青海大学试卷（A）2010年5月

1、青海大学试卷（A）班级 学号 姓名 成绩 考试课程：分析化学 考试日期： 2020年12月 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 阅卷人核分人： 一、选择题(每题2分，共20分)1. 下列物质中能作为滴定分析基准物质的是：A) KMnO4 B) K2Cr2O7 C) Na2S2O3 D) KSCN2. 选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是：A) 滴定突跃范围 B) 指示剂颜色的变化和滴定方向C) 指示剂的变色范围 D) 指示剂分子的相对分子质量3. 下列关于酸效应的叙述中正确的是：A) pH越大，酸效应越大，配合物越稳定 B) 酸度越大，酸效应越严重，配合物越不稳定 C) pH越小，酸效应越大，

2、配合物越稳定 D) pH越大，酸效应越严重，配合物越不稳定4. 使Fe3+/ Fe2+ 电对电位降低的试剂是： A) HCl B) NaF C）邻二氮菲 D) H2SO45. 佛尔哈德法测定I-时，必须在加入过量AgNO3后，方可加入指示剂，其原因是： A) Fe3+氧化I- B) 防止Fe3+的水解 C) AgI对I-的吸附性过强 D) AgI对Fe3+的吸附性过强 6. 晶型沉淀的沉淀条件是：A) 热、稀、搅、慢、陈 B) 热、浓、搅、快、陈C) 热、浓、搅、慢、陈D) 热、稀、搅、快、陈7. 玻璃电极的膜电位指：A) 玻璃电极的电位 B) 玻璃膜外水合硅胶层与溶液产生的相界电位 C) 玻

3、璃膜内水合硅胶层与内部溶液产生的相界电位D) 玻璃膜内外水合硅胶层与各自溶液产生的相界电位差8. 在定量分析中，准确度和精密度的关系是：A) 准确度高，精密度也就高 B) 精密度高，准确度也就高C) 准确度是保证精密度的先决条件 D) 精密度是保证准确度的先决条件9. 有色配合物的摩尔吸收系数与下述哪个因素有关：A) 比色皿厚度 B) 有色配合物的浓度C) 入射光的波长 D) 配合物的稳定性10. 按照质子理论，下列物质中不具有两性的是： A) HCO3- B) H2O C) CO32- D) HS-二、填空题(每空1分，共20分)1. 如采用直接法配制标准溶液，溶质必须是基准物质，然后采用分

4、析天平准确进行称量，并且在容量瓶中配成一定体积的相应溶液。2. 金属指示剂In与MIn的颜色应有明显的区别，才能在滴定终点时，产生明显的颜色变化，而且，金属指示剂必须在一定的酸度(或pH或酸碱)范围内使用。 3. 在强酸性溶液中，用KMnO4滴定H2C2O4,滴定开始时反应相当慢，随着反应的进行，不断产生Mn2+，反应速率不断加快(或提高)，这种由于生成物本身起催化作用的反应称为自动催化反应。4. 用AgNO3滴定Cl时，用荧光黄(HFI)作指示剂,计量点前，AgCl吸附Cl带 负电荷，FI-不被吸附，而稍过计量点后，AgCl吸附Ag+带正电荷，接着又吸附FI-而发生颜色变化。 5. 当用HC

5、l沉淀Ag+时，Cl过量时，既有同离子效应，又有配位效应；AgCl的溶解度先随Cl浓度的增大而减小，当溶解度降到一定值后，又随Cl浓度的增大而增大。6. 离子选择性电极与金属基电极的区别在于离子选择性电极的薄膜不会给出或得到电子，而是选择性地让一些离子渗透。 三、判断题(每题1分，共10分；答案写在括号中) （）1. 减小随机误差可以进行对照实验。 （）2. H3PO4的共轭碱有三个。（）3. 指示剂的变色点是滴定终点。 （）4. 配位滴定中，混合离子的分别滴定都可以选择控制溶液酸度的方法。 （）5. 酸碱滴定的化学计量点pH都是7。 （）6. 使用间接碘量法测定时，淀粉指示剂应在滴定至近终点

6、时再加入。 （）7. 聚集速度大于定向速度时易形成晶型沉淀。 （）8. 摩尔法不能在酸性介质中测定。 （）9. 离子选择电极的电位选择系数可用来校正方法误差。（）10. 吸光光度法中选择入射波长的原则是吸收最大，干扰最小。四、简答题(每题5分，共15分)1. 产生系统误差的原因有哪些？系统误差有哪些性质？答：产生系统误差的原因有：方法误差、试剂误差、仪器误差、操作误差（或人为误差）系统误差的性质有：重复性、单向性、恒定性（或可测性）2. 写出下列化合物水溶液的质子条件式：（1）NH4CN (2)NaH2PO4答：（1）H+ +HCN = NH3 + OH （2）H+ + H3PO4 = HPO

7、42-+ 2PO43 + OH3. 电位滴定法确定滴定终点的方法有哪三种？确定的终点分别是什么？答：电位滴定法确定滴定终点的方法有E-V曲线法、E/V-V曲线法以及二微商法； E-V曲线法确定的终点是曲线的拐点对应的体积；E/V-V曲线法确定的终点是曲线的最高点对应的体积；二级微商法确定的终点是二级微商等于零那一点对应的体积。五、计算题(1，2两题各4分，其余每题9分，共35分)1. 写出从(NH4)3PO412MoO3的质量计算P和P2O5的质量的化学因数的表达式。解： 2. 0.088 mg Fe3+，用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50 mL用1 cm比色皿，在波长480 nm下测

8、得A0.740，求吸收系数及.（Fe的相对原子质量：56）解： 解得：3. 称取混和碱试样0.6524 g，以酚酞为指示剂，用0.1992 molL-1 HCl标准溶液滴定至终点，用去酸溶液21.76 mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.15 mL。求试样中各组分的质量分数。（相对分子质量Na2CO3=106.0，NaHCO3=84.00，NaOH=40.00） 解：由于V1V2，故可判断混合碱试样组成为Na2CO3和NaHCO3； Na2CO3 2HCl 2NaCl H 2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H 2O CO2 % = 100 100 70.42 %

9、= 100 100 13.82 答：试样含Na2CO3 35.21；含NaHCO3 13.824. 称取软锰矿试样0.5000 g，在酸性溶液中将试样与0.6700 g纯Na2C2O4充分反应，最后以0.02000 molL-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4,至终点时消耗30.00 mL。计算试样中MnO2的质量分数。（相对分子质量：MnO286.94，Na2C2O4134.0）解：MnO2 + C2O42- + 4 H+ = Mn2+ + 2CO2 + 2H2O 2MnO4- + 5C2O42- + 16 H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O = 60.86%5. 计算pH = 5.0时，Mg2+与EDTA形成的配合物的条件稳定常数是多少？并说明在此pH值下能否用EDTA标准溶液滴定Mg2+。当pH = 10.0时，情况如何？lgK（Mg