化学金属及酸碱盐反应的图像的专项培优练习题附详细答案

1、一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1 现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（）a a b 段产生 cu(oh)2 的质量不断增大，故溶质质量增大b c d段溶液的ph 不变c整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大d a 点、 d 点对应溶液中所含溶质均为两种【答案】 d【解析】【分析】向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是hcl+naoh=nacl+h2o 、 cucl 2 +2naoh=2nacl+cu(oh) 2 。【详解】a、 a b 段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成

2、氯化钠，生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量，没有cu(oh)2生成， a 不正确；b、 c 点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则c d段溶液中氢氧化钠不断增加，溶液碱性越来越强，溶液的ph 增大， b 不正确；c、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的氯化钠的质量不断增加，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠的质量不再增加，c 不正确；d、 a 点表示混合液还末参与反应，溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种，d 点表示混合液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，d 正确。故选d。2 下列图象分别与选项中的操作项对应，其中合

3、理的是( )a向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的ph 与加入水的质量关系b某温度下，向一定质量的kno3 不饱和溶液中不断地加入kno3固体c向一定量fecl3 溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加naoh 溶液d持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的ph不可能小于或等于7，不符合题意；b、某温度下，向一定质量的kno3 不饱和溶液中不断地加入kno3 固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，但kno3 不饱和溶液溶质质量分数不可能为0，即起始值不为0 ，不符合题意；c、向一定量fecl3

4、 溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加naoh 溶液， naoh 先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，符合题意；d、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到一定温度才能分解，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，不符合题意。故选c。3 下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法错误的是a用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气b向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉c向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液d向一定量h2so4 和mgcl2 的混合

5、溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至过量【答案】 b【解析】【分析】【详解】a. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，当加热一段时间以后，生成氧气、氯化钾，二氧化锰在反应中作催化剂，质量不变。随着反应的进行，固体质量逐渐减少，所以固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，当氯酸钾完全反应后，固体质量不再减少，所以固体中二氧化锰的质量分数不再增大，此选项正确；b. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌粉先与硝酸银溶液反应， zn+2agno3=2ag+zn(no3)2

6、，每 65 份质量的锌能生成 216 份质量的银，反应后溶液的质量减少，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜溶液反应，zn+cu(no3)2=zn(no3)2+cu，每65 份质量的锌能生成64 份质量的铜，溶液质量变大，图像应先降后升，此选项错误；c. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，使ph 值逐渐变大，盐酸刚好完全反应时， ph=7，再继续滴加过量的碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的 ph 7，此选项正确；d. 向 h so和 mgcl的混合溶液中不断加入ba(oh) 溶液，氢氧化钠溶液与硫酸、氯化镁都2422能发生反应生成沉淀，开始时就生成沉淀，当

7、h2 42完全反应后，再加入2so和 mgclba(oh)溶液也不再产生沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，此选项正确。故选 b。【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。4 只含一种杂质的硫酸溶液m, 加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是a m 中一定含有碳酸钠b图中 ab 间 (不含 a、 b 两点 )滴入酚酞溶液变红色c bc 段表示沉淀部分消失，有气泡产生d d 点溶液中的溶质为两种【答案】 b【解析】【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应生硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不溶于稀盐酸中，稀盐酸和氢

8、氧化钡反应生成氯化钡和水。根据题意，只含一种杂质的硫酸溶液m，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，开始沉淀增加，然后沉淀不变，最后沉淀减少一部分，然后保持不变。【详解】a、 m 中一定不含有碳酸钠，因为是硫酸和碳酸钠二者反应生硫酸钠和水、二氧化碳，不能共存，不符合题意；b、 ab 过程中沉淀不变，说明加入的盐酸与过量的氢氧化钡反应，氢氧化钡显碱性，故图中 ab 间（不含 a、b 两点）滴入酚酞溶液变红色，符合题意；c、 bc 段表示沉淀部分消失，因为溶液中不可能存在碳酸根，故沉淀中没有碳酸盐沉淀，故无气泡产生，不符合题意；d、 d 点溶液中有溶于盐酸的沉淀与盐酸反应生成的盐，有盐酸与剩

9、余的氢氧化钡反应生成的氯化钡，还可能有剩余的盐酸，故溶质不少于两种，不符合题意。故选b。5 向一定量的 ba（ oh） 2 溶液中逐滴加入稀 h2so4 下列图象中 v 表示加入稀 h2so4 的体积 , 其中正确的是abcd【答案】 a【解析】【分析】【详解】a、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故此选项正确；b、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成，图象错误，故此选项错误；c、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，ph 值变小，直至恰好反应ph=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，ph 小

10、于7，图象错误，故此选项错误；d、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，ph 值变小，直至恰好反应ph=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，ph 小于7，图象错误，故此选项错误。故选a。6 取实验室中部分变质的naoh 样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。能正确反映其中变化的示意图是（）abcd【答案】 b【解析】【分析】【详解】a、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，溶液显碱性，酸溶液最终变为酸性，与图像不符，a 错。ph大于7，滴加盐b、加入稀盐酸，首先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大，其次和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，但是增大幅度小一些，最

11、后碳酸钠完全反应后继续加入稀盐酸，溶液质量增大，幅度和稀盐酸与氢氧化钠反应时相同，与图像相符，符合题意。c、加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，因此开始不能产生气体，与图像不符，故c错。d、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，立即产生氯化钠，图像不符，故d 错。故选： b。7 向盛有一块铝片的容器中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。以下分析不正确的是（）a该铝片没有打磨b ab段发生反应的化学方程式是al+2hcl=alcl2 +h 2c 0 c 段容器内液体的质量一直增大d c 点时溶液中的溶质是两种【答案】 b【解析】【分析】【详解】a、从图中可知，

12、0 a 段没有生成氢气，因为铝的化学性质比较活泼，在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，加入盐酸后盐酸首先与氧化铝反应，没有氢气生成，所以0a 段没有生成氢气，说明加入的盐酸首先是和铝片表面的氧化铝反应，这就说明该铝片在加入盐酸之前没有打磨，选项a 正确；b、 ab段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，其化学方程式是：2al+6hcl=2alcl3 +3h 2，题中所给化学方程式中，氯化铝的化学式书写错误，选项b不正确；c、 0 a 段容器内，随着盐酸的加入，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，液体的质量为加入的盐酸质量与参加反应的氧化铝质量之和，液体质量一直增大；ab

13、段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，但生成的氢气质量小于加入的盐酸质量与参加反应的铝的质量之和，液体质量也一直增大；b c 段容器内，反应已经结束，但随着盐酸的加入，液体质量也一直增大。因此0 c 段容器内液体的质量一直增大，选项c正确；d、因为 0 a 段，发生的是盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，a b 段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，b c 段加入的盐酸没有反应，所以c 点时溶液中的溶质是两种： alcl3 和hcl。选项d 正确。故选b。8 探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验,烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是a b 点对应溶液中的溶质是al

14、cl3b该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中c a 点和 b 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同d a 点和 b 点对应溶液中铝元素的质量相等【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、 b 点表示加入的盐酸过量，含有的溶质有氯化铝和氯化氢，故a 错误。b、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铝中，故b 错误；c、盐酸具有挥发性，所以a 点和b 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铝，故 c 错误；d、 a 点表示氧化铝和盐酸恰好完全反应，b 点表示加入的盐酸过量，所以a 点和b 点对应溶液中铝元素质量相等，故d 正确；故选：d9 下列四个图象中，能正确反映对应变

15、化关系的是b向一定量碳酸钙固体中c向一定量氧化铁固体中加d向一定量氢a向一定量铁粉中加入稀入稀盐酸，测定溶液中铁元素中加入稀盐酸，加入稀盐酸，测定生成气体盐酸，测定生成氢气的质量的质量的质量氢氧化钠的质量a ab bc cd d【答案】b【解析】【分析】【详解】a、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入稀盐酸前不能产生氢气，起点应从原点开始，该选项对应关系不正确；b、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着稀盐酸的不断加入，不断产生二氧化碳，当碳酸钙完全反应后不再产生二氧化碳，该选项对应关系正确；c、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着稀盐酸的不断加入，氧化铁不断溶解，溶液中铁元素

16、质量不断增大，该选项对应关系不正确；d、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸不断加入，氢氧化钠不断减少，直至减小到 0，该选项对应关系不正确。故选 b。10 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）a向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸b向 ph=12 的氢氧化钾溶液中加水稀释c恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加人硝酸钾d向一定量的硫酸锌溶液中加入铁粉【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，反应生成氯化钠，则氯化钠溶质质量分数增大。当碳酸钠反应完全后，氯化钠质量不变，再加人稀盐酸，增加了溶剂的质量，则氧化钠质量分数减小。 a 错误；b、向氢氧化钾溶液中加水稀释，

17、ph 变小，但不会小于7。 b 错误；c、恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，则硝酸钾能继续溶解，则溶液的溶质质量分数增大。当溶液饱和后，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数不变。c正确；d、铁与硫酸锌不发生反应，则溶液中没有铁元素。d 错误。故选 c。11 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）a向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸b向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸c向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液d向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、镁的金属活动性比锌活泼，相同时间内产生的氢气，镁大于锌；该反应中稀盐酸的

18、质量一定且少量，镁、锌与盐酸反应产生的气体相同；故图像所示错误。b、氢氧化钠溶液呈碱性，ph 值应大于应逐渐下降，故图像所示错误。7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，ph 值c、盐酸先和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，没有沉淀产生；盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故图像所示正确。d、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0，起点错误，加入氯化钠固体后，溶质质量增大至饱和，饱和后溶质质量分数不变，故图像所示错误。故选： c。12 下列图象能正确反映其对应关系的是（）a一氧化碳还原氧化铁b稀释氢氧化钠溶液c煅烧一定质量的石灰石d等质量块状、粉末状石灰石分

19、别与足量稀盐酸反应【答案】 a【解析】【分析】【详解】a、高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，当完全反应后固体质量不再变化，对应关系正确，符合题意；b、稀释氢氧化钠溶液时，溶液碱性减弱，ph 减小，并且是由大于7 逐渐趋近于7，对应关系不正确，不符合题意；c、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体中钙元素质量分数增大，因为碳酸钙中也含有钙元素，反应前钙元素质量分数不能是0，对应关系不正确，不符合题意；d、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，粉末状碳酸钙和稀盐酸接触面积大，反应速率较快，需要的反应时间短，对应关系不正确，不

20、符合题意。故选：a。13 如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（）a向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸b向等质量的碳酸钠粉末（a 曲线）和碳酸钙（b 曲线）中分别加入过量的等浓度的盐酸c向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉d向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始钡离子和硫酸根离子就可以结合生成硫酸钡沉淀，故错误；b、向等质量的碳酸钠粉末（ a 曲线）和碳酸钙（酸，碳酸钠粉末接触面积大，反应速率较快，每b 曲线）中分别加入过量的等浓度的盐106 份质量的

21、碳酸钠产生44 份质量的二氧化碳，每 100 份质量的碳酸钙产生 44 份质量的二氧化碳，碳酸钙产生二氧化碳的质量更多，故错误；c、向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉，镁的活动性大于铝，镁粉反应速率快，每24 份质量的镁产生2 份质量的氢气，每54 份质量的铝产生9 份质量的氢气，铝产生的气体质量多，故错误；d、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，此过程氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，此时ph 逐渐增大，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时ph 恒定在 7，后继续加入氢氧化钠ph 继续增大，无限趋近于14 但不等于14，故正确。故选 d1

22、4 下列图像关系合理的( )a取 4g 氧化铜和1 g 木炭粉放入试管中,做木炭还原氧化铜的实验b将水通电电解一段时间c在久置的naoh 溶液中滴加盐酸d向 ph= 9 的 naoh 溶液中不断加水【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、取 4g 氧化铜和1g 木炭粉放入试管中，做木炭还原氧化铜的实验，由方程式加热2cuo+c2cu+co2可知，第160 份质量的氧化铜，与12 份质量的碳反应，氧化铜完全反应，木炭有剩余，设：完全反应后固体减少的质量是x，2cuo+ c高温2cu+co固体减少量2160444x160 = 444x解得x=1.1g，剩余的固体的质量是5g-1.1g=3.9g，故

23、a 错误。b、水通电生成氢气和氧气的体积比为2:1，不是质量比，故b 错误；c、久置空气中的氢氧化钠会变质，加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，没有生成二氧化碳气体，当氢氧化钠反应完后，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当碳酸钠反应完后，生成气体的质量不再增加，故c 正确；d、向 ph= 9 的 naoh 溶液中不断加水，溶液的ph 不断降低，无限接近7，但是不会低于7，故 d 错误。故选c。15 医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解

24、毒的原理: .取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示 :ii.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是a图中 k 点和 l 点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中m 点和 n 点时，溶液中的溶质都为两种b取少量步骤 i 所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤中加入的稀盐酸已过量c根据图数据分析，步骤ii 最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5gd硫酸镁解毒的原理是: mgso 4 + bacl 2 =mgcl 2 +baso 4 。

25、因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒【答案】 a【解析】【分析】【详解】a、图甲中 k 点和 l 点时，溶液中的溶质都为一种，是碳酸钡和稀盐酸反应生成的氯化钡，图乙中 m 点和 n 点时，溶液中的溶质都为两种， m 点是过量的氯化氢和反应生成的氯化钡， n 点是过量的氯化氢和反应生成的氯化镁，该选项说法正确；b、取少量步骤所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能说明步骤i 中加入的稀盐酸已过量，这是因为氯化钡也能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，该选项说法不正确；c、根据图乙数据分析，步骤中，当加入9.5g 硫酸镁溶液时，溶液增加的

26、质量为：18.5g-14g=4.5g，该选项说法不正确；d、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能够溶于胃酸中的盐酸，因此不能解毒，该选项说法不正确。故选 a。二、中考初中化学科普阅读题16 阅读下面科普短文。随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。污染源污染物建筑材料nh3、甲醛（ ch2o）、苯（ c6h6）、甲苯（ c7h8）、石棉纤维等家具甲醛（ch2o）、甲苯（c7h8）等办公用品o3、电磁辐射等烹饪co、 no2、 so3、pm10 等室内微生物结核杆菌、霉菌等从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健

27、康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。“光触媒技术”是 20 世纪 70 年代发

28、展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、 b、 c 是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。依据短文内容，回答下列问题：（ 1）甲醛（ ch2o）属于 _（填“无机物”或“有机物”）。（ 2）一氧化碳的污染源是 _。（ 3）下列说法正确的是 _（填序号）。a甲醛易挥发b硅藻泥通过吸附污染物净化了空气c吸收、转化、降

29、低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量（4）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：_。（5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：_。【答案】有机物烹饪abc光、 tio2工作时间在12 小时，降低甲醛的浓度效果显著【解析】【分析】本题在“空气净化方法”的情境下考查物质的分类及其获得信息，处理信息的能力。认真阅读，结合已有的知识进行分析。【详解】（ 1）含碳元素的化合物叫有机物 。 甲醛是由碳 、氢、氧组成的化合物，甲醛属于有机物；（ 2）由表格列举的室内空气的主要污染物及来源可知，一氧化碳的污染源是烹饪；（ 3） a、根据题中“室内空气中的甲醛主要来自于人造

30、板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高”，可知甲醛易挥发，故a 正确；b、根据题中 “研究表明硅藻泥也可以净化空气”和“硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似”，可知硅藻泥是具有净化空气功能的内墙装饰材料，具有透气、调湿、净化室内空气的功能，故b 正确；c、根据题中通过硅藻泥吸收甲醛能改善室内空气质量，“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳可知吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量，故c 正确。故选abc；（4）根据图一提供的信息可知，“光触媒”技术即用tio2 在光催化剂作用下将甲醛等有害物质转化为二氧化碳和水，降低室

31、内空气污染。依据图一可知该反应的条件是：光、tio2；（5）从图二中可以看出，室内的甲醛含量在空气净化器工作两小时左右时下降幅度最大，两小时后变化不再明显，所以工作时间在12 小时，降低甲醛的浓度效果显著。【点睛】认真阅读短文，从中找出有用的信息是解题的基础。17 阅读下面科普短文松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰( 主要成分 k2co3) 等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应

32、，产生的强碱（naoh、 koh）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的荼褐色、蛋黄则呈墨绿色。很多人在平时生活中都非常喜欢凉拌松花蛋，由于松花蛋有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。但专家提醒松花蛋少吃无妨，却不能过多食用，其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏；其二，市售松花蛋还可能

33、含铅 ( 国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mgkg) ，微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒；其三，剥开皮的松花蛋 1 至 2 小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。依据文章内容，回答下列问题：(1) 食用松花蛋时加入 _调料可以除去松花蛋中碱涩味。a油辣子b食盐c酱油d醋(2) 料泥制作过程中会生成了强碱naoh和 koh，koh中的钾元素来自于原料中_ 。(3) 原料中的少量硫酸锌可为人体补充了锌这种 _元素 ( 选填“常量”、“微量” ) 。(4) 制作松花蛋的鸡蛋、鸭蛋富含的营养素有_( 填字母序号，下同

34、 ) 。a蛋白质b脂肪c维生素(5) 下列关于松花蛋的说法正确的是_。a松花蛋中蛋清和蛋黄颜色的形成与氨气有关b松花蛋中“松花”的形成与料泥产生的强碱有关c市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用d剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用【答案】 d草木灰微量abc【解析】松花蛋的料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰( 主要成分k2co3) 等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的品质。(1) 食用松花蛋时加入醋调料可以除去松花蛋中碱涩味，醋可以与纯碱反应生成醋酸钠，二氧化碳和水。故选d。 (2)料泥制作过程中会生成了强碱naoh和 koh，koh中的钾元素来自于原料中草木灰，草木灰主要成分是碳酸钾。(3) 原料中的少量硫酸锌可为人体补充了锌这种微量元素，锌是人体所必须的微粒元素。 (4) 制作松花蛋的鸡蛋、鸭蛋富含的营养素有蛋白质。故选a。(5) a 、松花蛋中蛋清和蛋黄颜色的形成与氨气无关，硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的荼褐色、蛋黄则呈墨绿色，故a 错误；b、松花蛋中“松花”的