2020-2021备战中考化学备考之流程图压轴突破训练∶培优易错试卷篇及答案

1、一、中考初中化学流程图1 黄铜矿（主要成分CuFeS2 ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2 (SO4 )3 、CuSO 4 及 H 2SO4 。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示：温馨提示：Fe2 (SO4 )3 +Fe=3FeSO41操作a 的名称是 _，该操作中会用到玻璃棒，其作用是_ 。 2不溶物的成分为 _ 。 3步骤 中生成铜的化学方程式为 _；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是 _。步骤 中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是 _（填化学式）溶液。【答案】过滤引流 Cu、 Fe

2、Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁Na 2CO 3【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。【详解】(1)操作 a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu、 Fe。(3)步骤 I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能

3、和铁反应生成硫酸亚铁。步骤中 ，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na2CO3 溶液。2 工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、 SiO2、 Al 2O3）来制取绿矾（FeSO47H2O），实现变废为宝，减少环境污染。简易流程如下：(1) 反应和反应都要进行的操作是_ ；(2) 写出反应中发生反应的化学方程式为_；(3) 用 NaOH溶液控制 pH 的目的是 _ 。【答案】过滤 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+ Fe 2(SO4) 3=3FeSO4 使 Al 3+完全转化为 Al(

4、OH) 3 沉淀【解析】(1)反应和反应后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来 ； (2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。所以反应中发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2和 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4； (3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的 pH 来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。3 化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，

5、为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题（1）操作 能否用硝酸钡溶液？说明理由_ ；（2）进行操作 后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是_；（3）操作 的目的是 _， 、 操作顺序能否交换，其理由是_；（ 4）此设计方案是否严密，说明理由_ 【答案】不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成使钡离子完全沉淀不能，有碳酸钡固体悬浮在液体中，得不到纯净的氯化钠溶液不严密， 过量的碳酸钠没有除去。【解析】【分析】【详解】(1). 不能用硝酸钡，因硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠而引入新的杂质； (2).

6、利用硫酸钠与氯化钡生成白色沉淀，取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明硫酸钠已除尽，反之则没有除尽；(3). 除硫酸钠时加入了过量的氯化钡，如果不除掉会引入杂质，所以加入碳酸钠，利用碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而使钡离子完全沉淀；(4). 、的操作顺序不能交换，否则碳酸钡无法除掉，得不到纯净的氯化钠溶液；(5). 此设计方案不严密，会使得滤液中混有碳酸钠，加热蒸发得到的NaCl 固体不纯，应在蒸发结晶前再向溶液中加入适量的盐酸，将过量的碳酸钠除掉。4 某粗盐样品中含有少量 MgSO4 和 CaCl2 杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得

7、到纯净的 NaCl 晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题：（1）写出 X 溶液与 Ba（ OH） 2 溶液反应的化学方程式_。（ 2）滤液 I 中溶质有哪些？ _（ 3）该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么？_【答案】 Ba（ OH） 2+MgSO4=BaSO4+Mg（ OH）2 ；氢氧化钡、氯化钙；氧化钠。【解析】【分析】除去碳酸钠和氢（ 1）根据氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析；（ 2）根据加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应进行分析；（3）根据除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以 Y 是碳酸钠，反应生成的氢

8、氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质进行分析。【详解】（1）氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：Ba（ OH） 2+MgSO4=BaSO4 +Mg（ OH） 2；（2）加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应，所以滤液I 中溶质有：氢氧化钡、氯化钙；（3）除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以Y是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质，所以该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是：除去碳酸钠和氢氧化钠。5 电池在我们的生活中应用极为广泛，2019 年诺贝尔化学奖颁发给了在锂（Li）电池研究方面做出贡献的科学家。如图

9、是工业上以某种石英砂（主要成分：SiO2、 Li2 O、 Fe2O3、Al2 O3）为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题。已知： LiCl 的熔点是 605、沸点是1350 ； NH4Cl 在 100开始分解， 337.8分解完全，NH3 和 HCl 在常温下又能反应生成NH4Cl 固体。当溶液 pH=5 时， Fe3+和 Al3+已沉淀完全。（ 1） “酸浸 ”步骤中能与盐酸反应的物质有 _（填化学式）。（ 2）请写出操作 a 的名称 _；（ 3）反应的化学方程式是 _。（ 4）试剂 X 是 _。（ 5）要得到较纯净的 LiCl 和 NH4 Cl 固体，在第二个操作 a 之前

10、应进行的一步操作是_。【答案】 Li2O、Fe2O3、 Al2O3（少一个不得分）高温过滤 SiCl4+2H2Si+4HCl NH3H2 O控制溶液的pH 为 5【解析】【分析】四氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢，氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵。【详解】（1） Li2O、 Fe2O3 、 Al2O3 都属于金属氧化物，能和盐酸反应，故“酸浸 ”步骤中能与盐酸反应的物质有Li2O、 Fe2O3、 Al2O3。（ 2）操作 a 是将固体和液体分离，故名称是过滤。（ 3）反应是四氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢，反应的化学方程式是高温SiCl4+2H2Si+4HCl。（4）石英砂酸浸后得到的溶

11、液中含有氯化锂和氯化铁、氯化铝，加入X 后，氯化铁、氯化铝和 X 反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化铵，故试剂X 是 NH3H2O。（5）当溶液 pH=5 时， Fe3+和 Al3+已沉淀完全，要得到较纯净的LiCl 和 NH4Cl 固体，在第二个操作 a 之前应进行的一步操作是控制溶液的pH 为 5。【点睛】要得到较纯净的LiCl 和 NH4Cl 固体，当溶液pH=5 时， Fe3+和 Al3+已沉淀完全，在第二个操作 a 之前应进行的一步操作是控制溶液的pH 为 5。6 如图是常见物质的转化关系图 (个别产物可能略去 )其中 A、 B 常温下均为液态，且组成元素相同； F 是大理石的

12、主要成分请回答：(1)A 的名称是 _，在反应中，物质X 起_作用；(2)说出物质 Z 的一个用途 _；(3)反应的化学方程式为_；(4)反应的化学方程式为_；(5)反应涉及的基本反应类型有【答案】双氧水或过氧化氢溶液_种催化做导线等CaO+H2O= Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)23 种【解析】【分析】已知 F 是大理石的主要成分，则F 是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D 为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B 常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B 是水， A 是双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气

13、，所以X 是二氧化锰， C 是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H 是硫酸铜，再往前推测可知E 是氧化铜，则Z 是铜。【详解】(1)A 的名称是过氧化氢溶液，在反应中，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X 起催化作用；(2)物质 Z是铜 ，它的一个用途是做电线；(3)反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2；(4)反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2；(5)反应过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应是氧气和铜反应

14、生成氧化铜都是化合反应，都是复分解反应，涉及的基本反应类型有 3 种7 四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、 Fe2O3 、SiO2，其他成分不考虑）为原料，生产四氧化三铁的工艺流程如下：（资料： Al232223O、 SiO 与 NaOH 溶液反应生成溶于水的NaAlO、Na SiO ）请回答下列问题：（1）步骤 1中矿石粉碎的目的是 _。（2）步骤 2中加入 NaOH 溶液，反应之一是2NaOH+ Al2O3=2NaAlO2+X， X 是 _。（3）步骤 3中得到的滤液溶质主要成分的化学式是_。（4）步骤 4中的滤渣中含有的大

15、量 Fe232O与 FeS 混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应，反应的化学方程式为_。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分H2O NaAlO2 、Na2SiO3高温16Fe2O3 +FeS211Fe3O4 +2SO2【解析】【分析】【详解】（ 1）步骤 1 中矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速度，使反应更充分。故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）步骤2 中，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。则反应前有2 个钠原子、 5 个氧原子、 2 个氢原子、 2 个铝原子，反应后有2 个钠原子、 2 个铝原子、4 个氧原子。

16、相差了1 个氧原子、 2 个氢原子，则 X 是 H2O。故答案为： H2O。（3）根据资料： Al2 32223O、 SiO 与 NaOH 溶液反应生成为溶于水的NaAlO 、 Na SiO 知，步骤3 发生的反应是氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，则得到的滤液溶质主要成分化学式是NaAlO2 、 Na2 SiO3。故答案为：NaAlO2 、Na2SiO3。（ 4）步骤 4 中的反应，通过题干可知， Fe2O3 与 FeS2 在缺氧的条件下高温焙烧，通过图示可知，反应生成了二氧化硫气体和可以被磁选的四氧化三铁，则反应方程式为：高温16Fe2O3 +FeS211

17、Fe3O4 +2SO2。故答案为：高温16Fe2O3 +FeS211Fe3O4 +2SO2。8 氯化亚铜 (CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如下:(1)“滤液 1”中除了 Na+、 SO42-外，还存在较多的离子是 _；滤液 2 中含有的溶质有 _。(2)“反应”中发生的化学变化生成了某种气体，这种气体能跟水直接化合产生硫酸，“反应”过程的化学反应方程是 :_ 。(3)“操作 a”的名称是 _，流程中可以循环利用的物质(水除外 )是_(写化学式 )。(4)能用“水洗”的原因是_，“水洗”的作用是_，“醇洗”的目的

18、是_。4CuCl 最多是 _g。(5) 160g CuSO 与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的【答案】 Cl-Cu2+NaCl、 Na2SO4 和 H2SO42CuCl 2 +Na 2SO3 =2CuCl +2NaCl+SO 3过滤NaCl CuCl难溶于水；洗去可溶性杂质，保留 CuCl快速去除 CuCl 表面的水、防止其氧化99.5【解析】【分析】【详解】(1)溶解过程和结晶过程离子的种类不变，滤液中含有Na+、SO42-、 Cl-和 Cu2+；“反应”中发生的化学变化是 2CuCl 2 +Na 2SO3 =2CuCl2NaCl+SO 3 ，产生的 SO3 迅速与水化合生成硫酸，所

19、以滤液2 中含有的溶质有 NaCl、 Na2SO4 和 H2SO4；(2) SO3 能与水化合生成硫酸，“反应”中发生的化学变化是2CuCl 2 +Na 2SO3 =2CuCl+2NaCl+SO 3；(3)“操作 a”的名称是过滤，流程中NaCl 既是反应物，又是生成物，故可以循环利用的物质 NaCl；(4)能用“水洗”的原因是CuCl 难溶于水，“水洗”的作用是洗去可溶性杂质，保留CuCl，“醇洗”的目的是快速去除CuCl 表面的水、防止其氧化；(5)反应前后铜元素的质量相等，设可生成的CuCl质量最多是x。CuSO4CuCl160 99.5160gx160 99.5=160gx解得 x=9

20、9.5g答： 160g CuSO4 与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 99.5g。9 南海钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了 “侯氏制碱法 ”，在充分利用海洋资源的基础上，结合 “侯氏制碱法 ”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物以略去）：回答下列问题：（1）操作a 的名称是_， 在该操作中常使用烧杯、玻璃棒和_这三种玻璃仪。（2） “侯氏制碱法 ”的主要产品 “碱 是指 _ （填化学式）。（3）在沉淀池中发生的反应是：将NH3、 CO2、饱和氯化钠溶液反应，生成NaHCO3 固体和 NH4 Cl

21、溶液，请写出该反应的化学方程式_ 。（4）仔细观察流程图，其中可循坏利用的物质除二氧化碳之外，逐有_。【答案】过滤漏斗 Na2CO3 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 +NH4ClNH4Cl【解析】【分析】【详解】（ 1）固液分离操作是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：过滤；漏斗。（2） “侯氏制碱法 ”的主要声品 “碱 是指纯碱碳酸钠，化学式是Na2 323CO，故填： Na CO。（3） NH3234、 CO 、饱和氯化钠溶液反应，生成NaHCO固体和 NH Cl 溶液化学方程式为；NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 +NH4Cl，故填： NH

22、3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 +NH4Cl。（4）氯化铵及是反应物又是生成物，是可循环利用的物质，故填：NH4Cl。10 制备波尔多液。某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣（只含有铜和一定量的铁），化工厂的废硫酸和农场附近山上的石灰石来制作波尔多液。下面是制作波尔多液的工艺流程图（注：所加试剂及操作均省略）：请据图回答下列问题：（1）写出上述流程16 中发生化学变化的化学反应方程式：1_。2_。3_。4_。5_。6_。其中属于复分解反应的是_（填流程图中的数字编号）。（ 2）喷洒波尔多液后，果农的手上和衣服上会残留一些用水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属

23、于 _（填 “酸”、 “碱 ”、“盐 ”或 “氧化物 ”），在家中洗去衣服上蓝色斑点的是方法是 _ 。高温【答案】 CaCOCaO +CO2 CaO+ HO=Ca(OH)22 H2SO4+Fe=FeSO+H4232Cu+O22CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCa(OH)2 +CuSO4=Cu(OH)2 +CaSO4碱用食醋浸泡后用水冲洗【解析】【详解】高温1、高温煅烧石灰石反应原理：CaCO3CaO +CO2符合“一变多”，属于分解反应；2、生石灰与水反应：CaO+ H2O=Ca(OH)2 符合“多变一”，属于化合反应；3、铜渣中含有少量铁，用稀硫酸将铁除去： H2SO4+Fe=F

24、eSO4+H2 符合“单质 +化合物 =新单质 +新化合”，属于置换反应；4、铜加热变为氧化铜：2Cu+O22CuO 符合“多变一”，属于化合反应；5、氧化铜与硫酸反应原理： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，符合“化合物 +化合物 =新化合物 +新化合物”，反应物离子交换成分，属于分解反应；6、氢氧化钙与硫酸铜反应原理： Ca(OH)2 +CuSO4=Cu(OH)2 +CaSO4符合“化合物 +化合物 = 新化合物 +新化合物”，反应物离子交换成分，属于分解反应；其中属于复分解反应的是：；（ 2）喷洒波尔多液后，果农的手上和衣服上会残留一些用水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点是氢氧化铜，

25、属于碱性物质，在家中洗去衣服上蓝色斑点的是方法是：用食醋浸泡后用水冲洗；11 下图是用氯化钠溶液和氯化钾溶液制取氯酸钾的工艺流程，请根据题意回答下列问题。（资料）氯酸钾和氯化钠部分温度下的溶解度如下：10203040氯酸钾5.0g7.4g10.0g14.0g氯化钠35.8g36.0g36.3g36.6g（ 1）请写出步骤的化学方程式 _，该反应的基本反应类型是 _。（ 2）步骤的操作分别是 _、过滤（填操作名称）。（3）步骤中是采用20以下的水进行洗涤,目的是除去少量氯化钠_ 。（ 4）步骤采用低温烘干，为什么不采用高温烘干 _ （用化学方程式表示）。【答案】复分解反应降温结晶20以下 KCl

26、O 的溶解度3较小，可减少KClO3 因溶解而造成损耗【解析】【分析】（1）根据氯酸钠和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化钠，氯酸钾的溶解度较小进行分析；（ 2）根据氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大进行分析；（ 3）根据溶解度表中氯酸钾的溶解度进行分析；（ 4）根据氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气进行分析。【详解】（ 1）步骤中氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾和氯化钠，化学方程式为： ，该反应的基本反应类型是复分解反应；（ 2）由于氯酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以采用降温结晶的方法分离，所以步骤的操作分别是降温结晶、过滤；（3）步骤中是采用20以下的水进行洗涤，目

27、的是除去少量氯化钠_20以下KClO3 的溶解度较小，可减少KClO3 因溶解而造成损耗；（4）步骤采用低温烘干，不采用高温烘干，因为氯酸钾在高温的条件下会分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。12 粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 等） 和不溶性杂质（泥沙等）。（ 1）在书本实验活动 8“粗盐中难溶性杂质的去除 ”实验中，粗盐经过溶解、过滤、蒸发、计算产率等实验步骤，可以初步提纯，其中过滤蒸发两项操作中都用到玻璃棒，作用分别是 _ 、 _。（ 2）蒸发操作时，当蒸发皿中出现 _时，应停止加热， 并观察蒸发皿中食盐外观。（3）计算产率，以下操作会导致产率（产率精盐质量/ 粗盐质量100% ）偏小的有_ （填序号，答案不唯一）a.食盐未完全溶解就开始过滤b.过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口c.转移固体时有少量固体洒落在地面上d.蒸发操作时，食盐飞溅剧烈（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去MgCl222 4得到较纯净、 CaCl 、 Na SO的 NaCl,可采用下图所示流程（部分操作省去）提示 : BaCO3 难溶于水 上图中