高三期末考试试卷

1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题6分，共7小题，42分）1下列有关实验操作正确的是 A称量氢氧化钠固体 B检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C配制150 mL 0.10 mol/L盐酸 D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物225时，01 molL-1稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是（ ）A溶液的pHB醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力D醋酸的电离程度3已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+ 、Cl和Co2+ 。下列叙述不正确的是A氧化产物为Cl2B氧化

2、剂与还原剂的物质的量之比为12C若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移4有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，C、D同周期，B、E同周期，A、B同主族，B、D、E的简单离子具有相同的电子层结构，C的最外层电子数是内层电子数的2倍，单质E可与A、B、D所形成的化合物的水溶液反应并释放出氢气。下列说法不正确的是（ ）A一定条件下，元素B、E的最高价氧化物对应水化物之间能反应B工业上常用电解法制备B、E的单质C元素A、C组成的化合物常温下不一定呈气态D元素A、D形成的化合物与元素C、D形成化合物的化学键类型完全相同来源

3、: /5恒温恒容条件下，下列叙述正确的是A反应2HI(g)H2(g)I2(g)达平衡，增大HI的物质的量，HI分解率不变，体积分数不变B反应2HI(g)H2(g)I2(g)达平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动C容积相等的甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大D反应2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大6孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容

4、易致癌、致畸，对人体有害。其结构简式如图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确的是A孔雀石绿的分子式为C23H25N2B1 mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应C孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种D孔雀石绿属于芳香烃7下列AD四组反应中其中I和可用同一个离子方程式表示的是IIIA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液D将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少

5、量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液二、填空题（3小题，共43分）8（13分）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 （填写编号）用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH； 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； 探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化； 用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； 过滤分离互不相溶的固体和液体； 用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； 稀释浓H2SO4的过程为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。【方

6、案一】准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是 。【方案二】准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。（2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是 （填仪器下方序号），中的进气口为 （填“A”或“B”）（3）装置的作用是 。（4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案 。9（16分）(1)常温下

7、，将200ml pHa的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b（溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。 a、b的大小关系： b a 阳极产生的气体是 ，其体积（标准状况下）为： （用字母a、b表示）.若用乙醇燃料电池做电源（电解质溶液为KOH溶液），结构如图， a处电极上发生的电极反应是： 。 （2）.25时，pH4浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)c(OH-) c(CH3COOH)c(H+)（填或=）.将0.2 molL-1的盐酸与0.1 molL-1的KAlO2

8、溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为： 10（14分）物质、Y、Z有如下转化关系：来源: / HTTP:/WX.JTYJY.COM/请回答下列问题：（1）若、Y、Z均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是_ （2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成的阴阳离子均含有10个电子，Y溶液中离子浓度大小顺序为：_ 。（3）若X是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出ZY的离子方程式：_ 。(4) 若X、Y、Z中都含有硫元素，已知下列两个热化学方程式：转化为Y：2H2S（g）O2（g）= 2S（s）2H2O(1) H = -Q1 kJmo

9、l-1；X转化为Z：2H2S（g）3O2（g）=2SO2（g）2H2O（l） H-Q2kJmol1请写出X与Z反应转化为Y的热化学方程式：_。三、选做题（以下3小题中选择其一作答）11.(15分)【化学选修2：化学与技术】.钢化玻璃是一类性能良好的玻璃，它可以克服玻璃质脆易碎的缺点。离子交换法是玻璃进行钢化的一种重要方法。将普通的钠钙玻璃在碳酸钾的强化盐（475）中浸泡3.5小时后即可制得。如图是离子交换法的示意图。（1）普通玻璃是由石英砂、_和_高温熔融而成。主要反应方程式为：_、_。（2）普通玻璃表面产生裂纹后非常容易破碎，消除表面裂纹的物质之一是氢氟酸，写出氢氟酸与玻璃反应的化学方程式_

10、。（3）玻璃进行钢化过程中，离子交换是_（填“物理变化”或“化学变化”）。（4）在玻璃进行钢化处理时，能否用碳酸氢钾代替碳酸钾_（填“能”或“不能”），原因是_。.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。 （2）电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。12（15分）【化学选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离

11、子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）写出F原子的电子排布式 ，F位于周期表 区。A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：元素MF电能（kJmol1）I1来源: / HTTP:/WX.JTYJY.COM/717来源: /759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态M2 再失去一个电子比气态F2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；已知F晶体的堆积方

12、式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为 ，一个晶胞中F原子的数目为 。晶体的晶胞结构（如图）：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是 。13（15分）【化学选修有机化学基础】避蚊胺（又名DEET）是一种对人安全、活性高且无抗药性的新型驱蚊剂，在日常生活中得到广泛的应用，其结构简式为：，可表示为已知：避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线来合成： 根据以上信息回答下列问题：（1）由避蚊胺的结构简式推测，下列叙述正确的是_ 。A它能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应使溶液褪色 B它能发生酯化反应C它与甲苯互为同系物 D一定条件下，它可与H2发生加成反应（2）在反应中，反应类型判断正确的是_ 。A均属于取代反应 B只有属于取代反应C属于加成反应