2020-2021中考化学易错题专题复习-流程图练习题含答案

1、一、中考初中化学流程图1 以绿矾 (feso4? 7h2o)为原料制备高铁酸钾(k2feo4)的流程如下：（ 1）“氧化”是将 feso4，转化为 fe2(so4)3，该反应的化学方程式为 _。（ 2）“合成”时发生的反应为fe2(so4)3 3naclo 10naoh=2na2feo43nacl 3x+5h2o，x 的化学式为 _。（3）不同温度和ph 下 feo42- 在水溶液中的稳定性如图所示。图中纵坐标表示单位体积内feo42- 离子数目的多少，数值越小，表明feo42- 离子数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时na2feo4 的产率，下列措施可行的是_a 充分搅拌反应液b

2、 控制反应在 60左右进行c 控制反应在碱性条件下进行（4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为（5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和息可知 k2feo4 的溶解度比na2feo4 的溶解度_(填化学式 )。koh溶液，即可析出k2feo4 晶体，由以上信_（填“大”或“小”）。【答案】2feso4 +h 2o2 +h 2so4 =fe2 so43+2h2 o na soac fe(oh)小243【解析】【分析】【详解】（1）由图可知， feso4 与硫酸、过氧化氢反应生成fe2(so4)3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含铁、硫、氧、氢元素，生成物中含铁、硫、氧元素

3、，故生成物中还应含氢元素，还应有水生成，该反应的化学方程式为：2feso4 +h2 o2 +h 2 so4 =fe2 so4 3 +2h 2o ；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2 个铁原子、 3 个硫原子， 13 个钠原子， 3 个氯原子， 10 个氢原子， 25个氧原子，生成物中含7 个钠原子、 2 个铁原子、 3个氯原子、 10个氢原子、 13个氧原子，故生成物中还应含有6 个钠原子、 3 个硫原子、 12 个氧原子，故x 的化学式为： na24so ；（3）由图可知，温度越高、ph 值越小， feo42 离子数目越少，故为了提高“合成”时na fe

4、o 的产率，应将温度控制在 30，碱性环境，充分搅拌可以增大反应物之间的接触24面积，提高产率。故选ac；（4）氢氧化铁呈红褐色，故“滤渣”主要成分为：fe(oh)3；（5）由图可知，向滤液中加入饱和氢氧化钾，有k2442feo 晶体析出，应是钾离子与feo结合生成了 k2 4242424feo ，有k feo 晶体析出，说明k feo 比 na feo 溶解度小。2 用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂na2feo4 的流程如下，请回答下列问题：（ 1）固体 b 中的物质是 _；na2feo4 属于 _（填 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐 ”、 “氧化物”）（ 2）操作 的名称是 _；该操作能使

5、 a、b 分离的原因是 _（ 3）反应的基本反应类型为： _；反应的化学方程式为： _（ 4）溶液 c 中的溶质组成存在 _种可能性【答案】 fe 和 cu盐过滤a 是液体， b 是固体（合理皆可）复分解反应2fe（ oh）2+h2o2=2fe（ oh） 3三【解析】【分析】【详解】（1）由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由于铁是过量的，在过滤后得到的固体b 是cu， fe 的混合物；na2feo4 是金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故填： fe 和 cu；盐；（ 2）由上述反应得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤。故填：过滤； a 是液体，

6、 b 是固体（合理皆可）；（ 3）反应是硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，反应的方程式是：feso4+2naoh=fe（ oh） 2 +na2so4，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；反应是氢氧化亚铁被过氧化氢氧化为氢氧化铁，方程式是：2fe（oh）2+h2o2=2fe（ oh） 3。故填：复分解反应；2fe（ oh） 2+h2o2=2fe（ oh） 3；（ 4）若氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液恰好完全反应，所得溶液中只有一种溶质硫酸钠；若氢氧化钠过量，则有两种溶质硫酸钠和氢氧化钠；若硫酸亚铁过量，则有两种溶质硫酸钠和硫酸亚铁。故填：三。【点睛】本题给出了制

7、取物质的反应流程图，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理再结合有关的知识分析解答有关的问题。3 工业上常利用电石制乙炔气体c2h 2 时产生的灰浆和残渣制备化工原料kclo 3 和超细 caco3 1 电石制乙炔气体 c2h 2水时产生灰浆和残渣的过程如下：电石cac2灰浆露置于空气残渣，其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式_，残渣中主要成分是ca(oh) 2 和 _ .制备 kclo 3 的流程如图：2 向灰浆浊液中通入cl 2 ，得到 ca(clo 3 )2 、 cacl 2 溶液反应中 ca(clo 3 ) 2 与 cacl 2的化学计量数

8、分别为1 和 5. 写出此反应的化学方程式 _ 3 有关物质在常温下的溶解度如下：物质ca(clo 3) 2cacl 2kclo 3kcl溶解度 /g209.074.57.334.2上述流程中加入kcl粉末， kcl 与 _ ( 填化学式 ) 发生了复分解反应，得到kclo 3 晶体你认为能得到kclo 3 晶体的原因是 _ 4 洗涤时，可选用下列洗涤剂_ ( 填字母编号 ) a kcl饱和溶液冰水饱和 kclo 3 溶液b?c? .制备超细 caco3 的流程如下 ( 注：加入 nh 4cl 溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐) ：5 向 cacl 2 溶液中通入两种气体，生成超细caco3 的

9、化学方程式_ .检验 caco3是否洗涤干净的方法是 _ 6 流程中溶液 a 可循环使用，其主要成分的化学式是_ 【答案】 cac+6ca（oh）2=ca（ clo3）2+2h2o=ca（ oh） 2+c2h2caco3 6cl22+5cacl2+6h2o ca（clo3） 2 kclo3 在常温下溶解度较小bccacl2+2nh3+co2+h2o=caco3 +2nh4cl取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净nh4cl【解析】【分析】【详解】（1）电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：cac2+2h2o=ca（ oh） 2+c2h2，其露置在空气中，

10、会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以残渣中主要成分是ca（oh）2 和 caco3；（2）由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙，生成物为ca（ clo3222） 、 cacl和 h o，反应的化学方程式为： 6cl223222+6ca（oh）=ca（ clo） +5cacl +6h o；（3）由表以及复分解反应的定义，两种化合物相互交换成分可知，kcl与 ca（ clo3） 2 发生了复分解反应，由于 kclo3在常温下溶解度较小，所以可结晶析出，得到其固体；（4） b 和 c都可以洗涤氯酸钾晶体，但a 不可，因为它会引入新的杂质；（5）由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生

11、成物为碳酸钙和氯化铵，其反应的化学方程式为：cacl2 +2nh3+co2+h2 o=caco3 +2nh4cl，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以检验 caco3 是否洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净；（6）由（ 5）中的化学方程式可以得知，a 溶液的化学式为：nh4cl故答案为：（ 1） cac2+2h2o=ca（ oh） 2+c2 h2 ； caco3；（ 2） 6cl2+6ca（ oh） 2=ca（ clo3） 2+5cacl2+6h2o；（ 3） ca（ clo3 ）2；kclo3 在常温下溶解度较小；（ 4） bc；（ 5）

12、 cacl2+2nh3+co2+h2o=caco3+2nh4cl；取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净；（ 6） nh4cl4 某食盐样品中含有少量的氯化钙杂质，为了将杂质除去，并测定食盐中氯化钠的质量分数，某工厂实验员设计了如图实验流程进行实验：根据如图流程图回答下列问题：（ 1）操作 i 的名称是 _，沉淀 a 化学式是 _；（ 2）滤液 b 中溶质成分有 _，试剂甲是 _；（ 3）实验得到 nacl 固体中还含有少量杂质，为了除去杂质实验员对流程作出如下改进：在滤液 b 蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，该反应的化学方程式为_；改进流程中加入的

13、盐酸稍过量也不会在nacl 固体中产生新的杂质，其原因是_ （4）实验员提出了两个数据测定方案测定粗盐中氯化钠的质量分数方案一：称量食盐样品的质量和经洗涤、干燥的沉淀a 或 cacl2 固体的质量，并进行计算方案二：称量食盐样品的质量和实验改进后所得nacl 固体的质量，并进行计算请你判断：上述所选称量数据不合理的是方案_，理由是 _【答案】过滤caco323na 2co3 +2hcl=2nacl+h 2o+co 2nacl 和 na co 稀盐酸盐酸中氯化氢具有挥发性，蒸发时会挥发二方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出

14、的氯化钠质量分数会偏大【解析】【分析】【详解】（1）加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，操作i 将沉淀分离出来，该操作为过滤；因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀b是caco3。（ 2）碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液中有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质；溶液 c 蒸发干燥得到氯化钙固体，碳酸钙与试剂甲反应得到氯化钙溶液，故试剂甲是稀盐酸。（ 3）氯化钠中含有的杂质是过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，反应的方程式为na2 co3 +2hcl=2nacl+h 2o+co 2；若加入的盐酸过量，对本实验没有影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发

15、时过量的盐酸中的氯化氢气体挥发掉了。（4）由题意方案一可以根据碳酸钙的质量由方程式计算氯化钙杂质的质量，或者直接称出氯化钙杂质的质量，从而计算出氯化钠的质量分数；方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出的氯化钠质量分数会偏大。5 黄铜矿（主要成分cufes2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为fe2（ so4 ）3、cuso4 及h2so4 某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜主要步骤如图所示：（ 1） fe2（ so4） 3 与铁反应的化学方程式： x fe2（so4） 3+y fez feso4，其中 x、

16、 y、 z 为化学计量数， z 的值为 _（ 2）操作的名称是 _，此操作中起到引流作用的仪器是_（ 3）步骤中，生成铜的化学方程式：_（4）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_（ 5）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 _（填化学式）（6）隔绝空气进行 “焙烧 ”，铁元素的转化途径是fecofeofe，实际作还原剂3的是 co 写出 “焙烧 ”过程中各步反应的化学方程式：加热feco3feo+co2 _【答案】 3过滤玻璃棒fe+cuso4=cu+feso4fe2o3+3h2so4=fe2（ so4） 3+3h2o、 fe2高

17、温（so4） 3+fe 3feso4na2co3 等可溶性碳酸盐feo+cofe+co2【解析】【分析】【详解】（1） fe2（so4 3与铁反应的化学方程式：x fe2（so4）3+y fez feso4），根据质量守恒定律配平后为： fe2（ so4） 3+fe 3 feso4，其中 x=1、 y=1、 z=3，所以 z 的值为 3；（2）操作是固体和液体分离的操作，为过滤，此操作中起到引流作用的仪器是玻璃棒。（3）步骤铁屑和硫酸铜能够反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式：fe+cuso4=cu+feso4。（ 4）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，由于铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，而硫酸铁和铁能够

18、生成硫酸亚铁，所以对产物的成分没有影响。对应的化学方程式为fe2 o3+3h2so4=fe2（ so4） 3+3h2o、fe2 （so4） 3+fe 3feso4。（ 5）由于提示是从复分解反应发生的条件分析，说明该反应为复分解反应，而反应物硫酸亚铁，对应的生成物为碳酸亚铁，说明反应物含有碳酸盐或者是碳酸（一般没有用碳酸做反应物的，因为其不稳定，不便于储存和运输等）。由于复分解反应中反应物需要满足“有酸可不溶，无酸需都溶 “。而硫酸亚铁是可溶性盐，所以加入的碳酸盐也应该是可溶，所以该试剂可以是 na2co3 等可溶性碳酸盐。（6）是生成的氧化亚铁和实际做还原剂的co 反应生成铁和二氧化碳，对应

19、的化学方程高温式为： feo+cofe+co2。6 工业上以软锰矿（主要成分是 mno 2，含有 sio2、 fe2o3 等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（ mnco3）。其工业流程如下：已知： so2 与 mno 2 反应生成硫酸锰 mnso4；so2 与 fe2o3 在一定条件下生成feso4 和 h2so4。（1） “过滤 ”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）向过滤所得的滤液中加入nh4330-35，温度不宜太高的原hco 溶液时温度控制在因是 _。（3） “浸锰 ”反应中往往有副产物mns26”反应的影响如图所示，为减o 生成，温度对 “浸锰少 mns2o6 的生

20、成， “浸锰 ”的适宜温度是_。（ 4）生成的 mnco3 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。（ 5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺。工艺 a：软锰矿浆与含so2 的工业废气反应；工艺 b：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中，工艺a 的优点是_。【答案】漏斗防止 nh4hco3 受热分解90 取最后一次洗涤液，加入ba（ no3） 2 溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净减少 so2 的排放，保护环境【解析】【分析】【详解】（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗。（2） nh4hco3 受热分解所以温度不宜过高，故填：防止nh4hco3 受热分解。（3）

21、由图可知 90 时 mns2o6 生产率较低， “浸锰 ”出率达到最高，故填：90 。（4）洗涤干净与否，检验是否有硫酸根离子即可，取最后一次洗涤液，加入ba（no3） 2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净，故填：取最后一次洗涤液，加入ba（no3） 2 溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净。（5）工艺 a 与工艺 b 相比可以消耗 so222，减少 so 的排放，保护环境，故填：减少so 的排放，保护环境。7 为实现废物“”主要成份为caoh 2和caco，其中 ca资源化利用的目的，以电石渣（）3（oh）2 为微溶物 为原料制备kclo3，其主要流程如图:（1）氯化过程中， cl

22、2 与 ca（ oh） 2 作用，发生了一系列变化，最终生成ca（ clo3 ）2 和cacl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1 : 5。生成 ca（ clo3） 2 的化学方程式 _。提高 cl2 转化为 ca（ clo3 ）2 的转化率的可行措施有_（填标号）。a 适当减缓通入cl2 速率b 充分搅拌浆料c 加水使 ca（ oh） 2 完全溶解（ 2）活性炭的作用是 _ ；步骤甲的操作名称为 _；残渣 a 中一定含有_ 。（ 3） 向步骤甲得到的溶液中加入稍过量 kcl 固体可将 ca（ clo3） 2 转化为 kclo3，该反应的基本反应类型为 _。【答案】 6cl

23、26ca(oh) 2 =5cacl2ca clo3 26h 2oab吸附有毒的cl2过滤活性炭、caco复分解反应3【解析】【分析】【详解】（ 1） 根据题意， cl2 与 ca(oh)2 反应生成 ca(clo3)2 和 cacl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为 1:5，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含6 个钙原子，12 个氯原子，6 个氧原子，反应物中也应含有12 个氯原子， 6 个钙原子，故氯气和氢氧化钙的化学计量数为6:6，故反应物中还含有12 个氢原子， 12 个氧原子，故生成物中还应含有12 个氢原子，6 个氧原子，故该反应的化学

24、方程式为：6cl26ca(oh) 2 =5cacl2ca clo 3 26h 2o ；转化率是指某一反应物转化的百分率，氯化时，为提高转化率，需要增加反应物之间的接触面积。a、适当减缓通入cl2 速率，能使反应物接触时间长，提高转化率，符合题意；b、充分搅拌浆料，增加接触面积，提高转化率，符合题意；c、加水使ca(oh)2 完全溶解，导致接触面积降低，降低转化率，不符合题意。故选 ab；（ 2）活性炭具有吸附性，可以吸附有毒有害气体，故活性炭的作用是：吸附有毒的氯气；步骤甲是分离固体和液体，故步骤甲的操作名称为过滤；电石渣的主要成分是碳酸钙和氢氧化钙，氢氧化钙能与氯气反应生成ca(clo3)2

25、 和 cacl2，加入活性炭，吸附多余的氯气，活性炭不溶于水，故滤渣a 中一定含有：碳酸钙和活性炭；（3）由题意可知，氯化钾能将ca(clo3)2 转化为 kclo3，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故另一生成物为氯化钙，该反应的化学方程式为：ca clo3 2 +2kcl= 2kclo 3 +cacl2 ，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。8 某化学兴趣小组从某化工厂排污国取得有色废水样品a，并通过如下实验回收处理。其中固体 e 经测定是一种具有固定熔点和沸点的复合肥料。请根据图示回答：（ 1）操作的实验步骤是 _，反应的化学

26、方程式是 _ 。（2）操作所需的仪器有_，得到的固体e 是 _。（ 3）废水样品 a 中一定含有的溶质是 _，可能含有的溶质有 _、_、 _（至少写出三种），此时选择的试剂x 为 _。（4）若 x 选择其他试剂，操作流程和实验现象不变，实验后测得性溶液d 中含有两种不同的酸根离子，则此时选择的试剂x 为 _。【答案】加稍过量的 k 2co 3 溶液，充分反应后过滤，再加稀硝酸中和滤液成中性k 2co3 +ba no 3 2baco32kno 3 、 hno 3koh kno 3 h 2o酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台kno 3cuso4 k 2so4cu no3 2kno 3 、khso 4

27、、 h 2so4 、 hno 3 （写出六种中的三种即可）ba no32 溶液bacl 2【解析】【分析】滤液 b 中加适量的氢氧化钾溶液得到氢氧化铜沉淀和无色滤液c，说明滤液b 中一定含有铜离子，无色滤液 c 一定含有钾离子。固体纯净物 e 是一种复合肥料 .所以 e 中含有钾元素又是复合肥，所以 e 为硝酸钾。无色滤液 c 含有硝酸根离子，故滤液 b 中也含有硝酸根离子，所以 b 硝酸铜， a 是硫酸铜， x 为硝酸钡。【详解】（1）操作的实验步骤是加过量的k 2 co 3 溶液，充分反应后过滤，再加稀硝酸中和滤液成中性，反应的化学方程式是k 2co3 +ba no 3 2 baco32k

28、no 3 hno 3 koh kno 3 h 2 o 。（2）操作是蒸发结晶，所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台，得到的固体e是 kno 3 。（3）废水样品 a 中一定含有的溶质是cuso4 ，可能含有的溶质有k 2so4 、cu no 3 2 kno 3 等，此时选择的试剂 x 为 ba no3 2 溶液。（4）若 x 选择其他试剂，操作流程和实验现象不变，实验后测得中性溶液d 中含有两种不同的酸根离子，则此时选择的试剂x 为 bacl 2 。9 今年春节期间播出的舌尖3，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千

29、次锻打，其炉渣中主要含 feo、 fe2o3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（ feso4?7h2o）。请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。（ 1）步骤一中，发生反应的化学方程式为_、_。（ 2）步骤一中的操作名称是 _，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取_（写 1 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为_，测得滤液2 的 ph 明显大于滤液原因是 _。（4）滤液 2 得到绿矾可以采取的方法是_。（5）某化学兴趣小组在

30、实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g1，其炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g 铁粉，得到滤渣5.6g 。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是_。【答案】feo h2so4=feso4h2ofe2o3 3h2so4=fe2(so4) 33h2o；过滤将滤渣粉碎；fe fe2(so4) 3=3feso4铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；蒸发溶剂；氢气的质量【解析】【分析】【详解】（1）氧化亚铁、氧化铁能和硫酸反应，反应的化学方程式是feo h2so4=feso4 h2o、fe2 o3 3h2so4=fe2(so

31、4) 3 3h2o；（ 2）步骤一中分离的不溶性物质，故操作名称是过滤，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施还有将滤渣粉碎的方法；（3）步骤二中无气体生成的化学反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为fe2(so4) 3=3feso4，测得滤液2 的 ph 明显大于滤液1，是因为铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；fe（ 4）滤液 2 得到绿矾可以采取蒸发溶剂的方法；（ 5）要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定产生气体的质量。【点睛】本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。10 某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组

32、成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示 (已知 :二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。请回答下列问题。(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是_。(2)溶液 a 中除了 mg2+外，还含有的金属阳离子是_;(写离子符号 )写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:_( 只写一个)。(3)在溶液 a 中加入熟石灰调节溶液的ph，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关ph 数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液b 的 ph 的取值范围为_。(用不等式表示)氢氧化物fe(oh)3cu(oh)2mg(oh) 2开始沉淀的 ph

33、1.54.28.6完全沉淀的 ph3.26.711.1(4)写出溶液 b 中加入熟石灰发生反应的化学方程式:_ 。【答案】增大接触面积，使反应更充分fe3+、 cu2+、 h+mgo+2hcl mgcl2+h2o（或fe2 o3+6hcl 2fecl3+3h2o 或 cuo+2hcl cucl2+h2o ）6.78.6mgcl2+ca(oh)2 mg(oh)2 +cacl2【解析】【分析】【详解】(1) 加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使反应跟充分；（2）溶液 a 中含有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子等4 种阳离子，除了mg2+外，还含有的金属阳离子是 fe3+、 cu2+、 h

34、+；稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：mgo+2hclmgcl2+h2o， fe2o3+6hcl 2fecl3+3h2o，cuo+2hcl cucl2+h2o；(3) 由表中数据可知，溶液 ph 在 6.7 时，铁离子和铜离子完全形成沉淀，而镁离子在ph=8.6 时开始产生沉淀，因此溶液b 的 ph 可允许的范围为是6.78.6；(4) 溶液 b 中加入熟石灰时，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生的化学反应方程式为： mgcl2+ca(oh)2 mg(oh) 2 +cacl2。11 某黑色固体粉末可能是

35、 fe、 feo、 cuo、 c 中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有fe； 若步骤中无明显现象，则固体乙中一定有cu； 若步骤中有气泡产生，则固体乙一定只有c； 若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无fe。以上说法中正确的是abcd【答案】d【解析】根据c 不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的cu2+在水溶液中显蓝色；fe 可以与稀硫酸反应生成气体；fe、feo 与硫酸反应生成的fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法。 若溶液甲

36、呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有fe， feo 也可以与稀硫酸反应生成的fe2+在水溶液中显浅绿色 ，错误；若步骤中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，则固体乙中一定有cu，正确 ； 若步骤 中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，则固体乙可能含有铜，不一定是碳，错误；若步骤 中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，铁与硫酸铜反应所以，固体乙中一定无fe，正确。故选c。12 碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量cu2+、 h+、so42- 、 h2o2 和微量 fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：（1）加入试剂1 的目的是除去废液中的酸

37、性物质，试剂1 最好选用 _（填序号）。afe o bcaco ccuo233（2）加入 na233+，否则 fe24 323反应，产生一种气体，同co 沉淀前须除去fe(so )会与 na co时生成 nafe364 2沉淀，影响产品质量，反应的化学方程式为：6na2324 3(oh) (so )co3fe (so ) 6h2o 2nafe3(oh)6(so4)2 6co25_ 。（3）加入 na2co3 沉淀时，反应液ph 对产品中的2-含量以及反应液中2沉淀效率的so4cu影响如下图所示，第二次沉淀时溶液ph 最好控制在 _。（ 4）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xcuco3ycu(oh)2zh2o。某研究小组设计如图实验装置测定其中 cuco3 的质量分数（不考虑植物油中溶解 co2 产生的影响）。实验步骤如下：a.连接装置并 _；b.准确称量样品的质量1.2g；c.