陕西省长安一中2011-2012学年高一下学期期末考试化学试题

1、陕西长安一中20112012学年度下学期期末考试高一化学试题注意事项： 1.本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间100分钟。2.答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。3.选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。4.非选择题必须按照题号顺序在答题纸上各题目的答题区域内作答。在草稿纸、本试题卷上答题无效。5.考试结束，将答题卡交回。相对原子质量:Na-23 Cu-64 Ag-108 I卷（选择题，共42分） 一选择题（每小题只有一个正

2、确选项，共21小题42分）1下列化学用语和描述均正确的是 ( )A钙原子的结构示意图： B结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应 C符号为的原子常用于文物年代的测定D电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂2NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD23gNa+中含有的电子数为NA3下列物质中不能发生水解反应的是（ ） A乙醇乙酯 B淀粉 C蛋白质 D果糖4欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火

3、焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中即可除净，该试剂是（ ） A硝酸 B醋酸 C乙醇 D硫酸 5在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A强碱性溶液中：Na、K、SO42、AlO2B含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、Cl、SCNC无色透明溶液中：HCO3、Na、Cl、OHD与铝反应生成H2的溶液中：Na、Cu2、Cl、SO426原电池产生电流的本质原因是（ ）A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有导线将两个活动性不同的电极连接C正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应D电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移7氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是 （ ） ACl2

4、 BHCl CHClO DO2 8关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 （ ） A B只有 C只有 D只有 9雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是 （ ）AO2和O3互为同位素B在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C等物质的量的O2和O3含有相同的质子数DO2和O3的相互转化是物理变化10下列关于化学键和分子间作用力的说法中不正确的是 （ ）A化学键是一种作用力B

5、化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合C一种物质只含两种非金属元素，该物质中一定没有非极性供价键D氢键属于分子间作用力，不属于化学键11ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4 。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 （ ） A11 B21 C 12 D2312下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A CO2 BCl2 C NaHCO3 DHClO13下列实验操作正确的是 ( )

6、编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀。C稀释浓硫酸将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出14能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（ ）A金属钠 B溴水 C氢溴酸 D氢氧化钠溶液 CH2 CH=CH2CH2OHCOOH15某有机物的结构为 ，

7、这种有机物不可能具有的性质是（ ）A能跟NaOH溶液反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应 D能发生水解反应VVVVaaaabbbbbttttAABACDA16等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 （ ） 17同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3O4H3O4H3ZO4，下列推断正确的是 （ ）A原子序数：Z B气态氢化物稳定性：XH3H3ZH3C电子层数：XZ D元素的非金属性强弱：XZ18工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化

8、： 2SO2O22SO3这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是 ( )A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 沉淀质量NaOH溶液体积019在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 （ ）AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+20用图所

9、示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物，下列有关说法不正确的是 （ ） A浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性B品红溶液的作用是吸收SO2，防止空气污染品红溶液C该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念D装置中盛放的试剂可能NaOH是溶液21常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）AC2H5OHBCH4CC3H8O2 DC2H4II卷（非选择题，共58分）二非选择题（本题包括6个小题，共计58分）22（11分）天然气是一种洁净环保的优质能源，天然气主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数。（1）甲烷分子具有_结构，其结构式是_。（2

10、）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，已知1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出802KJ热量，则在相同条件下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量_802KJ（填“”、“”或“”）。（3）通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式_该反应属于_（填反应类型）。（4）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图：若正极的反应式为O2+4e4H+2H2O，则负极反应式为_；该电池工作过程中，H的移动方向为从_到_（填“左”或“右”）。23（10分）某学生为了探究锌与盐

11、酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大_，原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，直接写计算结果） 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液你认为可行的是（填编号） 。2

12、4（8分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。 （1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F外还有 （填代号，限填2项）。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D铁三脚架 E泥三角 F酒精灯 G烧杯 H量筒 （2）第2步：I溶液的获取。操作是 。 （3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用（填代号）_。A浓硫酸 B新制氯水 CKMnO4溶液 DH2O2理由是 （4）第4步：碘单质的检验。取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。25（9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大

13、，且都小于20；只有C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个；B和D 元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。由此可知： （1）C在元素周期表中的位置是_。 （2）D元素最高价氧化物对应水化物的分子式为 ，形成E元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型_。 （3）D与E形成的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。 （4）写出C与NaOH溶液反应的离子方程式:_.OH26(8分)已知乳酸的结构简式为 CH3 CH COOH，试类比乙醇中OH和乙酸中COOH的性质，回答下列问题：(1)写出

14、乳酸发生下列反应的化学方程式与足量的金属钠反应_与少量的碳酸钠反应 _(2)由乳酸的组成和结构推断还可能发生的哪些类型的反应，写出两种反应类型： 。27（12分）（1）在浓硝酸中放入铜片。开始反应的化学方程式为_。若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。 (2) 在100mL混合酸中，c（HNO3） = 04molL-1 ，c（H2SO4） = 02molL-1，向其中加入256g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2的物质的量浓度为 。（3）14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.

15、12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 。参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，共21小题42分）1234567891011DADCADCABCB12131415161718192021ADBDDBDBBC二、非选择题（本题包括6个小题，共计58分）22. （11分）（1）正四面体（1分）； （1分）；（2）（1分）；（3）CH4+Cl2CH3ClHCl（2分）；取代反应（1分）；（4）CH48e2H2OCO28H+（3分）；左；右（每空1分，共2分）23（10分）（1）23 min（1分），因该反应是放热反应，23 min时温度高。（2分）（2）45

16、 min （1分），因为45 min时H+ 浓度小。（2分）（3）01 mol/（Lmin） （2分）（4） A、B （2分）学车 驾考 元贝驾校 元贝驾考2016科目一、科目三、科目四新题库模拟考试、c1仿真考试24（8分）（1）B、E（2分） （2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤（2分） （3）D；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。（各2分）25. （9分）（1）第三周期第A族（2分）（2）H2SO4 （1分） 离子键 ，（极性）共价键（2分）（3）离子化合物（1分）（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（3分）OHONa26（8分） CH