2020-2021化学计算题的专项培优易错试卷练习题及详细答案

1、一、中考初中化学计算题1 为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g 样品，溶于水得到100g 溶液，再加入100g 足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g 。请计算：（ 1）反应产生 CO2 的质量。（ 2）样品中 NaOH的质量分数（结果保留至 0.1%）。（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1 ）。【答案】（ 1） 2.2g ；（ 2） 78.8%；（ 3）13.6g【解析】（ 1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；（ 2）样品中 NaOH 的质量分数等于样品中 NaOH 的质量除以样品的总质量，

2、所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH 的质量，而后再求样品中NaOH 的质量分数；（ 3）根据 NaOH 的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；解：（ 1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2 的质量为100 g+100 g-197.8 g=2.2g。（2）解：设所取样品中含有Na2 CO3 的质量为 x。Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4+H2O+CO210644x2.2g10644x2.2g解之得： x 5.3g烧碱样品中 NaOH 的质量为： 25g-5.

3、3 g=19.7 g样品中 NaOH 的质量分数为：19.7g 100%=78.8%25g（3）所得溶液中钠元素的质量2346=19.7g +5.3g =13.6g401062 实验室有一瓶未知浓度的BaCl2 溶液，某同学取出150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为 26.5%的 Na2CO3 溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3 溶液质量的关系如图所示。已知：BaCl2233 2NaCl。请计算： Na CO =BaCO(1)配制 26.5%的 Na2CO3 溶液 80g，需要 Na2CO3 固体 _g。(2)BaCl2 溶液的溶质质量分数是_？ (写出计算过程，

4、结果保留到0.1%)【答案】 (1) 21.2g；（ 2）13.9%【解析】试题分析：（ 1） 根据溶质质量分数计算的表达式：配制26 5%的 Na2CO3 溶液 80g，需要Na2CO3 固体质量 =80g 26 5%=21 2g（2）从图甲中获知，当BaCl2 完全转化为沉淀时消耗Na2CO3 溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式： BaCl2 Na2CO3 BaCO32NaCl 中 Na2 CO3 与 BaCl2 的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2 溶液的溶质质量分数解：设 BaCl2 的质量为xBaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl208106x40

5、g 26 5%208 106 X (40g 26 5%)x208 40g 265%/106208g该 BaCl2 溶液的溶质质量分数（208g/150g ） 100%=13 9%答：该 BaCl2 溶液的溶质质量分数为13 9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算3 生活中处处有化学，小明把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究（1）如图所示，小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将出现的现象是_，相应的化学反应方程式为_（2）小明同学在家里做了如右图所示的小实验 图中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛

6、火焰熄灭由此得出有关CO2性质的结论是_并依此性质确定CO2 的一个主要用途是_ 当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖块蘸有石灰水的玻璃片（见图）观察到的现象是玻璃片上的石灰水_，此现象说明在杯中有_气体产生，写出气体与石灰水反应的化学方程式_（3）小明把含碳酸钙85%的鸡蛋壳20g 和足量的稀盐酸反应，计算产生的气体是多少克？_【答案】(1) 鸡蛋壳表面出现无色气泡；CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 +H2O。(2) 二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比空气大。二氧化碳气体能灭火。 变浑浊、二氧化碳、 CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O。(3) 7.48g【解析】（

7、1）碳酸 能与 酸反 生成 化 、水和二氧化碳，蛋壳表面会出 气泡，故填： 蛋壳表面出 无色气泡；CaCO+2HCl=CaCl+CO +H O322（ 2） 蜡 火焰熄 ， 明二氧化碳既不燃 也不支持燃 ，密度比空气大，能用于 火，故填：二氧化碳不支持燃 、也不能燃 、且相同条件下密度比空气大二氧化碳气体能 火 二氧化碳能与 氧化 反 生成碳酸 和水，使石灰水 ，故填： 、二氧化碳、 CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O（3）解： 生的气体的 量 x碳酸 的 量 =20g85%=17g(1分 )CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O1004417gx（ 1 分）

8、100/44 17g/x（1分）X7.48g（1分）答： 生的CO2 气体的 量 7.48g4某公司生 出的 碱 品中 只含有 化 。 定 品中碳酸 的 量分数， 20 ，称取 品 品26.5g，加入到盛有一定 量稀 酸的 杯中，碳酸 与稀 酸恰好完全反 ，气体完全逸出，得到不 和 NaCl 溶液。反 程用精密 器 得 杯内混合物的 量（ m）与反 （ t ）关系如下 所示。求：（ 1）生成 CO2 的 量。（ 2） 碱 品中 Na2CO3 的 量分数。（ 3）根据条件，此 可求算出下列中的（只填字母 号，不 算，可多 ）。A 碱 品中NaCl 的 量分数；B反 所用稀 酸的溶 量分数；C反

9、后所得溶液中NaCl 的 量分数；D反应生成水的质量。【答案】（9 分）【解】（ 1）生成二氧化碳的质量为172.5g163.7 g = 8.8 g （ 1 分）（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O （2 分）10644x8.8g （ 1 分） （ 1 分）x= 21.2 g （ 1 分）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100%=80 % （ 1 分）（3） ABCD （2 分，选四个得2 分，选一至三个得1 分）答：（ 1）生成二氧化碳的质量8.8 g。（2）该纯碱样品中Na2CO3 质量分数为80%。（3） ABCD【解析】（

10、1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g 163.7g=8.8g（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 +2HCl 2NaCl+CO 106 44 x 8.8g+H2Ox=21.2g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%=80%答：（ 1）生成二氧化碳的质量8.8g；（ 2）该纯碱样品中Na2 380%CO 质量分数为（3） A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故A 正确；B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中 HCl 中质量；所加入稀盐酸溶液的质量 172.5g26.5g=146g

11、，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故 B 正确；C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为 163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故C 正确；D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故D 正确；【点评】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量5 将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2 克水中配成溶液，, 完全溶解后加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6 克沉

12、淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8 克，试计算：加入氢氧化钠溶液的质量；原混合固体的质量；反应后所得滤液中溶质质量分数。【答案】 160g ； 60.4g； 14.2 【解析】【分析】【详解】(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的硫酸钠的质量为zCuSO42NaOHNa2SO4Cu OH 21608014298xyz19.6g1608014298xyz 19.6gx=32g， y=16g， z=28.4g加入氢氧化钠溶液的质量为 16g10%=160g ；(2)原混合固体的质量为56.8g-28.4g+32g=60.4g ；(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为

13、56.8g100%=14.2% ；60.4g+199.2g+160g-19.6g答： (1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g； (2)原混合固体的质量为60.4g； (3)反应后所得滤液中溶质质量分数为14.2%。6 为测定某纯碱 (Na2 36gCO )样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：A 点产生气体的质量为；试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；B 点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。【答案】（ 1）

14、2.2g（ 2） 88.3%（ 3） NaCl、 HCl【解析】【分析】【详解】(1)根据质量守恒定律，A 点产生二氧化碳的质量为(2)设试样中 Na2CO3 的质量为x。6 g+36.5 g-40.3 g=2.2 g。Na2 CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO210644x2.2g106 x44 2.2gx=5.3 g试样中 Na2CO3 的质量分数为：5.3g 100% 88.3%6g答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。(3)B 点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl 和生成的NaCl。7 某课外兴趣小组对一批铁样品( 杂质不溶于水也不与稀硫酸反应) 进行分析，甲、乙、丙三位同学

15、分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：甲乙丙反应前，烧杯 +稀硫酸200g150g150g加入的铁样品质量10g10g14g充分反应后，烧杯+剩余物209.8g159.8g163.8g（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。（2）计算样品中铁的质量分数。（3）计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。( 烧杯的质量为25 g ，计算结果精确到 0.1%)【答案】（ 1）乙；（ 2） 56%；（ 3） 11.7%【解析】根据反应数据和计算解答。解：（ 1）分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g 。甲同学

16、所用稀硫酸有剩余，乙同学稀硫酸与铁样品恰好完全反应，丙同学所用铁样品过量；（2）设应聘者铁的质量为x 生成硫酸亚铁的质量为y。Fe+ H2SO4 = FeSO 4 + H 2561522xy0.2g561522xy0.2gx=5.6gy=15.2g5.6g100 056 10g0（3）样品中杂质的质量 =10g-5.6g=4.4g恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数15.2 g0=11.7%=100159.8 g 25g-4.4 g0答：（ 2）样品中铁的质量分数为56；（ 3）恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数为 11.7%。8 为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3

17、份该混合物各20 g ，分别缓慢加入到 50 g 、 100 g 、150 g 某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：组别ABC稀硫酸的质量 /g50100150剩余固体的质量 /g10.04.04.0根据实验及有关数据进行分析与计算：(1) 实验中反应物氧化铜有剩余的是_组。(2)20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为_g。(3) 根据 A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数( 写出计算过程 ) 。(4) 将 B 组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%的 NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入 10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。提示：若溶液中溶质含有H2SO4 和 CuS

18、O4，则反应的先后顺序如下：H2SO4+2NaOH=2 H2O+Na2SO4CuSO4+2NaOH=Cu（ OH）2 +Na2SO4【答案】（ 1） A；（ 2） 16；（ 3） 24.5%；（ 4）【解析】氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，使固体质量减少，而铜不与硫酸反应，质量不变。加入酸的量为100 时，固体剩余物比加入50g 酸时剩余的少，所以加入50g 酸后氧化铜没有完全反应。（2） 20 g 该混合物样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g. 设刚好完全时消耗硫酸的质量为x；生成硫酸铜的质量为yCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O809816016gxy80

19、/16g=98/xx=19.6g80/16g=160/yy=32g分析实验数据可知，刚好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为80g，所用的稀硫酸溶质的质量分数 19.6g 80g100%=24.5%; B 组反应后的溶液中有过量的硫酸和生成的硫酸铜，加入氢氧化钠时，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应设与硫酸反应的氢氧化钠质量为m，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为n；H2SO4 +2NaOH=2H2O+Na2SO4988020g24.5%m98/ 20g 24.5%=80/mm=4g消耗氢氧化钠溶液的质量为：4g 10%=40gCuSO4+2NaOH=Cu（ OH）2 +Na2SO4160 8032g n16

20、0/32g=80/nn=16g消耗氢氧化钠溶液的质量为：16g 10%=160g混合溶液中加入10% NaOH 溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图如下点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。9 化学研究小组同学利用反应Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2，测定食用碱中碳酸钠的质量分数。设计了如下实验：取24 克家庭食用纯碱样品放在一洁净的烧杯中，向其中滴加稀盐酸至 146 克时不再产生气泡（食用碱中的杂质不与酸反应），此时测得烧杯中剩余的总质量为 1

21、61.2 克，求：食用碱中碳酸钠的纯度。【答案】 88.3 【解析】根据质量守恒定律可得，反应生成CO2 的质量 =24g+146g-161.2g=8.8g设样品中含碳酸钠的质量为xNa2 CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x8.8g106 =x解得： x=21.2g ，448.8 g实用碱中碳酸钠的纯度 =21.2g 100%88.3%。24 g点睛：解题一般步骤时：正确书写化学方程式 、使用正确的数据 、计算过程要完整；根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质

22、量分数也就是纯度。10 有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3 )，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取 10 g 赤铁矿样品 (杂质不溶于水和酸 )，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是_ 。(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数_。【答案】80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为： 10g-2g=8g, 设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2 O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x16

23、0/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g 109.5g 100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。11 向 13.6g 碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。计算：（ 1）固体混合物中碳酸钠的质量 _。（ 2）该稀盐酸中溶质的质量分数 _。（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数_。（计算结果精确至0.1%）【答案】 10.6g10% 17.9%【解析】【分析】【详解】（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为zNa