2020-2021中考化学二轮探究题专项培优易错难题

1、一、中考初中化学科学探究题1 小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。（提出问题）铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？（查阅资料）（1） 6H2 4（浓） +2Fe24322SOFe （ SO）+6 H O +3SO （ 2） SO2 可使品红溶液的红色褪去。（进行猜想）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。（实验探究）小明用图甲所示的装置进行实验，并将 E 中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。请帮助小明完成下表：实验现象A 中硫A 中生成气体酸浓度成分B 中品D 中品爆鸣实验红溶液红溶液实验一98%_不褪色无爆鸣声只有

2、 SO2实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声_实验三25%_不褪色_只有 H2（实验结论）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。（交流反思）（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_。写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：_ 。（ 2）实验一中 C 装置的作用是 _ 。（拓展延伸）小明又将 A 装置进行了如右图所示的改过。试分析增加的导管伸入液面以下的原因是 _ 。该导管所起的作用是 _ 。【答案】褪色有 SO2 和 H2不褪色有爆鸣声Fe+H2SO4=FeSO4+H22H2+O2点燃2H2O除去二氧化硫形成液封，防止生成的气

3、体逸出平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸【解析】【分析】【详解】实验一：根据资料，由表格信息可知反应生成二氧化硫，那么试管中的品红会褪色；实验二：根据现象 “有爆鸣声，说明生成了氢气，品红褪色了，说明是了二氧化硫；实验三：只生成了氢气，没有生成二氧化硫，故试管中的品红不会褪色，生成了氢气，移近火焰会产生爆鸣声；交流反思 （1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；把氢气靠近酒精灯火点燃焰产生爆鸣声是由于氢气发生了燃烧：2H2 +O22H2O；（2）装置 B 的作用是检验二氧化硫的存在，C 的作用是吸收二氧化硫，D 的作用是检验二氧化硫是否吸收完全；拓展延

4、伸 改进后的装置将生成的气体从试管侧边的导管导出，故导管伸入液体中的意义是防止生成的气体向外逸出；该导管的主要作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸。【点睛】2 某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，过程如下：实验操作实验现象铝片表面附着一层红色固体铝片表面意出大量无色气体，放出大量的热袋杯底部出现红色固体和白色沉淀（1）打磨铝片的目的是_ 。（2）现象中的红色固体是同种物质，请写出现象的化学方程式_ 。（3）经经验，现象中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验， pH_7，证实了甲的猜想。（ 4）探究现象中白色沉淀的化学成分。乙同学通过查阅资料认为白

5、色沉淀可能是氯化亚铜（ CuCl）。（查阅资料） CuCl 可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和 Cl-， Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色。（进行实验）取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤。洗涤的目的是_。向白色沉淀中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验：操作步骤实验现象实验结论I.用试管取其中一份溶该溶液中含有 _产生白色沉淀液，滴加适量AgNO3 溶液II.将另一份溶液置于空气3 2+_该溶液中含有 Cu(NH )中一段时间（得出结论）通过实验可以确定，该白色沉淀是CuCl。（反思与评价） Al 和 CuCl2 溶液反应为什么会出现CuCl 呢。I.

6、丙同学猜测：可能是Cu 与 CuCl2溶液反应生成了CuCl。为了验证猜想，他取Cu 与 15%的CuCl2 溶液混合，结果无白色沉淀产生。他又分析了Al 和 CuCl2 溶液反应的实验现象，再次将打磨过的 Al 片插入盛有15%的 CuCl2 溶液的试管，并将试管置于冰水中，发现白色沉淀明显减少。于是他将Cu 与 15%的 CuCl2 溶液的实验进行了改进，从而证明了Cu 与 CuCl2 溶液反应能生成CuCl，改进的方法是 _，试写出该反应的化学方程式_。II.丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑_对 Cu 与 CuCl 溶液反应的2影响。【答案】除去表面的氧化膜2Al+3CuCl

7、2 =2Al Cl 3 +3Cu0.2g。点睛：本题主要考查溶解度曲线的应用能力、混合物的分离方法、根据化学方程式进行计算的知识。7 某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。（查阅资料）碱石灰是由CaO 和 NaOH 固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。（提出猜想）根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有（OH）2、 CaCO3 和 _。（实验探究）小组讨论后设计如下实验进行探究：BaCl2 溶液显中性。CaO、NaOH、 Ca实验步骤及操作实验现象结 论碱石灰样品中

8、不含CaO取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象和 _继续加足量水，振荡，静置产生白色沉淀样品中一定含有CaCO3从步骤的试管中取少量上层清液于另产生白色沉淀一试管中，向其中滴加过量BaCl2 溶液/将步骤所得物质过滤，向滤液中滴加溶液变红色无色酚酞溶液（思考与分析）小杰同学经过分析认为步骤的结论不准确，原因是_（用化学方程式表示）。（解释与结论）通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是_ ；实验探究步骤所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有_。【答案】碳酸钠氢氧化钠Ca（ OH） 2+Na2 33CO =CaCO +2NaOH 碳酸钠和氢氧化钙氯化钠、氯化钡和氢氧化钠【解析】

9、【详解】提出猜想 根据物质的组成及性质可知，碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、 NaOH、 Ca（ OH） 2、CaCO3 和碳酸钠；实验探究 因为氢氧化钠和氧化钙溶于水放出大量的热，故根据实验现象可知，碱石灰样品中不含CaO 和氢氧化钠；思考与分析 小杰同学经过分析认为步骤的结论不准确，因为样品中可能含有碳酸钠和氢氧化钙，二者在水溶液中能发生反应产生碳酸钙和氢氧化钠；故不准确；反应的方程式为：Ca（ OH）2+Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH；解释与结论 通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是碳酸钠和氢氧化钙；实验探究步骤所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有生成的氢氧

10、化钠和氯化钠，过量的氯化钡。8叠氮化钠 (NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究（应用研究）(1)汽车经撞击后， 30 毫秒内引发 NaN ，迅速分解为Na、N ，反应方程式为 _。32（制备研究）(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将 NaNH2 与 N2O 反应可生成 NaN3、 NaOH 和气体 X，该反应的化学方程式为 2NaNH323 NaOH X,实验室检验 X NO = NaN气体使用的试纸是湿润_。（Na2CO3 质量分数测定）工业级 NaN3 中常含有少量的 Na2CO3，为测定样品中 Na2CO3 的质量分数设计如图装置（已知 H2SO4 溶液

11、与 NaN3,反应不生成气体）。(3)装置 A 的作用是 _。设计的实验步骤为： 精确称量样品，检查装置气密性； 打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C； 关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞； 再打开弹簧夹， _； 再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定 _（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3 中含有 Na2CO3 的可能原因 _。M（NaN3 纯度测定）精确称量0.140 g NaN3 样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN3 3N2(NaN3 中的 N 全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液

12、面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_（填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”），说明气密性良好。(5)使小试管中的 NaN3 样品与 M 溶液接触的操作是 _。(6）使用冷水冷凝的目的是_。反应前应将液面调节到量气管的“ 0刻”度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_。(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2 的密度为 1.25 g/L) ，则实验中选用的量气管规格合适的是 _（填字母序号）。A100 mLB 1 LC 2 L(8)计算 NaN3样品的纯度（写出计算过程）。【答案】（ 1） 2NaN3 撞击 2Na+3N2（ 2）红色石蕊试纸（3）吸收空

13、气中的水分和二氧化碳气体；继续鼓入空气，将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置； 3；生成的 NaOH与空气中的二氧化碳反应生成Na2 32CO （ 4）不变（ 5）将锥形瓶适当倾斜（6）除去 N 中的水蒸气（ 7） A（ 8） 92.86%【解析】【分析】【详解】（1）汽车经撞击后， 30 毫秒内引发 NaN3 迅速分解为 Na、 N2，即反应物是NaN3，生成物是 Na、 N2，条件是撞击，所以反应方程式为2NaN3 撞击 Na+3N2；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X 的化学式为：NH3，氨气的水溶液氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（ 3）碱石灰

14、的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以 A 的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入 BC 装置；计算碳酸钠的含量，需要知道样品的质量、反应前后 C 装置的质量，共 3 个数据；制备工业级 NaN3 时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成 Na2CO3；（ 4）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变；（ 5）使小试管中的 NaN3 样品与 M 溶液接触的操作是：将锥形瓶适当倾斜；（ 6）反应可能产生水蒸气，使用

15、冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL 的量筒，故选A；（ 8）生成氮气的质量为 67.2mL1000mL/L1.25g/L=0.084g。设 NaN3 样品的纯度 X。2Na N 3撞击 2Na +3N 213084X 0.140g0.084g130 84=X0.14.g0.084g解得： X=92.86%答： NaN3 样品的纯度92.86%。9“双吸剂 ”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包 “双吸剂 ”，其标签如图所示同学们对这包久置的

16、“双吸剂 ”固体样品很好奇，设计实验进行探究（提出问题）久置 “双吸剂 ”固体的成分是什么？（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、 Fe2 O3、 CaO、 Ca（ OH） 2 和 CaCO3 （实验探究 1）下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整实验操作实验现象实验结论取少量样品放入试管中，滴加一定量试管中固体逐渐溶解，有大样品中一定含有的量气泡产生，得到浅绿色溶_，_，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试液，澄清石灰水变浑浊不含 Fe2O3管口，导管另一端伸入澄清石灰水中放出大量的热量，试管底部取少量样品放入试管中，加水，静置样品中含有

17、有不溶物，酚酞试液由无色向上层清液中滴加无色酚酞试液_变为红色（实验质疑）小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3 的结论，理由是：_ 、_ （用化学方程式表示）为进一步确定这包久置的“双吸剂 ”固体的成分进行如下定量实验（实验探究2）取 3g 样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验：（ 1）操作一、操作二为相同的操作，该操作为_；（ 2）固体 C 的成分是 _（填化学式，下同）；（3）溶液A 中加入碳酸钠溶液反应方程式为_，检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是：静置_；（4）确定固体D 是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液_；（5）依据实验探究1

18、、2 中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂 ”固体的成分是Fe、 Fe2O3、 CaO、 Ca（ OH） 2 和CaCO3（实验反思）下列对实验探究1、 2 的反思，不正确的是_（填字母序号）A对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合B实验探究2 溶液 B 中的溶质为Na2CO3 和 NaOHC实验探究1、2 中都有气体产生，但生成的气体成分不同D在原样品中加入足量稀盐酸有4 个反应发生【答案】 稀盐酸Fe、 CaCO3氧化钙或氢氧化钙或二者都有2 332Fe O +6HCl 2FeCl +3H OFe+2FeCl 3FeCl过滤 CaCO、 Fe O3Ca( OH) +Na CO

19、 CaCO +2NaOH向上层清夜32322233中加 Na2322CO 溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量加 BaCl 或 CaCl 或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净D【解析】【分析】【详解】实验探究1由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、 CaO、 Ca（ OH） 2 和CaCO3，由表中实验现象：“试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。”说明固体和一种物质反应生成了二氧化碳气体（澄清石灰水变浊的气体），和一种含有Fe2+的物质（得到浅绿色溶液），实验室里制取二氧化碳气体的方法为用石灰石和稀盐酸反应，其化学方程式式为：CaC

20、O+2HCl3CaCl +H O+CO ，而铁也可以和稀盐222酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，可以推出加入的这种物质为稀盐酸，固体物质中一定有的物质是Fe 和 CaCO3；其他的固体物质中可以和稀盐酸反应的有：氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应化学方程式为： CaO+2HCl CaCl2+H2O；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应的化学方程式为：Ca（ OH） 2+2HCl CaCl2+2H2O；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁（溶液为黄色）和水，其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl 2FeCl3 +3H2 O由

21、于最后所得溶液没有显黄色，也就是溶液中没有，所以固体物质中一定没有Fe2O3。故填：稀盐酸；Fe 和 CaCO3加水溶解后，氧化钙可和和水反应生成氢氧化钙，同时反应放出大量的热，生成的氢氧化钙的溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；故填：氧化钙或氢氧化钙或二者都有实验质疑由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁；故填：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O； Fe+2FeCl3 3FeCl2实验探究2（ 1）过滤可以将固体与液体分开，故填：过滤；（2）取3g 样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，所以已经除去了铁粉，溶解过滤的固体的质量为2g，其中

22、含有碳酸钙还可能有氧化铁，由碳酸钙与盐酸反应方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；由于生成气体0.44g所以固体中含有1g 碳酸钙，所以固体中含有碳酸钙和氧化铁，故填：CaCO3 和Fe2O3（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH；检验所加碳酸钠溶液是否过量可以采取的操作是：向上层清夜中加Na2CO3 溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量。故填：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH；向上层清夜中加 Na2CO3 溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量（4）确定固体E 是否洗

23、涤干净的方法是：取最后一次洗涤液加BaCl2 或CaCl2 或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净；故填：取最后一次洗涤液加BaCl22或 CaCl 或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净 反思与评价 A、对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合；反思正确；故不符合题意；B、由分析中可知实验中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶质有NaOH，由于加入的是过量的碳酸钠溶液，因此里面的溶质还有Na2CO3，反思正确；故不符合题意；C、由实验探究1 可知实验中产生的气体为氢气和二氧化碳气体两种，由实验探究2 可知实验中产生的气体为二氧化碳气体所以生成的气体成分不同；反思正确；故不符合题意；D、由固体物质的成分为：Fe、 Fe2O3、 CaO、 Ca（ OH） 2、 CaCO3；最起码五种物质都与盐酸反应，反应个数多于5 个；反思错误；故符合题意；故填：D【点睛】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究