故不符合题意；B、鉴别棉线与羊毛线；点燃，闻气味，观灰烬的方法可以鉴别，棉线有烧纸的气味，羊毛有烧焦的羽毛味；两者均为白色，观察颜色无法鉴别；只有一种方法正确，故不符合题意；C、除去氯化钾溶液中少量碳酸钾，加入适量盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，能够把碳酸钾除去，且加入盐酸适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；加

13、适量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，把碳酸钙沉淀过滤，能够把碳酸钾除去，且加入氯化钾适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；两种方法正确，故符合题意；D、除去氧化铜中含少量碳粉，两种物质都不溶于水，也不与水反应，加足量的水，过滤，不能除去杂质；加足量稀盐酸，过滤，氧化铜与稀盐酸反应，使被提纯的物质反应了，最终得到的固体是碳粉，提纯方法不可行；两种方法均错误，故不符合题意【点睛】鉴别物质时，一定要利用两种物质与同一种试剂反应的现象有明显的差别才能起到鉴别的目的；除杂质时至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；二是反应后不能引入新的杂质；简单记为：不增

14、（不增加杂质）不减 （不减少被提纯的物质）。10 在某无色溶液中能大量共存的是（）A K、 Cu2 、 NO -3 、 SO24-2-B Na、 H 、 CO3 、 NO3C Ba2 、 NH 4+ 、OH、 SO42-D Ba2-、K、 NO 3 、 OH【答案】 D【解析】【分析】【详解】A四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2的水溶液呈蓝色，故不符合题意；B H、 CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；22-能结合成硫酸钡白色沉淀，+-C Ba与 SO4NH4 与 OH 能结合生成氨气和水，不能大量共存，故不符合题意；D四种离子间不能结合成沉淀、气

15、体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故符合题意。故选 D。11 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（A、B、C、D、）【答案】 B【解析】【详解】A、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但存在有色离子MnO 4-，故为有色溶液，选项错误；B、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液为无色，选项正确；C、两种离子能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选项错误；D、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误。故选B。【点睛】解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色时，就不能有带色的

16、离子。12 下列化学肥料属于复合肥料的是()A CO（ NH2） 2BKClC Ca3（ PO4 ） 2D KNO3【答案】 D【解析】【详解】A、 CO(NH2)2 中含有氮元素，属于氮肥，故A 错。B、 KCl 中含有钾元素，属于钾肥，故B 错。C、 Ca（ PO）中含有磷元素，属于磷肥，故C 错。342D、 KNO 3 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D 正确。故选： D。含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后

17、再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。13 将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A K2CO3、 BaCl2、 NaOHBCaC12、 HCl、KNO3C KOH、 HCl、（ NH4） 2SO4D Fe2O3、 KCl、 NaNO3【答案】 B【解析】【详解】A、 K2CO3、 BaCl2 反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。C、 KOH、 HCl 发生中和反应生成氯化钾和水，NaOH 与（ NH4）2 SO4 反应生成硫酸钠、水和氨气，不能大量共存，故选项错误。D、

18、Fe2O3 为难溶物，混合液为浊液，不是透明溶液，故D 错误。故选：B。14 下列实验能观察到明显现象的是( )A氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C硫酸钠溶液滴入碳酸钡中D硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中【答案】 D【解析】【详解】A、氢氧化钠与氢氧化钡不反应，故无明显现象，故选项A 错误；B、稀盐酸与硫酸钠不反应，故无明显现象，故选项B 错误；C、硫酸钠与碳酸钡不反应，故无明显现象，故选项C 错误；D、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故现象明显，故D 选项正确。故选D。15 下列各组离子能在pH=2 的无色溶液中大量共存的是（）A Na+、 Zn2+、 Cl- 、 CO3

19、2-BH+、 Cu2+、 NO3-、 HCO3-C K+、 Ba2+、OH- 、 Cl-D K+、 Mg 2+、 SO42-、 Cl-【答案】 D【解析】【分析】pH 为 2 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】pH 为 2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、 CO32-与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B、 HCO3 -与酸性溶液中的 H+能结合成水和二氧化碳，不能大量

20、共存，且铜离子在溶液中呈蓝色，故选项错误。C、 OH-与酸性溶液中的H+能结合成水，不能大量共存，故选项错误。D、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选： D。16 下列离子能在PH=2 无色溶液中大量共存的是（）42-、 Fe3+、 Na+、 OH-+、 SO4 2-、 Cu2+、 NO3-A SOBKC Cl-、 K+、 SO42- 、 Na+D Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+【答案】 C【解析】3+A 错A、 Fe 、 OH能结合生成氢氧化铁沉淀，H 和 OH能结合生成水，则不能大量共存，故误；B、离子不能结合生成水、气

21、体、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故 B 错误；C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故C 正确；D、在 pH=2 的溶液中，含有大量氢离子，因为+2H 和 CO3能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故D 错误；故选C【点评】本题考查离子的共存问题，学生应注意习题中的隐含信息，充分利用信息并结合复分反应发生的条件来解答此类习题17 有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A酚酞试液B CaCO3 粉末C KNO3 溶液D石蕊试液【答案】 D【

22、解析】【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液分别显中性、酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，红色、不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；B、碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠不反应，与氯化钠溶液不会反应，不能鉴别，故错误；C、 KNO3 溶液和氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，故本选项错误D、石蕊试液遇酸变红，石蕊试液遇碱变蓝，遇中性物质不变色，氢氧化钠呈碱性，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故用石蕊试液能区分，故正确。故选 D。18 以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（

23、）A“纯碱”其实不是碱，属于盐类B可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C用纯碱可除去面团发酵产生的酸D用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐【答案】 D【解析】A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类 , 正确； B.纯碱也可以出去油污， 可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确； C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确；D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。故选D。19 下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是A铁 B稀盐酸 C碳酸钙D氢氧化钠【答案】 B【解析】试题分析： A、根据金属的化学性质，铁只能与稀盐酸反应，不能与碳酸钙、氢氧化钠反应，错误， B、

24、根据酸的化学性质，稀盐酸与铁、碳酸钙、氢氧化钠都能反应，正确，碳酸钙只能与稀盐酸反应，错误，D、氢氧化钠也只能与稀盐酸反应，错误，故选考点：酸、碱、盐、金属的化学性质BC、20 只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是（）A二氧化碳B石蕊试液C碳酸钠溶液D氯化钡溶液【答案】 C【解析】【详解】A 、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故 A 错误；B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故B 错误；C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故 C 正

25、确；D、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故D 错误；故选： C。21 下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是A FeCl3、 Na2SO4、 NaOH、 AgNO3B CaCO3、 Na2 CO3 、K2CO3、 BaCl2C NaOH、KNO3、 CuSO4、 NaNO3D BaCl2 、CuSO4、 MgCl2、 NaCl【答案】 A【解析】【详解】A、分别溶于水，FeCl3 溶液是黄色的，可以与FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH 溶液，与FeCl3 溶液反应产生白色色沉淀的是的是AgNO3 溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；B、分

26、别加入水中，不溶于水的是碳酸钙；其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为BaCl2 溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；C、分别溶于水，CuSO4 溶液是蓝色的，可以与CuSO4 溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH 溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；D、分别溶于水，CuSO4 溶液是蓝色的，可以与CuSO4 溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2 溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。故选 A。【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将

27、溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。22 下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A小苏打用于焙制糕点B碳酸钙可用作补钙剂C烧碱用于改良酸性土壤【答案】 CD盐酸可用于清除铁锈【解析】试题分析：根据物质的性质进行分析。A、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解，是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，正确；B、碳酸钙含有钙元素，能与盐酸（胃酸）反应生成易溶于水的氯化钙，可做补钙剂，正确；C、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良土壤，错误；D、盐酸能与铁锈（氧化铁）反应，生成易溶于水的氯化铁，可用于除铁锈，正确。故选C考点：常用盐的用途,中和反应及其应用,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用, 酸的化学性质

28、点评：物质的性质决定物质的用途，熟练掌握常见物质的性质，依据物质的性质进行分析解答即可。23 能在水中大量共存的一组离子是2A NH4、 Na 、C1、 SO4B H、 Na 、 NO3 、 CO32C K 、 Ba2、OH、 SO4 2D K 、 Ag 、 NO3、 C1【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A 正确；B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B 错误；C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C 错误；D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D 错误。故选A。24 在 pH=1 的无色溶

29、液中，下列离子能大量共存的组是A NO3、 Fe3+、 Na+、 OHBCl、 K+、 SO42、Ba2+C K+、 SO42、Na+、 NO3D Ca2+、 Cl、 CO32、 Na+【答案】 C【解析】pH=1 为酸性溶液，故OH 不能纯在，故不能选ASO42、 Ba2+能反应故不能共存，故不能选BCa2+、 CO32能反应故不能共存，故不能选D25 在硝酸银溶液中加入盐 A 的溶液 ，产生白色沉淀 。 过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐 B 的溶液 ，产生白色沉淀 。 过滤后在滤渣中的加足量稀硝，酸，沉淀不溶解 。 则A、 B 分别为A氯化钾 、碳酸钠C氯化钡 、硫

30、酸钠B氯化镁 、硝酸钠D氯化钡 、碳酸钠【答案】 C【解析】在硝酸银溶液中加入盐A 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，A 应是可溶性盐酸盐。在滤液中加入钠盐B 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，B 应是硫酸钠。则A、B 分别为氯化钡、硫酸钠。故选C。点睛氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。26 只用一种试剂就可鉴别NaClNH424）、Cl、 Na SO 三种溶液。该试剂是（AKCl 溶液B Ba(OH) 2 溶液C NaOH 溶液D NaNO 3 溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、氯化钾与这三种溶液都不反应，

31、故不能鉴别，故A 错误；B、氢氧化钡与氯化钠不能反应，氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钡能与硫酸钠混合产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故B 正确；C、氢氧化钠与氯化钠不能反应，没有现象，氢氧化钠与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钠与硫酸钠不能反应，没有现象，有两个相同的现象，故不能鉴别，故误；D、硝酸钠与这三种物质都不反应，故不能鉴别，故D 错误。故选B。C 错27 下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A纯碱 Na2CO3 碱、制玻璃B生石灰 CaO 氧化物、补钙剂C食盐 NaCl 盐、除铁锈D火碱 NaOH 碱、生产橡胶【答案】 D【解析】试

32、题分析： A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故选项错误。B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂；故选项错误。C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项错误。D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；可用于生产橡胶，故选项正确。故选 D。考点：化学式的书写及意义；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别28 下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形