2020-2021中考化学备考之pH的变化图像压轴突破训练∶培优易错试卷篇含答案

1、一、中考初中化学pH 的变化图像1 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()A将饱和石灰水敞口放置在空气中一段时间B稀释等质量的30%的 H2SO4 溶液和 10%的 H2SO4 溶液C等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量D向一定量的CuSO4 溶液中加入足量的铁粉【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、饱和石灰水中的氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，所以溶液的质量减少，图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；B、硫酸加水稀释仍显酸性，pH 小于 7，不会等于7，且 10%的稀硫酸的pH 要比30%的稀硫酸的 pH 大，图象不能正确反映其对应

2、操作中各量变化关系，不符合题意；C、根据化学方程式Zn + H2 SO4= ZnSO4+ H2，Fe + H2SO4= FeSO4 + H2可知 ，每 65 份质量的锌能生成 2 份质量的氢气，每56 份质量的铁能生成2 份质量的氢气，等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量铁大于锌，图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；D、由化学方程式 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 可知，每 56 份铁参与反应时，置换出 64 份质量的铜，所以溶液的质量减小，直至硫酸铜完全反应时不再改变，图象能正确反映其对应操作中各量变化关系，符合题意。故选D。2 下列图像不能正确反映其对应操

3、作的是（）A a 图在一定量的AgNO3 溶液中逐滴加入NaCl 溶液B b 图足量的Zn 和 Mg 分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应C c 图向稀盐酸中逐滴加入NaOH 溶液D d 图等质量块状和粉末状CaCO3 分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、在一定量的 AgNO3 溶液中逐滴加入 NaCl 溶液，不断产生白色沉淀，当恰好完全反应时沉淀达到最大值，对应关系正确；B、镁比锌活泼，镁和稀硫酸的反应速率较快，足量的Zn 和 Mg 分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；镁和锌过量，盐酸完全反应，

4、最终生成氢气的质量相等，对应关系不正确；C、向稀盐酸中逐滴加入NaOH 溶液时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应的进行， pH 升高，当恰好完全反应时，溶液的pH 等于 7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液的 pH 大于 7，对应关系正确；D、首先粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，所以对应图象斜率要大，同时由于碳酸钙质量相同，所以二者图象的终点也相同，对应关系正确。故选： B。3 下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应C向一定量的氢氧化钠溶液中滴加 pH=3 的稀盐酸D向一定量

5、的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、铁的金属活动性比铜强，比镁弱，向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁不能与硝酸镁溶液反应，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应减少，故错误；B、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，横坐标是硫酸的量，故等量的硫酸产生氢气的质量相等，当金属全部参加反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比（ +2 价的金属），则镁产生的氢气的质量大于铁，故正确；C、向一定量氢氧化钠溶液中滴加水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH=3 的稀盐酸，稀盐酸和

6、氢氧化钠反应生成氯化钠和pH 减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀盐酸时，溶液pH 小于7，但是不能减小到3，更不能小于3，故错误；D、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应，因此开始不能产生沉淀，故错误。故选： B。【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。4 以下文字叙述与图像不相符的是A等质量的Zn、Fe 分别与足量等质量分数的稀硫酸反应B向盐酸和CuCl2 混合溶液中加入足量的NaOHC在密闭容器中用红磷

7、测定空气中氧气的含量D向某氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，该图能正确反映对应操作，故不符合题意；B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，该图能正确反映对应操作，故不符合题意；C、由于红磷燃烧消耗容器中空气的氧气，生成固体五氧化二磷，当反应停止，冷却至室温，此时，容器中压强应小于反应前容器中压强，即起点纵坐标大于终点纵坐标，该图不能正确反映对应操作，故符合题意；D、氢氧化钠溶液呈碱性

8、，其pH 值大于7，能与稀硫酸反应生成显中性的硫酸钠溶液，所以当向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量时，溶液的pH 值要变小，当它们恰好完全反应时， pH 值等于 7 ，如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液，即溶液的正确反映对应操作，故不符合题意，故选C。【点睛】pH 小于7，该图能该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。5 下列图象能正确反映相应变化的是A向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉B向 pH 为 3 的稀盐酸中逐滴加入pH 为 11 的氢氧化钠溶

9、液C向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液D将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧【答案】 C【解析】【分析】【详解】Fe +H 2SO4=FeSO4 +H 2Mg +H 2SO4=MgSO4 +H 2A、根据982，982 可知，向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉，稀硫酸完全反应，等质量等体积的稀硫酸与足量的镁粉、铁粉反应生成等质量的氢气，此选项错误；B、向 pH 为 3 的稀盐酸中逐滴加入pH 为 11 的氢氧化钠溶液，溶液的酸性减弱，碱性增强，所以溶液的pH 从 3 开始增大，当恰好反应时，溶液的pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液的pH 大于 7，由于反应过程中有水生成，反应后的溶液

10、浓度小于开始的氢氧化钠浓度，最终溶液的pH 小于 11，此选项错误；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3) 2C、根据64216可知，向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液，铜粉与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，反应后固体质量增大，此选项正确；D、将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧，由于燃烧放出热量，密闭容器中压强先变大，反应消耗氧气，无气体生成，冷却至室温后，密闭容器中的压强小于反应前的压强，此选项错误。故选 C。【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。6 下列图像中不能正确反映对应变化关系的是（）A图：向盛有澄清石灰水的烧杯中滴加稀盐

11、酸B图：向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸C图：在密闭容器中，镁条燃烧前后固体质量的变化D图：向接近饱和的KNO3 溶液中加入KNO3 晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、澄清石灰水呈碱性，其pH 值大于 7，它可以和稀盐酸反应生成中性的氯化钙溶液，所以当向澄清石灰水中滴加稀盐酸时，溶液的pH 值要变小，当它们恰好完全反应时，pH 值等于 7，如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液，即溶液的pH 小于 7，选项图像正确，故不符合题意；B、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时，溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，稀硫酸过量

12、，溶质质量增大，选项图像正确，故不符合题意；C、镁条在密闭容器中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，反应过程中固体质量不断增加，镁条完全反应后，固体质量不变，选项图像错误，故符合题意；D、不饱和KNO3 溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，所以加入硝酸钾之前，不饱和的硝酸钾溶液溶质的质量不为0，溶质质量分数不为0，加入 KNO3 固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增加，达到饱和状态时KNO3 固体不再溶解，溶质质量不变，溶质质量分数不变，选项图像正确，故不符合题意，故选C。【点睛】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、

13、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。7 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C向 pH=l 的酸溶液中不断加水D向一定质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，二氧化锰作催化剂，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；B、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水的质量不断减少

14、，有氢氧化钙析出，溶质的质量不断减少，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；C、向 pH=l 的酸溶液中不断加水，酸性逐渐变弱，pH 逐渐增大，但溶液始终显酸性，故选项图象能正确反映其对应操作中各量变化关系，符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，完全反应后溶液的质量为0，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意。故选C。【点睛】催化剂的特点概括起来说有三个：“”一变，两不变，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。 “针对性 ”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧

15、化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。“多样性 ”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。 而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。8 下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（）A足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应B将浓盐酸敞口放置在空气中C向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D向 pH12 的氢氧化钠溶液中不断加入水【答案】 A【解析】【分析】铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换

16、反应生成氢气，硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀。【详解】A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A 正确；B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故 B 不正确；C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故 C 不正确；D、 pH 12 的氢氧化钠溶液，显碱性，向 pH 12 的氢氧化钠溶液中不断加入水

17、， pH 不可能小于 7，故 D 不正确。故选 A。【点睛】浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，氢氧化钠溶液，显碱性，稀释pH 不可能小于7。9 下列图像能正确反映相关量的变化关系的是（）A碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应B向水中不断滴加NaOH 溶液C分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝D两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2 的情况下产生O2【答案】 C【解析】【分析】【详解】A. 碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应生成二氧化碳和铜，最终剩余的固体是铜，固体质量不能为 0，不符合题意；B. 向水中不断滴加 NaOH 溶液，起始时只有水，水的pH=7，

18、不符合题意；C. 分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：Mg2HCl =MgCl 2H 2，2Al+6HCl=2AlCl33H2，根据方程式可知，每24 份质量的镁产生2 份质量的氢气，每 54 份质量的铝产生 6 份质量的氢气，所以相同质量的镁和铝，铝产生的氢气多，当镁和铝过量时，因为稀盐酸的质量和浓度均相等，所以产生的氢气的质量也相等，图像正确，符合题意；D. 两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO 2 的情况下产生O2，有 MnO 2 的反应速率较快，但过氧化氢溶液完全相同，产生的氧气的质量也相同，不符

19、合题意。故选C。10 下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是A将饱和石灰水升温B一定量的锌粉与稀盐酸反应C等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解D向等体积不同质量分数的NaOH 溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶液质量减小，选项A 错误；B、锌与盐酸反应时氢气是从零点开始的，选项B 错误；C、由于催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量，选项C 错误；D、浓碱溶液的pH 值要比稀碱溶液的高，由于加入相同质量分数的稀盐酸，所以消耗氢氧化钾的质量相同，但由于氢氧化钾溶液的浓度不

20、同，所以pH 值变化有差异，选项D 正确。故选D。11 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合B是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3 的稀盐酸C是向HCl 与 Na2 SO4 混合溶液中加入Ba（OH）2 溶液D是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、根据题意可知，将足量的镁片和铁片放入到等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，则金属有剩余，酸完全被消耗。则金属与酸反应时，生成的氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量。由于酸的量相同，金属过量，则生成的氢气的质量相等。而又因为镁的活动性比铁强，所以

21、镁与硫酸反应速率比较快，反应时间短。A 正确；B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加pH=3 的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。由于氢氧化钠逐渐被消耗，则溶液的碱性逐渐减弱，则pH 值的变化是从大于7逐渐变小，二者恰好完全反应时，pH=7。当继续滴加稀盐酸时，稀盐酸过量，则溶液的pH小于 7，但是最终的溶液pH 不会到达 3，更不会小于3。B 错误；C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成难溶于水、难溶于酸的沉淀硫酸钡，所以应该一开始就产生沉淀。C 错误；D、用等质量、等浓度的双氧水制氧气，最后产生氧气的质量应该相等，与是否添加催化剂无关。因为催化剂只能改

22、变反应速率，不能改变生成物的质量。D 错误。故选 A。12 下列图象分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是A向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH =3 的稀盐酸B向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液C向等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸D向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH =3 的稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的 pH 逐渐变小，当加入过量稀盐酸后，生成的水将稀盐酸稀释，最终得到的溶液的 pH 应大于 3，选项错误；B、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反

23、应生成硫酸钠和水，当硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，直至硫酸铜完全反应后沉淀的质量不再增加，选项正确；C、等质量的镁与氧化镁中，镁中镁元素的质量比氧化镁中镁元素的质量多，等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸，则镁消耗的稀盐酸的质量比氧化镁多，生成的氯化镁的质量也比氧化镁生成的氯化镁的质量多，选项正确；D、由反应的化学方程式 2Al+3 CuSO4 = Al2(SO4)3+3 Cu 可知，参加反应的铝的质量与生成的铜的质量比为 54： 192，即反应后生成的固体的质量比参加反应的固体的质量大，所以根据质量守恒定律可知，向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝后，溶液的质

24、量逐渐减少，直至反应停止，选项正确，故选A。13 如图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的pH 变化曲线，以下说法正确的是（）A该反应是稀HCl 滴入 NaOH 溶液中B ag 是指加入氢氧化钠固体质量C A 点溶液的溶质为HClD检验 B 点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2 溶液，静置后再滴入少量AgNO3 溶液【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、反应先 pH 值小于 7，则该反应应该是氢氧化钠滴入到稀盐酸中；故选项错误；B、 ag 是指加入氢氧化钠溶液的质量；故选项错误；C、 A 点稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液，则混合溶液的溶质为：HCl和 NaCl；故选项错

25、误；D、 B 点是氢氧化钠过量，混合溶液的溶质为：NaCl 和 NaOH，检验 B 点溶液的溶质先滴加足量的 Mg(NO32溶液，与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀，静置后再滴入少量3)AgNO 溶液与氯化钠溶应产生氯化银白色沉淀；故选项正确；故选： D。14 如图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）A向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）B向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片C向 pH=10 的氢氧化钙溶液中不断加水稀释D向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝

26、酸钾晶体时，硝酸钾能够继续溶解，随着硝酸钾的溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和状态时，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不再变化，故选项错误；B、镁比锌活泼，向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片时，镁和稀硫酸反应需要的时间较短，又因为稀硫酸完全反应，因此最终产生的氢气质量相等，故选项正确；C、氢氧化钙溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH 降低，但是不能降低到7，更不能小于7，故选项错误；D、向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化，故选项错误。故选B。【点睛

27、】在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。15 如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH 变化曲线。下列有关说法正确的是（）A图中 X 是氢氧化钠B向图中a 点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红C向图中c 点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生D稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+H2O【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、由图

28、可知，一开始 pH7，随着反应的进行， pH 逐渐减小至小于 7，故该反应是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，故 X 是稀硫酸，不符合题意；B、 a 点， pH 7，溶液显碱性，紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝，不符合题意；C、 c 点， pH 7，说明这时稀硫酸过量，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，符合题意；D、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H 2SO4 +2NaOH=Na 2SO4 +2H 2O ，不符合题意。故选 C。二、中考初中化学科普阅读题16 伶仃洋上 “作画 ”，大海深处 “穿针 ”港珠澳大桥是连接香港、珠海和澳门的特大型桥梁隧道结合工程，横跨珠

29、江口伶仃洋海域。它的构造图如下图所示，若行进在桥上，可一览沿途多种类型的风景。而它也是伶仃洋上最美的一处风景。而大海深处的那“一根针 ”就是总长5.6 公里的沉管隧道。建成这条距离海面46m 的最深最长的外海深埋沉管隧道，凝聚了众多工程人员的无数个日日夜夜的研究、探索、实践。为什么要在 46m 深处建设隧道呢？这是因为大桥临近香港机场，为保证飞机安全起降，在东、西人工岛附近的海域上空有严格的限高要求，因此就没有足够的高度空间修建桥塔，只能选择改修一条海底隧道。而这片海域又恰好是世界上最繁忙的黄金水道之一，往来船只的通航等级将达到30 万吨，要保证这样的巨轮自由通行水道就需要修建的足够深。将管沉

30、入 46m 的海底不怕漏水吗？建设隧道的沉管共有33 节，每节标准沉管的内部由超过40万根近 1 万吨的钢筋和7 万吨混凝土组成。但混凝土是一种脆性材料，受到拉力易开裂。沉管隧道使用一种抗渗透型很强的混凝土，它的结构非常致密，有害离子很难渗入。为了避免沉管段之间的缝隙发生漏水，在沉管的节段和节段之间，还设置有一层厚厚的橡胶垫来弥合缝隙。这样沉管内部与外部就被严格地隔离起来，不怕漏水啦。综合分析上述材料，回答下列问题：(1)观察图片，构成港珠澳大桥的结构有_（填序号）。A 桥B 隧道C 人工岛D 机场(2)用于弥合缝隙的橡胶垫属于_材料。(3)氯离子是影响海洋工程混凝土的有害离子之一，氯离子的符

31、号是_。(4)隧道需要建设在46m 深处的原因是 _。(5)建造港珠澳大桥需大量钢材，工业上用赤铁矿炼铁的原理是_（用化学方程式表示）。(6)海洋环境使钢铁易生锈，为满足大桥的设计要求，桥体表面涂上了高性能防腐涂料。请再写出一条金属铁防锈的措施_。【答案】 ABC 合成 Cl- 往来船只的通航等级将达到30 万吨，为保证巨轮自由通行需要46m 深高温2Fe+3CO制成合金（合理即可）3CO+FeO23【解析】【详解】（1）观察图片，构成港珠澳大桥的结构有桥、隧道、人工岛，故选（2）橡胶垫属于合成材料。（3）氯离子的符号是Cl-。（4）隧道需要建设在46m 深处的原因是往来船只的通航等级将达到A

32、BC 。30 万吨，为保证巨轮自由通行需要46m 深。（5）工业上用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，用化学方程式表示为 3CO+Fe高温2Fe+3CO2。2O3（6）金属铁防锈的措施有涂漆，涂油、制成合金等（合理即可）。【点睛】金属铁防锈的措施有刷漆，涂油、制成合金等。17 波尔多液的制备及组成测定波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体CuSO4?aCu(OH)2?bCa(OH)2?cH2O的组成，设计如下实验：（实验）称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3 使其完全溶

33、解，再加入过量Ba(NO3)2 溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。（1）判断 Ba(NO3)2 溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加（2）不能在铁制容器中配波尔多液。请用化学方程式解释原因（实验 ）另取 64.4g 天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验_溶液，无现象。_。（资料） CuSO4、 Cu(OH)2 、Ca(OH)2 在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。天蓝色固体在110时，完全失去结晶水。Cu(OH)2 在 100时分解完全。 CuSO4 和 Ca(OH)2 在 580 左右时开始分解，到 650时均能分解完全。浓硫酸可用于吸

34、收SO3。（3）按图连接好装置，实验前要先_。（4）控制温度在110充分加热，测得B 装置增重10.8g。再升温至650充分加热，B 装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是_。（5）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为_g。（ 6）天蓝色固体 CuSO4?aCu(OH)2?bCa(OH)2?cH2O 中， a： b： c=_。【答案】硝酸钡Fe+CuSO44CuO和 CaO18 1： 4： 5=FeSO+Cu 检查装置的气密性【解析】【分析】【详解】（ 1）判断 Ba(NO3)2 溶液已过量就是检验硫酸根离子无剩余，所以对应的方法是：静置，向上层清液中滴加硝酸钡溶液，无现象。

35、（ 2）不能在铁制容器中配波尔多液。是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为： Fe+CuSO=FeSO+Cu4。4称取 64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3 使其完全溶解，再加入过量Ba(NO3)2 溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g，沉淀为硫酸钡，设硫酸铜的质量为x，对应的硫酸铜分解生成的三氧化硫的质量为y，硫酸铜对应的分解产物氧化铜的质量为z。SO3 CuOCuSO4 BaSO480?80?160233yzx23.3g8080160233yzx2.33gx=16gy=8gz=8g浓硫酸可用于吸收水和SO3所以测得 B 装置增重 10.8g。再升温至650充分加热

36、， B 装置又增重了15.2g。整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为10.8g+15.2g-8g=18g。Cu(OH)2 在100时分解完全。 CuSO4 和 Ca(OH)2 在 580左右时开始分解，到650时均能分解完全，控制温度在110充分加热，测得 B 装置增重 10.8g。再升温至 650充分加热， B 装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是CuO 和 CaO。再升温至 650充分加热， B 装置又增重了 15.2g，由于其中有吸收的8g 三氧化硫，所以生成水的质量为15.2g-8g=7.2g，来自于氢氧化钙的分解，则氢氧化钙的质量为a，对应的氧化钙的质量为bCa OH 2 H 2O CaO741856a7.2gb741856a7.2gba=29.6gb=22.4g则氢氧化铜对应的氧化铜的质量为64.4g-10.8g-15.2g-z-b=64.4g-10.8g-15.2g-8g-22.4g=8g则对应的分解