高三复习化学试题

1、化学试题（5）7化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性8 下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是 ANH4、CH3COO、Ca2、Cl BFe3、Ag、SO42、NO3 CCu2、H、S2、NO3 DC6H5OH、Fe3、K、 Cl石墨钛网电极槽金属钛Ca2+ Ca TiO2 CO2 O2- +-9研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用图示装置获

2、得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。 下列说法中正确的是 A将熔融CaF2CaO换成Ca处理也可以达到相同目的 B阳极的电极反应式为：C+2O2-4e-CO2 C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱应连接Pb电极10设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1.00 molL1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NAB常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NAC标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NAD在催化剂作用下，6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子

3、数为0.2NA11常温下，对pH=10的氨水而言，下列说法正确的是A溶液中由水电离的氢离子浓度为10-4B 与pH=4的盐酸等体积混合后，c（Cl） c（NH4）C 通入一定量氨气后，依然存在c（NH4）+ c（H）= c（OH）D 氨水中存在：c(NH3H2O) c(NH4+)c(OH-)c(H+)12下列各项叙述，都正确且二者的原理最相似的是 叙述叙述AFeS难溶于水，却溶于稀硝酸CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸B浓硝酸要密封保存阴凉处漂白粉要密封保存在阴凉处C盐酸与铁反应生成氯化亚铁少量氯气与铁反应生成氯化亚铁D碳酸钠溶液显弱碱性氯化铵溶液显弱酸性22短周期主族元素A、B、C、D、E的

4、原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断正确的是A原子半径由小到大的顺序：r(C)r(D)r(E)B元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：EDC元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型不同23下列操作和现象与结论均正确的是选项操作现象结论A向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)C溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgN

5、O3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷含溴元素D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质30（16分）香料的制备方法如下：CH3I/OH-2CH3CH2OHH+/OHOCH3OCH3OHOHCH2OHCH2OHCHOCHOCH(OC2H5)2I（1）化合物I的分子式为 ，中含氧官能团的名称是 。（2）化合物I可由HOCH2Cl经两步反应制得，写出第一步反应的化学方程式 。（3）1mol的化合物II和分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为 。（4）该工艺中第步的目的是 。为检验中CH3I的碘原子，实验室的操作是 取少量CH3I于试管中，加入足量的NaOH水溶液，加热

6、充分反应，冷却后加入 ，再加入少量硝酸银溶液。（5）芳香化合物是的一种无甲基同分异构体，能发生水解反应和银镜反应，的结构简式为 。IT2T10.100.080.060.04051015620t/minc/molL-1（6）一定条件下，化合物与乙二醇发生类似反应的反应，该有机产物的结构简式为 。31（16分）氨气在科研、生产中有广泛应用。（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H10，实验、中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。实验在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）= ；与实验相比，实验、

7、实验分别采用的实验条件可能为 、 。（2）常温下NH4（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+H（aq）的化学平衡常数为5.551010 molL-1，则NH3H2O的电离平衡常数K= （保留三位有效数字）。11109876pH10102103104体积稀释倍数常温下，1mol/L氯化铵溶液中，若升高温度，C（NH4+）将 （填增大、减小或不变）（3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。（4）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程

8、式：NO(g)NH3(g)N2(g) (g) H2 。32（16分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：阳极泥焙烧后阳极泥硫酸过滤空气焙烧酸浸渣操作碳酸钠溶夜硝酸过滤碱浸渣过滤硫酸硝酸铅溶液滤液2硫酸铅Au溶金脱铅渣废渣含AuCl4-溶液SO2硫酸铜溶液操作滤液1硫酸铜晶体（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有： 和Cu-2e-= Cu2+。（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施之一是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有 （填化学式）。（3）操作I的主要步骤为 ，操作的名称是 。（

9、4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式 。（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。（6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.4610-13，Ksp(PbSO4)= 1.8210-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 。ACuO溴水C乙醇B 33（16分）某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质。（1）为迅速得到平稳的乙醇气流，可对装置A采用的措施是 。（2）B中的现象为 。（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是_（填编号）。a移去图中的酒精灯b将C中的橡皮塞拔出

10、c将B尾端的乳胶管取下d以上都可以（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br）来确定乙醛使溴水褪色的原因。假设。请写出假设2的化学方程式。假设1：CH3CHOBr2CH2BrCHOHBr ；假设2： ；（加成反应）假设3：CH3CHOBr2H2OCH3COOH2HBr。结论：若实验测得n（Br2）0.005mol，n（Br）0.01 mol，则证明假设 正确。若溴水的体积为10.0 mL（设反应前后体积不变），近似计算反应后C中溶液的pH 。（5）按下图方案精制含有乙醇和水的乙醛，其中试剂为 ，操作名称为 。乙醛、乙醇、水乙醛试剂

11、操作化学试题（5）选择题：7.D 8.A 9.B 10.C 11.C 12.D 22.BD 23.BC30.（16分）（1）C7H8O2（2分）,羟基和醛基（2分）（2）（2分）（3）3：4（2分）（4）保护酚羟基，防止化合物氧化制醛时氧化酚羟基（2分）。加入稀硝酸（1分）至酸性（1分）。或加入足（过）量（1分）稀硝酸（1分）。（5）（2分）（6）或者（2分） 氢氧化钠31、（16分）（1）v(N2)= 0.004(或410-3) molL-1min-1（2分) 升高温度、使用催化剂（各2分，共4分）（2）1.8010-5molL-1（2分，无单位扣1分） 增大（2分）（3）（见右图）（2分）

12、（4）6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g) （2分）H2720 kJ/mo1。（2分，没负号扣1分）或者3NO(g)2NH3(g)5/2N2(g)3H2O(g) H2360 kJ/mo132.（16分）（1）Pb-2e-+SO42-=PbSO4 (2分)（答Pb-2e-=Pb2+得1分)（2）将阳极泥粉碎，逆流焙烧等（2分） CuO （2分）（3）蒸发浓缩，降温结晶，过滤。（2分） 过滤（2分）（4）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+ (3分)（5）用滤液2溶解碱浸渣 （或并入硝酸中）。（2分）（利用滤液2，但循环错误的，扣1分）（6）PbSO4(s)+