2020-2021精选高考化学易错题专题复习高无机综合推断含详细答案

1、2020-2021 精选高考化学易错题专题复习高无机综合推断含详细答案一、无机综合推断1I化合物X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1， X 不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。（ 1） X 的化学式是 _。（ 2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：_ 。（ 3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_。II已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成 100mL 溶液，每次取20.00mL 待测液于锥形瓶中，用-2-1KMnO42.000 10mol?L标准溶液进行

2、滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V 标 （ mL）20.0020.0219.9919.99（ 4）如何判断滴定终点： _。（ 5）待测液中 c(Fe2+) = _。（ 6）该黑色固体的化学式用 FexOy 形式可表示为 _ 。【答案】 FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红3+3+2+2+当最后一滴标准KMnO4 溶液滴入锥形瓶时，色，则说明有 Fe2Fe+ Cu = 2Fe+ Cu溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色0.1000mol. -14 5LFe O【解析】【详解】I根据流程中信息可知， 2.15gX 与适量硫酸反应得到黄色溶液为含

3、有铁离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁1.60 g3+，质=0.01mol ，故 X 中含有 0.02 molFe160g / mol量为 0.02 mol 56g / mol =1.12g ，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反6.99g应生成硫酸钡沉淀6.99g，即为=0.03mol，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反233g / mol应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为2.87g143.5g / mol =0.02mol ，故可推知X 中含

4、有 0.02molCl -，质量为0.02mol35.5g / mol =0.71g，化合物 X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为 1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol ，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，则摩尔质量为0.32gFeOCl=16g/mol ，应为 O元素，故 X为；0.02mol（ 1） X 的化学式是 FeOCl；（ 2）检验黄色溶液中金属阳离子Fe3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+；（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成Fe2+和 Cu2+，对

5、应的离子方程式3+2+2+是： 2Fe+ Cu= 2Fe+ Cu ；II（ 4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准KMnO4 溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；（5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL ，根据反应 5Fe2+ +MnO 4-+ 8H+=5Fe3+ + Mn2+ +4H2O可知，待测液中 c(Fe2+)= 52.000 10 2 mol / L20.00mL 10 3 L / mL0.1000 mol / L ；20.00mL 10 3 L / mL（6）黑色固

6、体中含有的Fe2+物质的量为0.1000mol / L0.1L 0.01mol , 铁的总物质的量为 0.02 mol ，则 n(Fe2+3+x y) : n(Fe ) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1 ，该黑色固体的化学式用Fe O 形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有 x2x 3 2x y22y ，得 x:y=4:5 ，Fe O可表示为Fe4 O5。2 已知 A、 B、 C、 D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与 B、 C、 D 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不

7、同刺激性气味的物质，化合物丁与 C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体； B、C、 D 三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D 在元素周期表中的位置为_ 。(2)B、C、 D 的原子半径的大小关系为_(用元素符号表示 )。(3)丁与 C 的单质在常温下反应的化学方程式为_。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为_，实验室如何检验丙 _ 。(5)C 的单质丙乙丁的化学方程式为_。【答案】第 2 周期 A 族 N O F2NO O2 =2NO2 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色5O2 4NH36H2O 4NO【解析】【分析】本题有几个重要的突破

8、口：甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙为无色有不同刺激性气味的物质；化合物丁与C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO， C 的某种单质可能为O2。【详解】A、 B、 C、 D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与 B、C、 D 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。化合物丁与C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、 C 为 O 元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O 元素的单质反应生成NO，也可以由 O 的单质与 D 的单质化合而得，则丙为 NH3、 D 为 N 元素，乙为 H2O；甲、乙

9、、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10 个电子，结合图中信息，B 的单质可以与 H2O 反应生成甲和 O元素的单质，故甲为HF、 B 为 F 元素。综上所述，A、 B、 C、D 分别是 H、 F、 O、 N，甲、乙、丙、丁分别为 HF、H2O、 NH3、 NO。(1)D 为 N 元素，其在元素周期表中的位置为第2 周期 A 族。(2)B、C、 D 的原子都是第周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为 N O F。(3)丁与 C 的单质在常温下反应的化学方程式为2NOO2=2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为 10，实验室检验丙（ NH3）的方法是用湿

10、润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)C 的单质丙 乙丁的化学方程式为5O2 4NH36H2O 4NO。【点睛】推断题的解题方法最关键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。3在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（ OH） 2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F 是_（填化学式）。（2）写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式:。（3）写出 B 电解生成E 和 D 的反应方程式：。（4）图中所得G 和 D 都为

11、固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了2 molG ，则转移的电子数是。【答案】（每空2分，共 10分）（ 1） CO2（ 2） Al3+ 4OH AlO2 +2H2O（3） 2Al2 322 3A24）O4Al +3O（ 4） 2Al +3CuO3Cu +Al O 4N（或 2408 10【解析】试题分析：（ 1）明矾与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐。孔雀石的主要成分是CuCOCu（ OH） （碱式碳酸铜），受热易分解，生成氧化铜、CO 和水。 CO 能与 A 反3222应，则 F 是 CO2。（2）明矾溶液与过量 NaOH溶液反应的离子方程式为32O。Al

12、+ 4OH AlO2 +2H（3） CO2 能与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，电解氧化铝生成氧气和铝，则B 电解生成 E 和 D 的反应方程式为 2Al2O34Al+3O2。（4）图中所得 G 和 D 都为固体，分别是是氧化铜和铝，混合后在高温下可发生铝热反应，该反应的化学方程式为2Al+3CuO3Cu+Al2O3。反应中铜的化合价从2 价降低到0 价，因此若该反应消耗了2mol 氧化铜，则转移的电子数是4NA。考点：考查无机框图题推断4 已知A、 B、 C、 D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温常压下AB2 是一种红棕色气体，B 与 C 同主族，则：(1)C元

13、素在周期表中的位置_。(2) 画出 D元素的简单离子结构示意图 _ 。(3) 将 CB2 与 D2 以体积比 1： 1 混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个化学方程式来解释： _ 。(4)AB 2 与水反应的化学方程式为_ ，在一定温度和压强下，将一个容积为15mL的试管充满AB2 后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管液面仍保持在原高度，则应通入的O2 为_mL。(5) 甲、乙、丙均为含 A 元素的化合物，丁为单质，甲、乙、丙、丁四种物质有如下转化关系( 反应条件及部分产物已略去 )若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙

14、为氧化物，则一个乙分子所含有的电子数目 _。若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丙的化学式 _ 。【答案】第三周期A 族SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl3NO2 + H2O=2HNO3 + NO8.7515Fe(NO3)2【解析】【分析】由常温常压下AB2 是一种红棕色气体可知，A 为 N 元素、 B 为 O 元素；由B 与 C 同主族可知， C 为 S 元素；由A、B、 C、 D 是原子序数依次递增的短周期主族元素可知，D 为 Cl 元素。【详解】(1) C 为 S 元素，位于周期表第三周期 A 族，故答案为第三周期 A 族；( 2) D 为

15、 Cl 元素， Cl 原子得到一个电子形成Cl，离子结构示意图为，故答案为；(3)SO2 与 Cl2 以体积比 1：1 反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2 + Cl2 +2H2O =H2SO4 + 2HCl，故答案为 SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+ 2HCl；(4)NO2 与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2 O =2HNO3+NO；在一定温度和压强下，将一个容积为15mL 的试管充满 NO2 后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，试管中NO 体积为1 15ml3 =5mL，相同条件下通入O ， NO 先与O发生反

16、应4NO+3O +2H O =4HNO 使试管中无气体溶液全充满，此时通入222233 5 mlO2 的体积O2 的体积为4=3.75mL，再通入 5mLO2 使试管液面仍保持在原高度，则通入为（ 5mL+3.75mL） =8.75mL，故答案为 3NO2 +H2O =2HNO3 +NO；8.75；(5)由题意甲、乙、丙均为含N 元素的化合物。 若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则甲为NH3、丁为 O2、乙为NO、丙为 NO2， 1 个 NO 分子含有 15 个电子，故答案为15； 若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丁为Fe、甲为浓 HNO3

17、、乙为 Fe(NO3)3、丙为 Fe(NO3)2，故答案为 Fe(NO3 )2。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，依据题给信息推断元素，注意常见元素及其化合物的性质是解题的关键。5 某盐 A 是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：请回答：(1)写出组成 A 的三种元素符号_。(2)混合气体 B 的组成成份 _。(3)写出图中由C转化为 E 的离子方程式_。(4)检验 E 中阳离子的实验方案_。(5)当 A 中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式 _。【答案】 Fe、 O、SSOFe2O3+6H+3+取少

18、量 E 溶液于试管中，滴加几2 和 SO3=2Fe +3H2O滴 KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E 中阳离子为3+2+FeFe-2e =Fe【解析】【分析】由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知C为氧化铁、 E 为氯化铁溶液，说明 A 中含有铁元素和氧元素，1.6g 氧化铁的物质的量为1.6g160g/ mol =0.01mol ；由气体 B 与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀D 为硫酸钡、气体B 中含有三氧化硫，由硫原子个数守恒可知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/ mol =0.01mol ，气体 B 的物质的量为0.448L=0.02mol ，由 A 是由三

19、种元素组成的化合物可知，A 中含有硫元素、气体 B 为二22.4 L / mol氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为（0.02 0.01） mol=0.01mol ，m（SO322 3） +m （SO ）+m（Fe O ） =0.01mol 80g/mol+0.01mol 64g/mol+1.6g=3.04g ，说明 A中 nFe）： n（ S）： n（ O） =1：1 ：4，则 A 为 FeSO4。【详解】（1）由分析可知， A 为 FeSOFe、 O、 S，故答案为： Fe、 O、 S；4，含有的三种元素为（2）由分析可知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/ mol =0

20、.01mol ，气体 B 的物质的量为0.448LA 中含有硫元素、气体B 为二22.4 L / mol =0.02mol ，由 A 是由三种元素组成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：SO23和 SO ；（ 3） C 为氧化铁、 E 为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（ 3） E 为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E 中阳离子为Fe3+，故答案为：取少量E 溶液于试管中，滴加几滴 K

21、SCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E 中阳离子为 Fe3+；（5）铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为2+2+Fe-2e=Fe ，故答案为：Fe-2e=Fe。【点睛】注意从质量守恒的角度判断A 的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。6A、 B、 C、 X 均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(反应条件及副产物已略去）。(1)若 A 和 X 均为单质， B 为可使品红溶液褪色的气体，则反应的化学方程式为_。(2)若 A、 B、 C 为含钠元素的化合物，X 为无色无味气体，则反应的化学方程式为_ 。(3)若 A

22、为稀硝酸， B 溶液和硫氰酸钾溶液反应后溶液显红色，则反应的离子方程式为_。若向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，在空气中迅速变成_，最后变成 _，白色沉淀发生上述变化的原因_(用化学方程式表示)。56 g X 与足量的稀硝酸发生反应，被还原的HNO3 为 _g。【答案】催化剂NaCOHO CO2NaHCO2SO2垐 垐 ?2SO3223O2 噲 垐?232Fe3Fe 3Fe 2灰绿色红褐色4Fe OH 2O22H 2 O 4Fe OH 3 63【解析】【分析】(1)若 A 和 X 均为单质， B 为可使品红溶液褪色的气体，B 一定是SO ， A 是硫， C 是三氧化2硫， X 是氧

23、气，该反应是可逆反应；(2) 若 A、 B、 C 为含钠元素的化合物，X 为无色无味气体， A 连续与 X 反应， A 可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故B 一定是碳酸钠， C 一定是碳酸氢钠； (3)若 A 为稀硝酸， B 溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，B 一定是硝酸铁， X为铁， B 继续与铁反应，发生价态归中反应，C 是硝酸亚铁。【详解】(1)若 A 和 X 均为单质， B 为可使品红溶液褪色的气体，B 一定是 SO ， A 是硫， C 是三氧化2硫， X 是氧气，则反应的化学方程式为：2SOO催化剂2SO ；垐 垐 ?22噲 垐 ?3故答案为： 2SOO催化剂垐 垐 ? 2SO；22

24、噲 垐?3(2)若 A、 B、 C 为含钠元素的化合物，X 为无色无味气体， A 连续与 X 反应， A 可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故B 一定是碳酸钠， C 一定是碳酸氢钠，故反应的化学方程式为： Na2CO3 H 2 OCO22NaHCO 3 ；故答案为： Na2CO3H 2OCO22NaHCO 3 ；(3)若 A 为稀硝酸， B 溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，B 一定是硝酸铁， X 为铁， B 继续与铁反应，发生价态归中反应，C 是硝酸亚铁，则反应的离子方程式为：2Fe3 Fe 3Fe 2 ；向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀氢氧化亚铁，在空气中被氧化成氢氧化铁，颜色由白

25、色变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe OH 2O2 2H 2O4Fe OH 3 ；铁与足量的稀硝酸发生反应，硝酸被还原为一氧化氮，离子方程式为： Fe4HNO3 NO2H 2O Fe3；铁与被还原的硝酸物质的量之比为：1： 1，所以被还原的硝酸质量为：m56g63g mol 163g ；56g mol 1故答案为： 2Fe3Fe3Fe2 ；灰绿色；红褐色；4Fe OH 2O22H 2O4Fe OH 3 ； 63。7 短周期元素 X、 Y、Z、W 在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中， W 的简单离子半径最小， X、 Y、 Z、 W 的单质及其化合物在日常

26、生活中用途极其广泛XYZW（ 1） X 元素在元素周期表中的位置 _2）XYZ元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态32（、 、YH与液态 H Z可以发生类似方式电离，则液态YH 中阴离子的电子式为 _3（3）超细 WY 粉末被应用于大规模集成电路领域其制作原理为WZ 、 Y 、X 在高温下反232应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1： 1；其反应的化学方程式为 _（4）以 W 为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器_ ( 填 “能”或 “不能”) 用来腌制咸菜，原因是 _（ 5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定 XZ 的浓度，其

27、装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇 - 氧化钠，其中 Z2- 可以在固体介质 NASICON中自由移动则负极的反应式_ .关于该电池的下列说法，正确的是_2-通过固体介质NASICON由电极 b 流向电极 aA 工作时电极 b 作正极， ZB 工作时电流由电极 a 通过传感器流向电极bC 传感器中通过的电流越大，尾气中XZ 的含量越高6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性4（KMnO氧化，请填写相应的离子，并给予配平：_ MnO 4_ H_ CO 2 _ Mn 2_ H 2O.高温2AlN3CO【答案】第二周第 A 族Al 2 O3 N 2 3C不能氯离子会破坏铝表面氧化膜

28、CO 2e O2CO 2AC 5C 2O42216 52 8【解析】【分析】由短周期元素 X、 Y、 Z、 W 在周期表中的位置可知，X、 Y、Z 处于第二周期， W 处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W 的简单离子半径最小，则W 为 Al，可推知X为 C、Y 为 N、 Z 为 O（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（2）液态 NH3 与液态 H2O 可以发生类似方式电离，则液态NH3 中电离得到NH4+、 NH2- ；（ 3） Al2O3、 N2、 C 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为 1： 1，反应生成 AlN 与

29、CO；（ 4）氯离子会破坏铝表面氧化膜；（ 5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO2eO 2CO 2 ，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大；（6）由元素C 与元素 O 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4 氧化，该阴离子为 C2O4 2-，利用化合价升降相等及原子守恒、电荷守恒进行配平。【详解】由短周期元素X、 Y、 Z、 W 在周期表中的位置可知，X、 Y、Z 处于第二周期，W 处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W 的简单离子半径最小，则W 为 Al

30、，可推知X为 C、Y 为 N、 Z 为 O（1） X 为C 元素，原子核外有2 个电子层、最外层电子数为4，处于周期表中第二周第A 族；（2）液态NH3 与液态H2O 可以发生类似方式电离，则液态NH3 中电离得到NH4+、 NH2- ，NH2-中N 原子与H 原子之间形成1 对共用电子对，其电子式为：；（ 3） Al2O3、 N2、 C 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为 1： 1，反应生成 AlN 与 CO，反应方程式为：高温Al 2O 3N 23C2AlN3CO ，（ 4）氯离子会破坏铝表面氧化膜，铝容器不能用来腌制咸菜；（ 5）该装置是原电池，负

31、极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO 2eO 2CO 2 ，A.工作时电极 b 通入空气， b 作正极，阴离子向负极移动，O2- 由电极 b 流向电极 a， A 项正确；B.原电池放电时电子从负极流向正极，故电流由电极b 通过传感器流向电极a， B 项错误；C.一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，C 项正确；答案选 AC；（6）由元素 C 与元素 O 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，该阴离子为 C2O4 2-，反应中 C 元素化合价由 +3 升高为 +4， Mn 元素化合价由+7 降低为 +2，化合价升降最小公倍数为10， C2O42- 的系数为 5

32、，MnO 4-的系数为2，由原子守恒可知： CO2 的系数为10， Mn 2的系数为 5， H2O 为 8， H+的系数为16，故配平后离子方程式为：5C2O242MnO 416H10CO 22Mn 28H 2O ；【点睛】解答本题时，根据各元素在周期表中的位置关系进行推断是解题关键。信息型氧化还原反应方程式的书写是难点；信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，其流程为：8 下图表示有关物质之间的转化关系，其中是黑色粉末 )， C是常见的无色无味液体，A 为常见的金属单质， D 是淡黄色的固体化合物B

33、 为非金属单质(一般(反应条件图中已省略)(1)A， D 代表的物质分别为：_， _(填化学式 )；(2)反应 中的 C， D 均过量，该反应的化学方程式是_ ；(3)反应 中，若 B 与 F 物质的量之比为 43， G， H 分别是 _， _(填化学式 )；其物质的量之比为 _.(4)反应 产物中 K 的化学式为 _； 的离子方程式为_.【答案】 AlNa2 222222222O2H O +Na O =4NaOH+O、 2Al+ 2NaOH+2H O=2NaAlO +3H COCO 1:1 NaCO2AlO 2+CO +3H2O=2Al(OH) +CO 323223【解析】【分析】题干信息，

34、 A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为 C， C 是常见的无色无味液体可以推断为H2O， D 是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2， E、 F 为 O2 和 H2 的反应生成水， A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和 H2，则该固体金属为 Al，固体 D 为 Na2O2，能与水和 CO2 反应，则 G 为 CO2；说明 K 为 Na2CO3 ，F 为 O2； 题给信息黑色单质 B 与氧气 (F)反应得到 G(CO2)，说明 B 为 C(碳 )， C和 O2 反应可生成 CO2 和 CO，则 H 为 CO；依据 F(O2)与 E 反应生成 C(水 )可知 E

35、 为氢气，结合物质的性质解答该题。【详解】推断可知 A 为 Al， B 为 C，C 为 H2O， D 为 Na2O2， E 为 H2，F 为 O2， G 为 CO2 ， H 为 CO， K为 Na2CO3；(1) 依据推断可知， A、 D 代表的物质分别为： Al、 Na2O2 ；(2) 反应中的C、 D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反应的化学方程式是： 2H2222222；O+2Na O =4NaOH+O、 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H(3) 依据反应 C+O2=CO2： n(C)： n(O2)=1：1 ，发生反应产物为二氧化碳；依据反应2C+O =2

36、CO； n(C)： n(O )=2： 1，发生反应生成一氧化碳气体；反应中，若B(C)与 F(O )物222质的量之比为 4： 3， 1： 1 n(C)： n(O2)=4：3 2： 1；判断2G、 H 分别是： CO 、CO；设CO的物质的量为amol 、 CO的物质的量为 bmol ，则 a+b=4、2a+b=6，解得： a=2、 b=2，故2CO2和 CO物质的量之比为 2mol ：2mol=1:1 ；(4) 反应是过氧化钠和二氧化碳气体的反应生成碳酸钠和氧气，F 为氧气，产物中 K 为碳酸钠，化学式为：Na2CO3 ；分析判断 G 为 CO2，溶液乙是碳酸钠溶液，G+溶液甲 =溶液乙 +

37、沉淀 L，所以甲溶液中的偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： 2AlO2- +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-。【点睛】考查无机物的推断，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从C 是常见的无色无味液体和D 是淡黄色的固体化合物，展开思维的空间，寻找目标答案。9 如下图所示：已知 A、 D、 E、 F 是中学化学中常见的单质， B、 C 是氧化物，且 B 的式量是 232。请填空：(1)A 是 _， E 是_。（填化学式）D 跟水反应的化学方程式为_。C 电解时，每生成1 molA，同时生成 _mol E。高温【答案】 AlO223 420.75 mol3Fe 4H OFe O 4H【解析】【分析】A 为