备战中考化学培优易错试卷(含解析)之生活中常见的盐附详细答案

1、备战中考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之生活中常见的盐附详细答案一、初中化学生活中常见的盐1 以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）a“纯碱”其实不是碱，属于盐类b可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污c用纯碱可除去面团发酵产生的酸d用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐【答案】 d【解析】a. “纯碱”其实不是碱，属于盐类 , 正确； b.纯碱也可以出去油污， 可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确； c.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确；d.纯碱、食盐都易溶于水，错误。故选d。2 下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作

2、均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ana co （ nacl）水溶解、过滤23bco2（hcl氢氧化钠溶液洗气）ckcl （ naoh）盐酸溶解、蒸发结晶dcoco）氢氧化钠溶液洗气（2a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】a、 nacl、碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；b、 co2 和 h

3、cl 气体均能与 naoh 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；c、 naoh 能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；d、 co2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，co不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故符合题意；故选 d【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。3 下列实验能观察到明显现象的是( )a

4、氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中b稀盐酸滴入硫酸钠溶液中c硫酸钠溶液滴入碳酸钡中【答案】 dd硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中【解析】【详解】a、氢氧化钠与氢氧化钡不反应，故无明显现象，故选项a 错误；b、稀盐酸与硫酸钠不反应，故无明显现象，故选项b 错误；c、硫酸钠与碳酸钡不反应，故无明显现象，故选项c 错误；d、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故现象明显，故d 选项正确。故选d。4 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色在滤液中加入稀盐酸，产生白色

5、沉淀，则滤液中一定存在4 种溶质在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3 种溶质。其中正确的是abcd【答案】b【解析】【分析】根据金属活动性：铁 锌 氢 铜 银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。【详解】铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不可能有锌，说法错误；在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，说明铁反应完全，硝酸铜可能有剩余，滤液可能为蓝色，说法正确。在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则此时溶液中一定存

6、在的溶质为：硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，说法正确。在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，说明硝酸银反应完全，此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌，说法正确。故选 b。【点睛】本题考查金属活动性顺序的应用，可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。5 下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）a hcl、 nahco3b kcl、 nano3c nacl、 agno3d h2so4、 naoh【答案】 b【解析】【详解】a.盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错误；b.两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以能够共存，故正确；c.氯化钠中的氯离子和硝

7、酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误；d.氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错误。故选 b。6 下列物质能在ph1的溶液中共存且形成无色溶液的是（）a nh4cl、kno3、 na2so4bk2so4、 nano3、 kmno4c na2so4、 nacl、 nahco3d bacl2、 nano3、 k2 so4【答案】a【解析】【分析】ph 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的h+根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子

8、、铁离子和亚铁离子等。【详解】a、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；b、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但kmno4 溶于水呈紫红色，故选项错误；c、 nahco3 中的碳酸氢根离子和和 h+ 在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；d、 bacl2 和 k2so4 在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选 a。7 下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是a氯化钠溶液和稀硫酸b碳酸钠溶液和稀盐酸c氢氧化钠溶液和稀盐酸d碳酸钠溶液和氯化钙溶液【答案】c【解析】【分析】两种物质的

9、溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变，则不能生成气体、沉淀。【详解】a、氯化钠溶液和稀硫酸不发生成反应，故a 不正确；b、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液质量减小，故b 不正确；c、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量不发生改变，故c 正确；d、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量减小，故d 不正确。故选c。8 下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）a碳酸氢铵b氯化钾c过磷酸钙d尿素【答案】 a【解析】【分析】与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味说明生成了氨气。【详解】a、碳酸氢铵氢氧化钙反应生成碳酸钙和水和

10、氨气，能闻到刺激性气味，故a 正确；b、氯化钾和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故b 不正确；c、过磷酸钙和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故c 不正确；d、尿素和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故d 不正确。故选a。【点睛】与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味，则化肥是氨态氮肥。9 为确定 cu2(oh)2co3、 cuo、 cu 混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：cu2(oh)2co3受热分解为 cuo、 co2 和 h2o，实验中操作无误，所有反应均充分进行。下列说法中不正确的是a根据步骤一反应前后的固体质量，可

11、求得样品中cu2(oh)2co3 的质量分数b若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中cu 的质量分数会偏小c若步骤二中将h2 换为 o2，也能达到实验目的d若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的【答案】 b【解析】【详解】a、根据步骤一反应前后的固体质量，可以推测出水和二氧化碳的总质量，从而求得样品中 cu2(oh)2co3 的质量分数，选项 a 正确；b、若步骤二反应后的固体中含有少量水，氧化铜和氢气反应变成铜，质量减少16 份，玻璃管内有水会导致实际减少质量偏小，算出来氧化铜偏小，铜的质量分数偏大，选项b不正确；c、步骤二中将

12、 h2 换为 o2，不能还原 cuo，但是可以将铜氧化，也可以测量质量变化，从而推测出铜的质量，选项 c 正确；d、步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸，进行过滤、洗涤、干燥，可得铜的质量，可推算出 cu223的质量分数，选项d 正确。(oh) co故选 b。10 下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ana2co3（nacl）水溶解、过滤bh2（ hc1）naoh溶液洗气ckcl （naoh）盐酸溶解、蒸发结晶dkno溶液（ koh）fecl溶液沉淀、过滤33a ab bc cd d【答案】 b【解析】试题分析： a、nacl、 n

13、a2co3 均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；b、 hc1 能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； c、 naoh 能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；d、 koh能与 fecl3 溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选b。考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质11 下列化肥与熟石灰研磨时，会闻

14、到刺鼻氨味的是( )a硫酸铵b碳酸钾c磷矿粉d氯化钾【答案】 a【解析】【详解】根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是含有按根离子的盐，其余均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，故选a。12 随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（）a蔗糖和无水硫酸铜b食盐和生石灰c还原铁粉和生石灰d烧碱和生石灰【答案】c【解析】a无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故 a 错误； b生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧

15、化，故 b 错误； c还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故c 正确；d烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故d 错误；故选c。13 现有 w g 含有 cuo 和 zno 的固体粉末，欲测定cuo 的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知zno 在进行下述化学反应时，原理与cuo 相似）a将混合物与足最h2 充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a gb将混合物与足量co 充分反应，反应后的气体通入足量的naoh 溶液中，测出naoh 溶液的质量增加值为b gc将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量naoh 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c gd将混

16、合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为 d g【答案】 d【解析】【详解】a 、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；b、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；c、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量 naoh 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的

17、质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；d、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；故选 d14 只能用与酸反应的方法，才能实现下列物质间的一步转化的是（）a zn znsobcaco co432c bacl basod mgo mgcl224【答案】 d【解析】【分析】活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁。【详解】a、锌和硫酸能生成硫酸锌，也能和硫酸铜发生置

18、换生成硫酸锌，故a 不正确；b、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙也能和酸反应生成二氧化碳，故b 不正确；c、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，故c 不正确；d、氧化镁只能和盐酸反应生成氯化镁，故d 正确。故选d。【点睛】金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气。15 通过一步化学反应实现如图所示的x、y、 z 三种物质间转化，表格中x、 y、 z 对应的物质不能 实现这种转化的是xyzaco2na2co3caco3bcuocu(no3)2cu(oh)2chclbacl2nacldmg

19、mgomgcl2a ab bc cd d【答案】 b【解析】根据所学知识和题中信息知， a.二氧化碳通入氢氧化钠溶液，可生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应，可生成碳酸钙。 b.氧化铜和硝酸反应，生成硝酸铜；硝酸铜不可一步生成氢氧化铜。 c.盐酸和氢氧化钡溶液反应，生成氯化钡；氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 d.镁和氧气反应，生成氧化镁；氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁。16 欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是a紫色石蕊试液b无色酚酞试液c澄清石灰水d稀盐酸【答案】 d【解析】高温煅烧石灰石会得到氧化钙和二氧化碳，若石灰石未完全分解，固体混合物是氧化钙和碳酸钙的混合物。

20、当加入稀盐酸时，溶液中有气泡冒出，则说明石灰石未完全分解，否则完全分解；故答案为 d。17 我国制碱工业的先驱侯德榜先生， 1921 年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是()a naohb nahco3c h2so4d k2so4【答案】 c【解析】a、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；b、 nahco3 与纯碱不反应，故错误；c、 h2so4 与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；d、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。18 下图

21、是 “一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是a充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡b在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色高温c该实验的反应原理为feo+ cofe+ co2d在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中【答案】 a【解析】【分析】一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为高温3co+fe2o32fe+3co2。【详解】a、生成的fe 能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故a 正确；b、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故b 不正确；c、不符合客观事实，故c 不正确；d、产生的尾气中含量未反应完的co，有毒，需要进行尾气处理，故d 不正确。故选a。

22、19 下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是+42- +32-bmg2+ -+a h sok cocl oh nac fe3+so42-h+cl-d na+ba2+no3-so42-【答案】 c【解析】能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。a、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；b、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存； c、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；d、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。故选c。点睛：离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。20 向一定量的盐酸和氯化钙混

23、合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()a反应过程中没有气泡b a 点所处状态的溶液中溶质只有一种c b 点比 c 点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小d ab 线段上任意一点对应溶液的ph 7【答案】 d【解析】a. 碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡，错误；b. a 点是碳酸钠恰好把盐酸反应完，溶液中的溶质有生成的氯化钠、没参与反应的氯化钙，错误；c. b 点是混合溶液中的物质与碳酸钠恰好反应完， c 点是碳酸钠过量，两点溶液中氯化钠的质量相等，但c 点溶液质量比 b 点溶液质量大，故 c 点溶液的溶质质量分数小，错

24、误；d. ab 线段表示碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应， na2co + cacl2= caco + 2nacl，生成的氯化钠溶液的ph7 ，故33任意一点对应溶液的ph 7，正确。故选d。点睛 : 解得此题的关键是分析图的起点位置、变化趋势、终点位置所表示的化学信息，然后结合化学反应作出判断。21 下列有关物质用途的叙述中，不正确的是a小苏打用于焙制糕点b碳酸钙可用作补钙剂c烧碱用于改良酸性土壤【答案】 cd盐酸可用于清除铁锈【解析】试题分析：根据物质的性质进行分析。a、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解，是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，正确；b、碳酸钙含有钙元素，能与盐酸（胃酸）反应生成易溶

25、于水的氯化钙，可做补钙剂，正确；c、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良土壤，错误；d、盐酸能与铁锈（氧化铁）反应，生成易溶于水的氯化铁，可用于除铁锈，正确。故选c考点：常用盐的用途,中和反应及其应用,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用, 酸的化学性质点评：物质的性质决定物质的用途，熟练掌握常见物质的性质，依据物质的性质进行分析解答即可。22 能在水中大量共存的一组离子是2a nh4、 na 、c1、 so4b h、 na 、 no3 、 co32c k 、ba2、oh、 so4 2d k 、 ag、 no3、 c1【答案】 a【解析】【分析】【详解】a、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水

26、，可以共存，选项a 正确；b、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项b 错误；c、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项d、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项c 错误； d 错误。故选a。23 通过设计实验来鉴别物质是科学探究的重要手段。下列四组物质的水溶液仅靠组内物质不可能 鉴别出的一组是（）ana so hnofecl agno nacl hcl kno3b ba(oh)243332c na so na 2co bacl2hcld cuso nano3koh hcl2434【答案】 b【解析】【详解】a 、 fecl3 溶液是黄色的，能与fecl3 溶

27、液反应产生红褐色沉淀的是ba(oh) 2 溶液，能与ba(oh) 2 溶液反应产生白色沉淀的是na2so4 溶液，不加其它试剂可以鉴别；b、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：agno3naclhclkno3agno3-沉淀沉淀无现象nacl沉淀-无现象无现象hcl沉淀无现象-无现象kno3无现象无现象无现象-有两组现象是完全相同的，不加其它试剂不可以鉴别；c、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：na2so4na2co3bacl 2hclna2so4-无现象沉淀无现象na co3无现象-沉淀气体2bacl 2沉淀沉淀-无现象hcl无现象气体无现象-四组中的现象都是不

28、同的，不加其它试剂可以鉴别；d、 cuso4 溶液是蓝色的，根据溶液的颜色鉴别出蓝色的cuso4 溶液；能与cuso4 溶液反应产生蓝色沉淀的是koh 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是nano 3 溶液，不加其它试剂可以鉴别。故选b。【点睛】在解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。24 下列各组物质中，相互不能发生反应的是a nahco3 固体与稀hclb so3 与 koh 溶液c cuso4 溶液与 mgcl2 溶液d al(oh)3

29、 固体与稀hno3【答案】 c【解析】试题分析：根据已有的知识进行分析，酸碱盐的水溶液间若两两交换成分有沉淀、气体或水生成，则反应能够进行，据此解答即可。a、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 不符合题意；b、三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故b 不符合题意；c、硫酸铜与氯化镁交换成分没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故c 符合题意； d、氢氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故d 不符合题意，故选c。考点：考查复分解反应及其发生的条件；碱的化学性质25 关于碳酸钠的说法错误的是()a易溶于水b可用于洗涤油污c受热易分解d可用于制造普通玻璃【答案】 c【解析】【分析】【详

30、解】a、碳酸钠易溶于水，故选项说法正确；b、碳酸钠能与油脂反应，可用于洗涤油污，故选项说法正确； c、碳酸钠受热不易分解，故选项说法错误； d、碳酸钠可用于制造普通玻璃，故选项说法正确。故选 c。26 某溶液由 hcl、 mgcl22324中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入、 na co、na soba（ oh） 2 溶液，产生沉淀的质量与加入ba（ oh） 2 溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是（）a可能含有hclb一定含有na2so4c不能确定是否含有mgcl2d一定不含na2co3【答案】 d【解析】【详解】在滴加的ba（ oh） 2 溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现

31、象说明原混合溶液中含有能与 ba（ oh） 2 反应但却不生成沉淀的物质，该物质是盐酸，盐酸能和碳酸钠反应，故一定不会含有碳酸钠，故a 选项错， d 选项正确；硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成不溶于酸的白色沉淀，不符合题目要求，故b 错误；氢氧化钡和氯化镁生成的氢氧化镁能溶于盐酸，只有当盐酸反应完了之后才会有白色沉淀生成，故溶液中含有盐酸和氯化镁，故误。故选 d。c 错27 如图所示，试管中盛有ph 1 的无色溶液a，将气球中的固体b 倒入溶液a 中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，b 不可能是（）a锌b碳酸钠c碳酸氢钠d硫酸钠【答案】d【解析】【分析】试管中盛有ph 1 的无色溶液a，则无色溶液a 显酸性，将气球中的固体b 倒入溶液a中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故b 不能是硫酸钠。【详解】a、锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，故a 不正确；b、碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气