2课时碱金属元素

1、2课时碱金属元素1钠是一种_色、有_、质地_(能用刀切开)、熔点_、常温下为_态的金属。在实验室里要把钠保存在_中。2分析钠的原子结构推知钠很活泼，易失去最外层电子，在空气中容易被氧化，表面变_，生成白色的_，其化学式为_，加热时能燃烧，产生_火焰，生成_色的_，化学式为_。3完成下列反应方程式(1)钠常温下与O2反应的化学方程式为_钠在加热条件下与O2反应的化学方程式为_。(2)钠与水反应的离子方程式是_在上述反应中，钠都作_剂，表现了较强的_性。4判断金属活泼性的常用方法(1)金属与等浓度的酸反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属活动性_。(2)金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就_

2、。(3)金属与盐溶液的置换反应，活动性较_的金属可把活动性较_的金属从其盐溶液中置换出来。(4)金属阳离子的氧化性强弱。金属阳离子的氧化性越强，其活动性越弱。知识点一碱金属元素的原子结构及特点1参考元素周期表，完成下列表格元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.2652.通过分析观察上表可知，碱金属元素原子结构的共同点是_，不同点是_，其变化规律是_。归纳总结1碱金属元素原子的最外层上都有_个电子，很容易_，因此碱金属元素的化合价都是_价。2随着原子序数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐_，原子半径逐

3、渐_。1下列关于碱金属元素的叙述中正确的是()A原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8 B单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应C除锂外均以化合态存在于自然界中 D化合物中碱金属元素的化合价都为12锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是()A和Li同一主族的都是金属元素 BNa比Li多一个电子层CLi、Na、K的最外层都只有一个电子 DLi是碱金属中原子半径最小的原子知识点二碱金属的性质1碱金属与O2反应(1)已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，该反应的化学方程式是_。(2)将一坩埚加热，同时取一小块金属钾擦干表面的煤油后，迅速投到

4、热坩埚中，观察到的现象是_，若与钠在空气中燃烧现象相比较，其结论是_。2按下列实验操作完成实验，并填写下表碱金属钾钠实验操作实验现象结论实验原理3.碱金属在物理性质上有许多相似性，请你根据所熟悉的知识，推测碱金属的物理性质：_。归纳总结1碱金属的结构与化学性质的关系(1)相似性(R表示碱金属元素)原子都容易_最外层的一个电子，化学性质_，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为_。(2)递变性随着原子序数的递增，碱金属元素的原子失电子能力逐渐_，金属性逐渐_。它们和氧气反应越来越容易，生成的氧化物越来越复杂；它们和水反应越来越_。碱金属都具有还原性，它们由弱到强的顺序是_。2

5、碱金属物理性质变化规律随着原子序数的递增，碱金属单质的密度逐渐_(钾反常)，熔点、沸点逐渐_。3下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强 B随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强C熔点最高的也是相对原子质量最小的 D密度最小的也是金属性最弱的4下列关于碱金属单质的化学性质的说法正确的是()AK与H2O反应最剧烈 BK比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出NaC碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D从Li到Cs都易失去最外层电子，且失电子能力逐渐增强理解感悟(1)因Na、K都是很活泼的金属易与H2O反应，故不能从溶液中置换出不活泼的金属。(2)碱金属

6、单质性质的相似性和递变性是其原子结构的相似性和递变性的必然结果。1下列叙述中错误的是()A随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大 B碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的2关于碱金属元素的说法中正确的是()AA族元素都是碱金属 B碱金属单质可将铜从其水溶液中置换出来C金属钾具有强还原性，K具有强氧化性 DCs常温下与水反应会发生爆炸3关于金属锂的叙述中，错误的是()A与水反应时，比钠还剧烈 B它的原子半径比钠的原子半径小C它是密度最小的碱金属 D它可以作还原剂4关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的

7、是()A氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气CCs的还原性比Na强，故Na的氧化性大于Cs DAl的金属性大于Cs的金属性5根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷、铯各1 g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是_；相同条件下，放出氢气的体积最大的是_；生成的碱碱性最弱的是_。第3课时卤族元素1氯原子的最外层电子数为_，很容易得到_个电子而形成氯离子，表现出较强的_性，所以氯在自然界中以_态存在。2氯气的物理性质氯气在通常情况下呈_色，是一种有_气味的有毒气体，密度比空气_。1体积的水可溶解约_体积的氯气，氯气的水溶液呈浅黄绿色，称为_。3氯

8、气的化学性质(1)与金属铁反应：把一束烧热的细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，现象是_，_。化学方程式为_。(2)与非金属H2的反应：将点燃氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中，现象是_，_，_。化学方程式为_。氯化氢_溶于水，氯化氢溶于水得到盐酸。(3)与水的反应：氯气与水发生化学反应，生成_和_，化学方程式为_，产物中_具有漂白性和杀菌消毒作用。(4)与碱液反应：氯气通入碱液中可制得_，化学方程式为_。知识点一卤族元素的原子结构及特点1填写下列表格元素名称氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数原子结构示意图最外层电子数电子层数2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是_，不同点是_，其变化

9、规律是_。归纳总结 1卤族元素的原子最外层电子数相同，都易_，具有较强的_。2随着原子序数的依次递增，原子核外电子层数依次_，原子半径逐渐_。1已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是()A该元素位于第三周期0族 B该元素位于第四周期A族C该元素是非金属元素 D该元素是金属元素2关于卤族元素，下列说法正确的是()A所有卤族元素的微粒都易得电子 B和F同一主族的元素都是非金属元素C化合物中卤族元素都只会得到电子显负价 D卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小知识点二卤族元素单质的性质1分析观察教材中的资料卡片：卤素单质的物理性质。你认为卤素单质的物理性质变化规律是_。2卤素单质与H2反应(1

10、)填写下表反应条件化学方程式产物稳定性F2Cl2Br2I2(2)分析上表可知，从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐_，反应剧烈程度依次_，生成气态氢化物的稳定性依次_。3卤素单质间的置换反应(1)按要求完成下列实验，并填写下表：实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层_，下层_静置后，液体分层，上层_，下层_静置后，液体分层，上层_，下层_Cl2、Br2、I2的氧化性_。(2)由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是_，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是_。(3)随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐_，密度逐渐_，熔点、沸点逐渐_。归纳总结 1卤

11、素单质的相似性(1)与H2反应：X2H2_。(2)与活泼金属(如Na)反应：2NaX2_。(3)与H2O反应X2H2O_(XCl、Br、I)；2F22H2O=4HFO2。2卤素单质的递变性(1)氧化性与还原性随着原子序数的递增：卤素单质的氧化性逐渐_，卤素阴离子的还原性逐渐_。(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性随着原子序数的递增：与H2反应越来越_，生成的氢化物的稳定性逐渐_，还原性逐渐_。氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、Cl2、Br2生成高价卤化物(如FeX3)，而I2只能生成_价卤化物

12、(如FeI2)。3关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A卤素单质与水反应均可用X2H2OHXOHX表示BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C卤素单质的颜色从F2I2按相对分子质量增大而加深DX的还原性依次为FClBrI2 B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外电子层上有7个电子 D砹能从NaCl溶液中置换出氯单质1F、Cl和Br都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A原子半径：FClBr B最外层电子数都相同C核外电子层数都相同 D最外层电子数都不相同2随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A单质的熔、沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强C单质的氧化性逐渐增强 D气态氢化物的稳定性逐渐增强3下列对溴性质的描述，其中错误的是()A溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBr B溴单质只具有氧化性C溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr4在F2、Cl